MAKALAH KIMIA

SISTEM PERIODIK GOLONGAN V A DAN B

OLEH :

MUH. ZAIFULLAH (K11112299)

SULFIATY LAUPE (K11112

ADIATMA (K11112

FAKULTAS KESEHATAN MASYARAKAT

UNIVERSITAS HASANUDDIN

A. TABEL PERIODIK GOLONGAN V A

A.1 Nitrogen (N) dan Fosfor (P)

Nitrogen dan fosfor merupakan unsur-unsur dalam golongan VA. Anggota

unsur golongan VA yang lainnya adalah arsen (As), antimonium (Sb), bismut (Bi).

Kita akan mempelajari sifat-sifat unsur nitrogen dan fosfor.

a. Sifat Fisika

Masing-masing nitrogen dan fosfor mempunyai lima elektron valensi dengan

konfigurasi elektron ns2np3. Bilangan oksidasi terbesar adalah +5.

b. Sifat Kimia

Nitrogen adalah unsur yang unik dalam golongannya, karena dapat membentuk

senyawa dalam semua bilangan oksidasi dari tiga sampai lima. Senyawa nitrogen

dapat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

Fosfor dapat membentuk ikatan dengan cara yang mirip dengan nitrogen.

Fosfor dapat membentuk tiga ikatan kovalen, menerima tiga elektron membentuk ion

P3¯. Reaksi yang terjadi pada fosfor, antara lain seperti berikut.

1) Fosfor dapat bersenyawa dengan kebanyakan nonlogam dan logam-logam yang

reaktif. Fosfor bereaksi dengan logam IA dan IIA dapat membentuk fosfida. Dalam

air fosfida mengalami hidrolisis membentuk fosfin, PH3.

2) Fosfor membentuk dua macam senyawa dengan halogen yaitu trihalida, PX3 dan

pentahalida PX5.

3) Membentuk asam okso fosfor

Sifat-sifat yang terletak pada golongan V A (N, P, As, Sb, Bi) adalah sebagai

berikut:

Energi ionisasi sangat tinggi, sehingga sukar untuk membentuk kation

Oksida Sb membentuk oksida amfoter, sedangkan N, P, As membentuk

oksida asam dan Bi membentuk oksida basa

Kecuali N, dapat mempunyai bilangan oksidasi 6

As dan Sb berbentuk unsur metaloid

Dapat membentuk senyawa hidrida yang makin menurun kestabilannya

Kecuali N, dapat bertindak sebagai konduktor listrik

Di alam terdapat bebas dalam bentuk mineral seperti Apait Ca5(PO4)3 OH,

Orpiment As2S3, Stibnit Sb2S3, Bismuthinite Bi2S3.

A.2 Sifat Unsur Golongan V A

Unsure I (kj/mol) Ҳp

rkof

(Å)

Kenampakan

dan sifat

Konfigurasi

elektron

N 1410 3,04 0,7 Gas, bp -1960c 2s22p3

P 1020 2,06 1,10Padatan

polimorfi3s23p3

As 953 2,18 1,21 Padatan gelap 4s24p3

Sb 840 2.05 1,41

Padatan, kilap

logam, mudah

rapuh

5s25p3

Bi 710 2,02 1,51

Padatan, kilap

logam dan

mudah rapuh

6s26p3

A.3 Keberadaan Unsur Golongan V A

Unsure Kelimpahan

N Gas N2 menjadi bagian di udara di atmosfer (78 %). Dan

jumlah sangat sedikit sebagai NH3 HNO3

P Sebagai batuan fosfat apatit, misalnya mineral fluorapatit

dan hidrosiapatit

As Mineral sulfide, misalnya realgar, orpiment, arsenolit

Sb Mineral sulfide, misalnya stibnite dan ulmanit

Bi Mineral sulfide dan oksida, bismit dan bismutit

A.4 Kegunaan Unsur Golongan VA

Unsure Kegunaan

N

Gas : udara inert pelindung bahan mudah teroksidasi

Cair : pendingin

P Racun tikus, alloy

AsAditif Cu Pb dan beberapa alloy untuk meningkatkan

kekuatan, kekerasan atau glow

Sb

- Digunakan dalam teknologi semi konduktor untuk

pembuatan detector infaramerah, diode dan

peralatan efek

- Untuk alloy dengan 1-20 % untuk meningkatkan

kekuatan kekerasan mekanik Pb

- Beterai, alloy, antifriksi, peluru dan pelapis kabel

Bi

- Untuk pembuatan besi lunak

- Katalis pada pembuatan serat akrilat

- Bahan termokopel (memiliki negativitas paling

tinggi )

- Matriks bahan bakar uranium dalam reactor nuklir

- Detreksi kebakaran

- Kosmetik

- Obat-obatan

A.5 Trend Sifat Golangan VA

1. Wujud : N ----- Gas

P, As, Sb Bi ---- Padatan

2. Potensial Ionisasi Sangat Tinggi (sukar membentuk kation)

Hanya Sb dan Bi yang dapat membentuk senyawa ionic dengan F

N3+ dan P3+ tidak ada, sedang As3+ , Sb3+ , Bi3+ terbentuk dalam air

3. Oksidasi : N, P dan As ---- oksidasi asam

: Sb ---- oksida amfoter

:Bi ---- oksidasi basa

4. N tidak adapat membentuk kovalensi 5

P, As, Sb dan Bi bisa mencapai 5 bahkan 6, contoh : PF5 PF6-

5. Sifat Logam

N dan P ---- nonLogam

As dan Sb ---- semilogam

Bi ---- logam

6. Hidrida makin menurun kestabilannya

NH3 dan PH3 ---- Stabil

AsH3 dan SbH3 ---- kurang stabil

BiH3 ---- sangat tidak stabil

7. Reaktifitas tiap unsure terhadap larutan HNO3 :

N : tidak bereaksi

P : H3PO4

As : H3AsO3

Sb : Sb2O5 dan Sb2O3

Bi : Bi(NO3)3. 5H2O

8. Konduktivitas Listrik

N ---- Isolator

P, As, Sb dan Bi ---- Konduktor

B. TABEL PERIODIK GOLONGAN V B

Unsur yang di golongkan kedalam golongan VB/5B yaitu Vanadium (V),

Niobium (Nb), Tantalum (Ta), dan Dubnium (Db)/ Hahnium (Ha).

1. Vanadium

Vanadium (V) adalah logam berwarna keperakan. Hal ini digunakan sebagai

aditif dalam baja untuk memperkuat dan melindungi terhadap korosi.

a. Sejarah

Dinamai setelah dewi Skandinavia, Vanadis. Vanadium ditemukan pertama

kali oleh del Rio pada tahun 1801. Sayangnya, seorang ahli kimia Perancis salah

menyatakan bahwa unsur baru del Rio hanyalah murni kromium . Del Rio

berpikir dirinya keliru dan diterima pernyataan ahli kimia Perancis.

Unsur ini ditemukan kembali pada tahun 1830 oleh Sefstrom, yang bernama

elemen untuk menghormati dewi Skandinavia, Vanadis, karena senyawa yang

indah warna-warni. Itu diisolasi dalam bentuk hampir murni oleh Roscoe, yang

pada tahun 1867 berkurang klorida dengan hidrogen .

Vanadium dari 99,3-99,8% kemurnian tidak diproduksi sampai 1922.

b. Sumber

Vanadium ditemukan pada sekitar 65 mineral yang berbeda di antaranya

adalah carnotite, roscoelite, vanadinite, dan patronite, sumber penting dari

logam. Vanadium juga ditemukan dalam batuan fosfat dan bijih besi tertentu,

dan hadir dalam beberapa minyak mentah dalam bentuk kompleks organik.Hal

ini juga ditemukan dalam persentase kecil di meteorit.

Produksi komersial dari minyak bumi abu menjanjikan sebagai sumber

penting dari elemen. Kemurnian tinggi vanadium ulet dapat diperoleh dengan

reduksi triklorida vanadium dengan magnesium atau dengan magnesium-natrium

campuran.

Banyak dari logam vanadium yang diproduksi sekarang dibuat

oleh kalsiumpengurangan V 2 O 5 dalam bejana tekan, sebuah adaptasi dari

proses yang dikembangkan oleh McKechnie dan Seybair.

c. Isotop

Vanadium alami adalah campuran dua isotop, 50 V (0,24%) dan 51 V

(99.76%). 50 V sedikit radioaktif, memiliki paruh> 3,9 x 10 17 tahun. Sembilan

isotop lainnya yang tidak stabil.

d. Properti

Murni vanadium adalah logam putih cerah, dan lembut dan ulet. Ini memiliki

ketahanan korosi yang baik untuk alkalis, asam sulfat dan klorida, dan air garam,

tetapi logam mengoksidasi mudah di atas 660 ° C.

Logam ini memiliki kekuatan struktur yang baik dan neutron fisi bagian

lintas yang rendah, sehingga berguna dalam aplikasi nuklir.

e. Kegunaan

Vanadium digunakan dalam memproduksi baja karat kecepatan alat tahan

dan tinggi. Ini adalah penstabil karbida penting dalam membuat baja.

Sekitar 80% dari vanadium sekarang diproduksi digunakan sebagai

ferrovanadium atau sebagai aditif baja. Vanadium foil digunakan sebagai

bonding agent dalam kelongsong titanium untuk baja. Vanadium pentoksida

digunakan dalam keramik dan sebagai katalis.

Hal ini juga digunakan untuk menghasilkan magnet superkonduktif dengan

bidang 175.000 gauss.

f. Penanganan

Vanadium dan senyawanya bersifat toksik dan harus ditangani dengan hati-

hati. Konsentrasi maksimum debu V 2 O 5 di udara adalah sekitar 0,05 (8 jam

waktu rata-rata tertimbang - 40 jam per minggu).

2. Niobium (Nb)

Niobium (Nb) logam digunakan dalam perhiasan dan sebagai agen paduan baja

untuk meningkatkan kekuatannya.Niobium baja paduan sering digunakan dalam pipa.

a. Sejarah

Dinamakan setelah Niobe, putri Tantalu. Ditemukan pada tahun 1801 oleh

Hatchett dalam bijih dikirim ke Inggris. Logam pertama kali dibuat pada tahun

1864 oleh Blomstrand, yang mengurangi klorida dengan memanaskannya dalam

suasana hidrogen. The niobium Nama diadopsi oleh International Union of Pure

dan Terapan Chemicstry (IUPAC) pada tahun 1950 setelah 100 tahun

kontroversi. Masyarakat kimia terkemuka dan organisasi pemerintah

menyebutnya dengan nama ini. Kebanyakan metallurgists, masyarakat logam

terkemuka, dan semua kecuali salah satu produsen terkemuka AS komersial,

bagaimanapun, tetap mengacu pada logam sebagai "columbium."

b. Sumber

Unsur ini ditemukan dalam niobite (atau kolumbit), niobite-tantalit,

parochlore, dan euxenite. Deposito besar niobium telah ditemukan terkait dengan

carbonatites (carbon-silikat batu), sebagai konstituen dari parochlore.Cadangan

bijih yang luas ditemukan di Kanada, Brasil, Nigeria, Zaire, dan di Rusia.

c. Properti

Niobium adalah logam, mengkilap putih, lembut, dan ulet, dan mengambil

cast kebiruan saat terkena udara pada suhu ruang untuk waktu yang lama.Logam

mulai untuk mengoksidasi di udara pada 200 ° C, dan bila diproses pada suhu

moderat bahkan harus ditempatkan dalam suasana pelindung.

d. Kegunaan

Niobium digunakan dalam busur-las batang untuk nilai stabil dari stainless

steel. Ribuan pon niobium telah digunakan dalam sistem bingkai udara canggih

seperti yang digunakan dalam program ruang angkasa Gemini.Unsur memiliki

sifat superkonduktif, magnet superkonduktif telah dibuat dengan Nb-Zr kawat,

yang mempertahankan superkonduktivitas dalam medan magnet yang kuat. Jenis

menawarkan aplikasi harapan langsung skala besar pembangkit tenaga

listrik. Niobium juga biasa digunakan untuk perhiasan.

e. Isotop

Delapan belas isotop niobium dikenal. Logam dapat diisolasi dari tantalum,

dan disiapkan dalam beberapa cara.

3. Tantalum (Ta)

a. Sejarah

Dinamakan setelah Tantalos, sebuah karakter mitologi Yunani, ayah dari

Niobe. Ditemukan pada tahun 1802 oleh Ekeberg, namun ahli kimia banyak

yang mengira niobium dan tantalum adalah elemen identik sampai Rowe pada

tahun 1844, dan Marignac, pada tahun 1866, menunjukkan bahwa asam niobic

dan tantalic dua asam yang berbeda. Para peneliti awal hanya terisolasi logam

murni. The tantalum ulet pertama relatif murni diproduksi oleh von Bolton pada

tahun 1903. Tantalum terjadi terutama di mineral kolumbit-tantalit.

b. Sumber

Bijih tantalum ditemukan di Australia, Brazil, Mozambik, Thailand,

Portugal, Nigeria, Zaire, dan Kanada.

c. Produksi

Pemisahan tantalum dari niobium membutuhkan langkah rumit

beberapa.Beberapa metode yang digunakan untuk memproduksi secara

komersial elemen, termasuk elektrolisis fluorotantalate kalium cair, pengurangan

fluorotantalate kalium dengan sodium , atau bereaksi tantalum karbida dengan

oksida tantalum. Dua puluh lima isotop tantalum diketahui ada.Tantalum alami

mengandung dua isotop.

d. Properti

Tantalum adalah logam berwarna abu-abu, berat, dan sangat keras. Ketika

murni, ulet dan dapat ditarik menjadi kawat halus, yang digunakan sebagai

filamen untuk menguapkan logam seperti aluminium . Tantalum hampir

sepenuhnya kebal terhadap serangan kimia pada suhu di bawah 150 ° C, dan

diserang hanya oleh asam fluorida, larutan asam yang mengandung ion fluoride,

dan sulfur trioksida bebas. Alkalis menyerang hanya perlahan-lahan.Pada suhu

tinggi, tantalum menjadi jauh lebih reaktif. Unsur ini memiliki titik leleh hanya

dilampaui oleh tungsten dan renium . Tantalum digunakan untuk membuat

berbagai paduan dengan sifat yang diinginkan seperti titik leleh tinggi, kekuatan

tinggi, daktilitas yang baik, dll Tantalum memiliki "gettering" baik kemampuan

pada suhu tinggi, dan tantalum film oksida yang stabil dan memiliki perbaikan

yang baik dan dielektrik properti.

e. Kegunaan

Para ilmuwan di Los Alamos telah menghasilkan tantalum karbida bahan

grafit komposit, yang dikatakan menjadi salah satu bahan yang paling sulit yang

pernah dibuat. Senyawa ini memiliki titik leleh 3738 ° C. Tantalum digunakan

untuk membuat kapasitor elektrolitik dan bagian tungku vakum, yang mencapai

sekitar 60% dari penggunaannya. Logam ini juga banyak digunakan untuk

membuat peralatan proses kimia, reaktor nuklir, pesawat, dan bagian

rudal. Tantalum benar-benar kebal terhadap cairan tubuh dan merupakan bahan

tidak menyebabkan iritasi. Hal ini, oleh karena itu, menemukan luas digunakan

dalam pembuatan peralatan bedah. Tantalum oksida digunakan untuk membuat

kaca khusus dengan indeks refraksi yang tinggi untuk lensa kamera. Logam ini

memiliki banyak kegunaan lain.

4. Tantalum (Ta), dan Dubnium (Db)/ Hahnium (Ha).

a. Sejarah

Pada tahun 1967 GN Flerov melaporkan bahwa tim Soviet yang bekerja di

Institut Joint untuk Penelitian Nuklir di Dubna mungkin telah menghasilkan

beberapa atom dari 260 105 dan 261 105 dengan menembak 243 Am

dengan22 Ne. Bukti didasarkan pada waktu-kebetulan pengukuran energi alpha.

Pada tahun 1970 ilmuwan Dubna disintesis unsur 105 dan, pada akhir April

1970, "telah menyelidiki semua jenis pembusukan unsur baru dan telah

menentukan sifat kimianya," menurut laporan pada tahun 1970. Kelompok

Soviet belum mengajukan nama untuk 105. Pada akhir April 1970, diumumkan

bahwa Ghiorso, Numia, Haris, KAY Eskola, dan PL Eskola, yang bekerja di

University of California di Berkeley, telah berhasil mengenali unsur

105. Penemuan itu dilakukan dengan membombardir target 249 Cf dengan sinar

inti atom nitrogen dari 84 MeV dalam Linear Accelerator Heavy Ion

(HILAC). Ketika 15 N nuklir diserap oleh inti Cf 249, empat neutron dipancarkan

dan atom baru 260 105 dengan waktu paruh dari 1,6 s terbentuk.Sementara atom

pertama unsur 105 dikatakan telah terdeteksi secara meyakinkan pada tanggal 5

Maret 1970, ada bukti bahwa 105 Elemen telah dibentuk dalam percobaan

Berkeley tahun sebelumnya dengan metode yang diuraikan.

Ghiorso dan rekan-rekannya telah berusaha untuk mengkonfirmasi temuan

Soviet dengan metode yang lebih canggih tanpa keberhasilan. Grup Berkeley

mengajukan nama hahnium - setelah ilmuwan Jerman Otto Hahn akhir (1879-

1968) - dan simbol Ha. Namun, International Union of Pure anggota Kimia

Terapan dan panel pada tahun 1977 merekomendasikan bahwa unsur 105 diberi

nama untuk Dubnium (simbol Db) setelah situs Institut Joint untuk Penelitian

Nuklir di Rusia. Sayangnya, para hahnium nama tidak akan digunakan lagi

sesuai dengan aturan untuk penamaan unsur-unsur baru.Beberapa ilmuwan

masih menggunakan nama sebelumnya hahnium karena telah digunakan selama

sekitar 25 tahun.

b. Isotop

Pada bulan Oktober 1971, diumumkan bahwa ada dua isotop unsur 105 yang

disintesis dengan akselerator ion berat linear oleh A. Ghiorso dan rekan kerja

Berkeley. Elemen 261 105 diproduksi baik oleh membombardir 250 Cf dengan15 N

dan dengan membombardir 249 Bk dengan 16 O. Isotop memancarkan partikel

alpha 8.93-MeV dan meluruh menjadi 257 Lr dengan waktu paruh sekitar 1,8

s. Elemen 262 105 diproduksi oleh membombardir 249 Bk dengan18 O. Ini

memancarkan partikel alpha 8,45 MeV dan meluruh hingga 258 Lr dengan waktu

paruh sekitar 40 s. Tujuh isotop unsur 105 (unnilpentium) sekarang diakui.

Daftar pustaka

http://www.chemtopics.com/elements/5a/5a.htm

http://www.chemtopics.com/elements/5b/5b.htm