TUGAS MATA KULIAH

KEBUTUHAN DASAR MANUSIA

KESEIMBANGAN CAIRAN DAN ELEKTROLIT

OLEH

KELOMPOK I :

Abyodila Zikra (123110221) Almuzakir (123110222) Ayunda Husna (123110224) Eci Fitriani (123110227) Elwis Amalia (123110228) Mustika Dwi Fhitri (123110239) Rahimah (123110244) Rehan falma Guelant (123110245) Sinta Mikra (123110249) Winda Amalia R. (123110255)

Dosen Pembimbing :

Ns.Sila Anggraini,S.Pd,M.Kep,Sp.KMB

POLTEKKES KEMENKES RI

PADANG

PRODI KEPERAWATAN PADANG

2012/2013

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur kehadirat Allah SWT, yang telah melimpahkan taufik dan hidayah-

Nya kepada kami, sehingga kami sebagai penulis dapat menyelesaikan makalah ini tepat pada

waktunya. Salawat beriring salam tercurahkan pada junjungan kita yaitu Nabi besar

Muhammad SAW.

Makalah ini berjudul “Cairan Elektrolit“ yang bertujuan untuk memenuhi tugas

Kebutuhan Dasar Manusia.

Terima kasih kami ucapkan kepada Dosen mata kuliah kebutuhan dasar manusia “

ibuk Ns Sila Anggraini SPd, M.Kep, Sp. KMB ”, yang telah membimbing kami sehingga

dapat menyelesaikan makalah ini, serta pada teman-teman yang telah memberi dorongan dan

partisipasinya kepada kami.

Sebagai penulis kami sangat menyadari bahwa penulisan makalah ini masih terdapat

banyak kekurangan dan kesalahan,maka untuk itu kami mengharapkan kepada pembaca yang

telah membaca makalah ini kiranya dapat memberikan kritikan dan saran demi kebaikan

makalah ini.

Padang, Oktober 2012

Penulis

Daftar Isi

Kata pengantar

Daftar Isi

BAB I Pendahuluan

1.1. Latar belakang

1.2. Tujuan

1.3. Rumusan Masalah

BAB II ISI

2.1.Pengertian elektrolit

2.2.Jenis elektrolit

2.3

BAB III PENUTUP

3.1. Kesimpulan

Daftar Pustaka

BAB I

PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang

Kebutuhan cairan merupakan bagian dari kebutuhan dasar manusia secara fisiologis, yang memiliki proporsi besar dalam bagian tubuh, hampir 90% dari total berat badan tubuh. Sementara itu, sisanya merupakan bagian padat dari tubuh. Secara keseluruhan, katagori persentase cairan tubuh berdasarkan umur adsalah; bayi baru lahir 75% dari total berat badan, pria dewasa 57% dari total berat badan, wanita dewasa 55% dari total berat badan, dan dewasa tua 45% dari total berat badan. Persentase cairan tubuh bervariasi, bergantung pada faktor usia, lemak dalam tubuh, dan jenis kelamin.

Sedangkan elektrolit terdapat pada seluruh cairan tubuh. Cairan tubuh mengandung oksigen, dan sisa metabolisme, seperti karbondioksida, yang semuanya disebut dengan ion. Beberapa jenis garam dalam air akan dipecah menjadi ion Na+ dan Cl+. Pecahan elektrolit tersebut merupakan ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Ion yang bermuatan negatif disebut anion sedangkan ion yang bermuatan positif disebut kation

1.2. Tujuan

Tujuan pembuatan makalah ini adalah untuk pemenuhan tugas kebutuhan dasar

manusiadan menambah wawasan dan ilmu penegtahuan mahasiswa tentang elektrolit

1.3. Rumusan Masalah

1. Apakah pengertian elektrolit ?

2. Apa saja jenis2 elektrolit ?

BAB II

ISI

2.1. Pengertian elektrolit

Eletrolit merupakan sebuah unsur atau senyawa yang jika melebur atau laut dalam air di dalam air atau pelarut lain,akan cepat menjadi ion dan mampu membawa muatan listrik elektrilit yang memiliki muatan positif disebut kation,sedangkan elektrolit yang memliki muatan negative disebut anion.Konsentrasi setiap elektrolit intra sel dan ekstra sel berbeda namun umlah total anion dan kation di dalam setiap kompartemen cairan harus sama.

Elektrolit sangat penting pada banyak fungsi tubuh,trmaksud fungsi neoromuskular dan keseimbangan asam basa,elekrolit umumnya diukur dalam mEq/L yang dugunakan untuk mengukur aktifitas kimiawi yang mencerminkan jumlah kation atau anion yang akan bereaksi terhadap kation atau anion lain yang diberikan.

Elektrolit umumnya ada sebagai solusi dari asam, basa atau garam. Selain itu, beberapa gas dapat bertindak sebagai elektrolit pada kondisi suhu tinggi atau tekanan rendah. Larutan elektrolit juga dapat hasil dari pembubaran beberapa polimer biologis (misalnya, DNA, polipeptida) dan sintetis (misalnya, sulfonat polistirena), polielektrolit disebut, yang mengandung dibebankan kelompok fungsional.

Larutan elektrolit biasanya terbentuk ketika sebuah garam ditempatkan dalam pelarut seperti air dan memisahkan komponen individu karena interaksi antara molekul pelarut termodinamika dan zat terlarut, dalam proses yang disebut solvasi. Misalnya, ketika garam meja, NaCl, ditempatkan dalam air, garam (solid) larut menjadi elemen-elemen komponen, menurut reaksi disosiasi

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq).

Hal ini juga mungkin bagi zat untuk bereaksi dengan air ketika mereka ditambahkan ke dalamnya, menghasilkan ion, misalnya, gas karbon dioksida larut dalam air untuk menghasilkan larutan yang mengandung hidronium, karbonat, dan ion hidrogen karbonat.

Perhatikan bahwa garam elektrolit cair dapat juga. Sebagai contoh, ketika natrium klorida cair, cairan melakukan listrik.

Elektrolit dalam larutan dapat digambarkan sebagai''''terkonsentrasi jika memiliki konsentrasi tinggi ion, atau''''encer jika memiliki konsentrasi rendah. Jika proporsi yang tinggi''''dari berdisosiasi terlarut ke bentuk ion bebas, elektrolit kuat''''; jika sebagian besar zat terlarut tidak memisahkan, elektrolit''''lemah. Sifat-sifat elektrolit dapat dieksploitasi dengan menggunakan elektrolisis untuk mengekstrak unsur-unsur dan senyawa yang terkandung dalam solusi.

2.2. Jenis - jenis elektrolit

3. Larutan Elektrolit Kuat&Elektrolit Lemah4.5. Larutan Elektrolit Kuat ialah larutan yang daya hantar listrik nya

baik/kuat karena zat terlarutnya teIonisasi sempurna.6. Larutan Elektrolit Lemah ialah larutan yang daya hantar listrik nya

kurang baik/lemaht karena zat terlarutnya teIonisasi sebagian.7.

No Larutan Elektrolit Kuat Larutan Elektrolit Lemah

1. a=1 a=0<a<1

2. Terionisasi Sempurna Terionisasi Sebagian

3. Daya Hantar Listriknya Baik (Kuat) Daya hantar Listriknya Kurang Baik (Lemah)

4. Jumlah Ion nya banyak Jumlah Ion nya sedikit

5. Jika di tes dengan alat Elektrolit tester, maka akan menghasilkan Gelembung gas dan lampu menyala dengan terang

Jika di tes dengan alat Elektrolit tester, maka akan menghasilkan Gelembung gas tetapi lampu redup/tidak menyala

8.Contoh Larutan Elektrolit Kuat:

9. H2SO4 = Asam Sulfat10. NaCl = Natrium Klorida11. KOH = Kalium Hidroksida12. HCl = Asam Klorida13.14. Contoh Larutan Elektrolit Lemah:15.16. CH3COOH = Cuka (Asam Asetat)

Elektrolit umumnya ada sebagai solusi dari asam, basa atau garam. Selain itu, beberapa gas dapat bertindak sebagai elektrolit pada kondisi suhu tinggi atau tekanan rendah. Larutan elektrolit juga dapat hasil dari pembubaran beberapa polimer biologis (misalnya, DNA, polipeptida) dan sintetis (misalnya, sulfonat polistirena), polielektrolit disebut, yang mengandung dibebankan kelompok fungsional.

Larutan elektrolit biasanya terbentuk ketika sebuah garam ditempatkan dalam pelarut seperti air dan memisahkan komponen individu karena interaksi antara molekul pelarut termodinamika dan zat terlarut, dalam proses yang disebut solvasi. Misalnya, ketika

garam meja, NaCl, ditempatkan dalam air, garam (solid) larut menjadi elemen-elemen komponen, menurut reaksi disosiasi

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq).

Hal ini juga mungkin bagi zat untuk bereaksi dengan air ketika mereka ditambahkan ke dalamnya, menghasilkan ion, misalnya, gas karbon dioksida larut dalam air untuk menghasilkan larutan yang mengandung hidronium, karbonat, dan ion hidrogen karbonat.

Perhatikan bahwa garam elektrolit cair dapat juga. Sebagai contoh, ketika natrium klorida cair, cairan melakukan listrik.

Elektrolit dalam larutan dapat digambarkan sebagai''''terkonsentrasi jika memiliki konsentrasi tinggi ion, atau''''encer jika memiliki konsentrasi rendah. Jika proporsi yang tinggi''''dari berdisosiasi terlarut ke bentuk ion bebas, elektrolit kuat''''; jika sebagian besar zat terlarut tidak memisahkan, elektrolit''''lemah. Sifat-sifat elektrolit dapat dieksploitasi dengan menggunakan elektrolisis untuk mengekstrak unsur-unsur dan senyawa yang terkandung dalam solusi.