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Ligações químicas
Livro: Ser Protagonista, Química - Vol. 1, pág. 120.
Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros
Como os átomos estão unidos entre si?Qual a natureza dessas interações?
Ligações Químicas
Aumenta sua Estabilidade
Adquirem distribuição eletrônica
semelhante aos gases nobres
Regra do Octeto (2 ou 8 elétrons na CV)
→ As ligações químicas podem se divididas em dois grupos
→ Ligações químicas fortes (Interatômicas) – Aula 8
- iônicas - covalentes - metálicas
→ Ligações químicas fracas (Intermoleculares) – Aula 9
- ligações de Hidrogênio - forças de Van der Walls
11Na = 2 – 8 – 1
17Cl = 2 – 8 – 7
O íon fica com 8 elétrons na camada de
valência (REGRA DO OCTETO)
gás nobre Ne
gás nobre Ar
Na+ Cl- NaCl atração eletrostática ligação iônica
LIGAÇÃO IÔNICA
Metal + não-metal
Metal: perde elétrons Família 1A = possui 1 e- na CV cátion (1+)Família 2A = possui 2 e- na CV cátion (2+)Família 3A = possui 3 e- na CV cátion (3+)
Não-metal: recebe elétronsFamília 5A = possui 5 e- na CV ânions (3-)Família 6A = possui 6 e- na CV ânions (2-)Família 7A = possui 7 e- na CV ânions (1-)
Ca família 2A Ca2+
Cl família 7A Cl-Ca2+ Cl- CaCl2
Al família 3A Al3+
O família 6A O2- Al3+ O2- Al2O3
Consultando a tabela periódica !
b) pontos de ebulição e fusão altos:
c) condução de eletricidade no estado líquido ou aquoso:
NaCl(s) Na+(l) + Cl-
(l)
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-
(aq)
H2O
a) sólidos cristalinos (quebradiços)
Propriedades gerais dos compostos iônicos:
(Teoria de Lewis)
Compartilhamento de elétrons
LIGAÇÃO COVALENTE
não-metal + não-metal
Molécula: conjunto de
átomos ligados por ligações
covalente
Sacarose ou açúcar comum
C12H22O11
Regra do octeto:2 ou 8 e- na camada
de valência.
Cl2 --------> 17Cl (família 7A) --------> 7 e- na CV
O2 --------> 8O (família 6A) --------> 6 e- na CV
N2 --------> 7N (família 5A) --------> 5 e- na CV
Exemplos de ligação covalente:
Exemplos de ligação covalente - dativa:
CO
so2
so3
Consultando a tabela periódica !
EXEMPLO: Classifique as ligações covalentes presentes nas seguintes moléculas:
a) H2O
b) NH3
c) H2SO4
d) H2CO3
e) H3PO4
ALOTROPIA
Substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico
FulerenoC60
Fósforobranco
P4
Fósforovermelho
Pn
LIGAÇÃO METÁLICA
Metal + metal
Modelo “Mar de elétrons”
1 – Condutividade elétrica2 – Condutividade térmica3 – Dúcteis fios4 – Maleáveis lâminas