LISTA DE EXERCÍCIOS - ESTEQUIOMETRIA

1. O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por:

CaSO4 . 1/2H2O(s) + 3/2H2O(l) → CaSO4 . 2H2O(s)

Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a:

(A) 360.

(B) 270.

(C) 150.

(D) 90.

(E) 45.

2. Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será:

(A) menor do que 1 g, pois na combustão forma-se também CO2 (g).

(B) menor do que 1 g , pois o óxido formado é muito volátil.

(C) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.

(D) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.

(E) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.

3. O hidróxido de sódio é preparado comercialmente pela reação de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio, representada pela equação química abaixo, a qual não se encontra balanceada. Quantos gramas, aproximadamente, de hidróxido de sódio podem ser obtidos tratando- se 1 kg de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio?

Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3

A) 705 g.

B) 75,5 g.

C) 755 g.

D) 0,755 g.

E) 377,5 g.

4. Considere a seguinte reação não balanceada:

Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)

Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de CO com um rendimento de 100%, pode-se afirmar que o reagente limitante e o número de átomos de Fe formados, respectivamente, nesta reação, serão:

A) CO, e são formados 90,30 x 1023 átomos de Fe.

B) Fe2O3, e são formados 6,02 x 1023 átomos de Fe.

C) Fe2O3, e são formados 60,24 x 1023 átomos de Fe.

D) CO, e são formados 72,24 x 1023 átomos de Fe.

E) Fe2O3, e são formados 24,08 x 1023 átomos de Fe.

5. Uma amostra de 1,222g de cloreto de bário hidratado (BaCl2 . n H2O) é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042g. Com base nas informações fornecidas e mostrando os cálculos efetuados, determine:

a) o número de mols de cloreto de bário.

b) o número de mols de água.

6. 2007 foi considerado pela UNESCO como o ano Heliofísico. O Sol é responsável pelos ventos, pela formação das nuvens e pela chuva. Graças a ele, a água evapora, as plantas fazem fotossíntese, crescem e fornecem madeira, que dá origem ao carvão usado como combustível em termelétricas.

Nota: considere o carvão como sendo constituído somente por carbono.

Do texto acima, é INCORRETO afirmar que:

(A) cita duas reações químicas de comportamento antagônico em termos de contribuição para o efeito estufa.

(B) cita a ocorrência de fenômenos físicos.

(C) o gás oxigênio é o comburente na combustão de carvão.

(D) o volume de ar necessário, medido nas condições normais de temperatura e pressão, na combustão total de 12 T de carvão, é de 11,2.107 L.

(E) são citadas somente reações químicas que contribuem para minimizar o efeito estufa.

7. Considere que a concentração de NaCl na água do mar é de 0,45 mol/L. A partir de 40 m3 de água do mar, a quantidade máxima de NaCl que pode ser obtida é

(A) 26,3 kg.

(B) 1053,0 kg.

(C) 58,5 kg.

(C) 18,0 kg.

(E) 2630,0 kg.

8. Água demais pode fazer mal e até matar

“Um estudo de 2005 do New England Journal of Medicine revelou que cerca de um sexto dos maratonistas desenvolvem algum grau de hiponatremia, ou diluição do sangue, que acontece quando se bebe água em demasia”.

Ao pé da letra, hiponatremia quer dizer “sal insuficiente no sangue”, ou seja, uma concentração de sódio abaixo de 135 milimol por litro de sangue — a concentração normal permanece entre 135 e 145 milimol por litro. "Casos graves de hiponatremia podem levar à intoxicação por água, uma doença cujos sintomas incluem dores de cabeça, fadiga, náusea, vômito, urinação frequente e desorientação mental."

Scientific American Brasil – 05/09/2007

Antes de iniciar uma competição, um maratonista de 1,75 m de altura e 75 kg possui, aproximadamente, 5 L de sangue com uma concentração de sódio no limite máximo da concentração normal. Após a conclusão da prova, esse atleta ingeriu um excesso de água, durante a sua hidratação. Esse excesso gerou, depois de algumas horas, uma redução na concentração de sódio para 115 milimol por litro de sangue, atingindo um quadro de hiponatremia. Com base nessas informações, os valores mais próximos da massa de sódio presente no sangue do atleta, antes de iniciar a prova, e do volume de água absorvido pela corrente sanguínea após a sua hidratação, são, respectivamente:

(A) 15,5 g e 1,3 L.

(B) 16,7 g e 6,3 L.

(C) 15,5 g e 4,6 L.

(D) 16,7 g e 1,3 L.

(E) 15,5 g e 6,3 L.

9. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2).

Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a luminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)

Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é:

(A) 1,09 t

(B) 1,39 t

(C) 1,74 t

(D) 2,18 t

(E) 2,61 t