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LIGAÇÃO QUÍMICA
Tipos de Ligação química
1- Iônica: Metal + Ametal ou Hidrogênio 2- Covalente: Ametal + Ametal ou Hidrogênio 3- Metálica: Metal + Metal
Um átomo adquire estabilidade quando completar 8 elétrons na camada de valência adquirindo configuração eletrônica de gás nobre. Exceto o hidrogênio que tem 1
elétron na última camada e liga-se para ficar com 2 elétrons na última camada, semelhante ao gás nobre
Hélio.
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LIGAÇÃO IÔNICA
MECANISMO: Ocorre através da transferência de elétrons do Metal para o Ametal ou Hidrogênio,
resultando num composto iônico.
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CARACTERÍSITICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
- PF E PE ELEVADOS; Exemplo: NaCl (P.F. = 801 ºC e P.E. = 1465 ºC)
- SÓLIDOS EM TEMPERATURA AMBIENTE;
- A MAIORIA SOLÚVEIS EM ÁGUA;
- EM SOLUÇÃO AQUOSA OU FUNDIDOS CONDUZEM CORRENTE ELÉRICA;
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LIGAÇÃO COVALENTE
Ocorre através do compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos, de tal forma que os átomos
adquiram configuração de gás nobre (Regra do Octeto)
ESQUEMA
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LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
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LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA
A ligação é covalente coordenada ou dativa quando o par de elétrons compartilhado é formado por elétrons provenientes de um
só átomo.
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POLARIDADE NAS LIGAÇÕES COVALENTES
LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR
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POLARIDADE NAS LIGAÇÕES COVALENTES
LIGAÇÃO COVALENTE POLAR
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Propriedades dos compostos moleculares
•São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente;
•Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos);
•São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização);
•A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
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LIGAÇÃO METÁLICA
É a força que mantém unidos os átomos e cátions dos metais.
Teoria do “mar de elétrons” ou teoria da “nuvem eletrônica”.
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PROPRIEDADES DOS METAIS
BRILHO METÁLICODENSIDADE ELEVADA
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADOSCONDUTIVIDADE ELÉTRICA E TÉRMICA ELEVADAS
RESISTÊNCIA À TRAÇÃOMALEABILIDADEDUCTIBILIDADE
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GEOMETRIA MOLECULARTEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL DA MÓLECULA
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POLARIDADE DE MOLECULAS E GEOMETRIA MOLECULAR
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MOLÉCULAS APOLARES
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MOLÉCULAS POLARES
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ClCl
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FORÇAS INTERMOLECULARES
As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às
forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância.
Essas forças atuam principalmente no estado sólido e líquido das substâncias e são denominadas de forças de Van der Waals, em homenagem ao físico holandês que, em
1873, fez a previsão da existência de tais forças.
Sâo três os tipos de forças intermoleculares que ocorrem entre as moléculas.
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DIPOLO INDUZIDO
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DIPOLO PERMANENTE
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LIGAÇÃO (PONTES) DE HIDROGENIO
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Pontos de Fusão e Ebulição das Substâncias Moleculares
a) Considerando-se moléculas de massa molecular aproximadamente iguais, teremos:
b) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular, teremos:
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c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa molecular, teremos:
Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente
menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.
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c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa molecular, teremos:
Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente
menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.