lien ket hoa hoc

My Hanh 10A - 1 -LIÊN KẾT HÓA HỌC

1. Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây được hình thành bởi sự xen phủ s-p:

A. Br2 B. NH3 C. SO3 D. H2S.

2. Cho các chất sau: (1) C2H2, (2) CO2, (3) C2H2, (4) HNO3, (5) Cl2O7. Những chất có liên kết cho nhận là:

A. (1), (2) B. (2), (3) C. (3), (4) D. (4), (5)

3. Cộng hóa trị của Cl trong hợp chất nào sau đây lớn nhất:

A. HClO B. Cl2O7 C. HClO3 D. AlCl3

4. Nguyên tố A là kim loại kiềm (nhóm IA). Nguyên tử của nguyên tố B có 7 electron lớp ngoài cùng. Công

thức của hợp chất tạo bởi A và B là:

A. A7B B. AB7 C. AB D. A7B2

5. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 18. Liên kết hóa học trong oxit của X là:

A. liên kết ion B. liên kết cộng hóa trị phân cực

C. liên kết cộng hóa trị không phân cực D. liên kết cho nhận.

6. Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6, nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5. Liên kết giữa X và

Y thuộc loại liên kết nào sau đây:

A. cộng hóa trị phân cực B. cho nhận C. ion D. cộng hóa trị.

7. Những nguyên tố nào sau đây có cùng hóa trị cao nhất đối với oxi: 16A, 15B, 24D, 8E?

A. A, B B. A, B, D C. A, D, E D. B, E.

8. Nguyên tử phi kim có khuynh hướng đặc trưng là.....và tạo thành.....

A. nhận e – ion dương B. nhường e – ion âm C. nhường e – ion dương D. nhận e – ion âm

9. Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s22s22p1. Ion mà R có thể tạo thành là:

A. R- B. R3- C. R+ D. R3+

10. Công thức electron của HCl là:

A. H: Cl B. H : Cl C. H :Cl D. H::Cl.

11. Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, oxi đều là:

A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực. D. Liên kết đôi.

12. Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O đều là

A. liên kết ion. B. liên kết cộng hóa trị có cực.

C. liên kết cộng hóa trị không cực. D. liên kết đôi.

13. Hạt nhân của nguyên tử X có 19 prroton, của nguyên tử Y có 17 proton,liên kết hóa học giữa X và Y là:

A. liên kết cộng hóa trị không cực B. liên kết cộng hóa trị có cực

C. liên kết ion D. liên kết cho nhận.

14. Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do

A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh. B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron.

My Hanh 10A – Trường THPT Giồng Thị Đam [email protected] 1

My Hanh 10A - 2 -C. nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên

phân tử NaCl

D. nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên

phân tử NaCl.

15. Liên kết cộng hóa trị là liên kết:

A. hình thành do sự góp chung một electronB. hình thành do sự góp chung 2 electron

C. hình thành do sự góp chung 3 electronD. hình thành do sự góp chung electron.

16. Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho:

A. Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

B. Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

C. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

D. Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

17. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị?

A. LiCl. B. NaF. C. CaF2. D. CCl4.

18. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion?

A. HCl. B. H2O. C. NH3. D. NaCl.

19. Khi các nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành phân tử thì dù liên kết theo loại nào vẫn phải tuân theo quy

tắc:

A. Sau khi liên kết mỗi nguyên tử đều có lớp vỏ ngoài cùng chứa 8 electron.

B. Sau khi liên kết thành phân tử, mỗi nguyên tử phải đạt được cấu hình electron giống như cấu hình electron

của nguyên tử khí trơ gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn.

C. Khi liên kết phải có một nguyên tố nhường electron và một nguyên tố nhận electron.

D. Sau khi liên kết thành phân tử, mỗi nguyên tử phải đạt được cấu hình electron giống nhau và giống với cấu

hình electron của nguyên tử khí trơ gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn.

20. Điện hóa trị của các nguyên tố Cl, Br trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là:

A. 2- B. 2+ C. 1- D. 1+.

21. Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị của Al là:

A. 3+ B. 2+ C. 1+ D. 3-.

22. Liên kết trong phân tử HI là liên kết

A. cộng hóa trị không phân cực B. cộng hóa trị có cực C. cho – nhận D. ion.

23. Liên kết trong phân tử Br2 là liên kết


24. Liên kết trong phân tử NaI là liên kết


25. Nguyên tố A có 2 electron hóa trị và nguyên tố B có 5 electron hóa trị. Công thức hợp chất tạo bởi A và B

là:


My Hanh 10A - 3 -A. A2B3 B. A3B2 C. A2B5 D. A5B2

26. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s. Y là:

A. kim loại B. phi kim C. khí hiếm D. kim loại hoặc phi kim.

27. Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Liên kết ion được tạo thành do sự dịch chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử kia.

B. Hiđro có thể tạo thành hợp chất ion H- với kim loại mạnh.

C. Phi kim có thể tạo thành cation.

D. Kim loại có thể tạo thành cation.

28. Hợp chất tạo giữa silic (14Si ) và hydrô (1H )có công thức phân tử là :

A. Si4H B. SiH2 C. SiH D. SiH4

29. Khí hydroclorua tan tốt trong nước vì :

A. Nó là hợp chất B. Nó là hợp chất của halogen.

C. Phân tử phân cực D. Cl có số oxyhóa âm.

30. Chọn phát biểu sai trong các câu sau :

A. Liên kết cộng hoá trị được tạo thành giữa những nguyên tố có tính chất gần giống nhau.

B. Liên kết cộng hoá trị được tạo thành giữa những nguyên tử phi kim .

C. Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tố có tính chất hoá học trái ngược nhau.

D. Liên kết cộng hoá trị được tạo thành giữa nguyên tố kim loại điển hình và phi kim điển hình.

31. Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử Y có 17 proton. Công thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử này

là:

A. X2Y với liên kết ion B. X2Y với liên kết cộng hoá trị.

C. XY2 với liên kết cộng hoá trị D. XY2 với liên kết ion.

32. Trong phân tử hai nguyên tử của một nguyên tố, liên kết hoá học giữa hai nguyên tử phải là:

A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hoá trị có phân cực.

C. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. D. Liên kết kim loại.

33. Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết đôi giữa hai nguyên tử là:

A. Khí nitơ. B. Khí flo C. Khí cacbonic D. Khí hyđrô.

1. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Liên kết hình thành do sự xen phủ theo trục

B. Các nguyên tử có thể quay tự do xung quanh liên kết và liên kết .

C. Liên kết hình thành do xen phủ bên

D. Liến kết bền hơn liên kết .

2. Các nguyên tử kết hợp với nhau nhằm mục đích tạo thành liên kết mới

A. Bền vững hơn cấu trúc ban đầu B. Tương tự như cấu trúc ban đầu

C. Kém bền vững hơn cấu trúc ban đầu D. Giống như cấu trúc ban đầu

3. Liên kết nào dưới đây không thuộc liên kết hóa học ?


My Hanh 10A - 4 -A. Liên kết hidro B. Liên kết cộng hóa trị

C. Liên kết ion D. Liên kết kim loại

4. Cho độ âm điện của F, S, Cu, Ba lần lượt bằng 3,98 ; 2,58; 1,90; 0,89. Trong các hợp chất CuF2,

CuS, BaF2, BaS, hợp chất nào là hợp chất ion?

A. CuF2, BaF2 B. CuS C. CuF2, BaF2, BaS D. C¶ 4 chÊt

5. Chọn phát biểu đúng trong các phát biêủ sau:

A. NH3 có cấu trúc tam giác đều (lai hoá sp2).

B. CO2 và SO2 đều có cấu trúc thẳng (lai hóa sp)

C. CO2 và BeCl2 đều có cấu trúc tam giác cân.

D. CH4 và NH4+ đều có cấu trúc tứ diện đều.

6. Trong số các chất cho dưới đây, chất nào không có liên kết cho-nhận trong phân tử

A. N2O5 B. NO2

C. NH2OH D. HNO3

7. Trong các phân tử cho dưới đây, phân tử nào có cấu tạo hình học dạng tháp đáy tam giác

A. AlCl3 B. PH3 C. BH3 D. SO3

8. Phân tử nào sau đây có nguyên tố trung tâm có kiểu lai hóa sp2

A. CO2 B. Al2Cl6

C. NO2 D. NH3

9. Hợp chất ion MX2, số electron của nguyên tử M bằng hai lần số electron của anion.

A. MgF2 B. CaCl2 C. CaF2 D. BeH2

10. Phân tử nào có dạng hình học thẳng

A. SO2 B. SO3

C. CO2 D. H2S

11. Hợp chất ion AB biết số e của cation bằng số electron của anion và tổng só electron của AB là 20.

A. Chỉ NaF B. Chỉ MgO C. NaF và MgO D. KCl

12. Liên kết hóa học là:

A. sự kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững.

B. sự kết hợp các chất tạo thành vật thể bền vững.

C. sự kết hợp các phân tử hình thành các chất bền vững.

D. sự kết hợp các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

13. Trong các hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S, các chất nào là hợp chất ion?

A. Chỉ có CH4, H2S B. Chỉ có KF, BaCl2, C. Chỉ có H2S D. Chỉ có KF

14. Các nguyên tử của phân tử nào dưới dây đều đã đạt cấu hình bền của khí hiếm gần kề ?

A. SiH4 B. BeCl2 C. AlCl3 D. PCl5

15. Trong các chất sau: HF, NH3,, H2S chất nào được liên kết H.

A. Chỉ có HF B. Cả ba chất C. Chỉ có NH3 D. HF, NH3


My Hanh 10A - 5 - 16. Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

A. CH3 – O – CH3 tạo được liên kết H B. CH3OH có nhiệt độ sôi thấp hơn C2H6.

C. NH3 tan ít trong nước D. CH3OH tan nhiều trong nước

17. Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa

A. Cation và anion B. Các ion mang điện tích cùng dấu

C. Cation và electron tự do D. Electron chung và hạt nhân nguyên tử

18. Trong các hợp chất sau: BaF2, MgO, HCl, H2O, hợp chất nào là hợp chất ion?

A. HCl, H2O B. Chỉ có MgO C. BaF2 và MgO D. Chỉ có BaF2

19. Quá trình hình thàn liên kết nào dưới đây được mô tả không đúng ?

A. B.

C. D.

20. Nguyên tử nào dưới đây nhường 2 electron để đạt cấu trúc ion bền ?

A. Mg (Z = 12) B. F (Z = 9) C. Na (Z = 11) D. O (Z=8)

21. Hợp chất ion M2X3 với M, X thuộc 3 chu kì đầu của bảng HTTH và tổng số e trong M2X3 là 50.

A. B2S3 B. B2O3 C. Al2O3 D. Al2F3

22. Hợp chất ion M2X3 với M và X đều thuộc chu kì đầu, X thuộc phân nhóm VIA của bảng hệ thống

tuần hoàn. Biết tổng số e của M2X3 là 66.

A. Al2O3 B. F2S3 C. Sc2O3 D. B2O3

23. Trong số các chất sau, chất nào tan nhiều trong nước

A. O2 B. N2 C. CH2O D. CO2

24. Trong các chất CO2, H2O, BeCl2, C2H2, chọn chất có dạng hình học thẳng.

A. Chỉ có CO2, BeCl2 B. Chỉ có CO2 và H2O

C. Chỉ có H2O và BeCl2 D. CO2, BeCl2 và C2H2

25. Oxit cao nhất của nguyên tố X có dạng X2O5 trong đó X chiếm 25,93% về khối lượng. Công hoá

trị của X trong X2O5 là:

A. +4 B. 5

C. 4 D. +5

26. Cho biết cơ cấu lập thể của PCl4+, NH4

+, PCl5

A. Chỉ có PCl4+ tứ diện đều, NH4

+ hình vuông, PCl5 lưỡng tháp đáy tam giác.

B. Cả 3 chất đều là tứ diện

C. Chỉ có NH4+ tứ diện đều, PCl4

+, PCl5 lưỡng tháp đáy tam giác.

D. NH4+, PCl4

+ tứ diện đều, PCl5 lưỡng tháp đáy tam giác (sp3d).

27. Chọn các phát biểu sai trong các phát biểu sau:

A. H2 ít tan trong nước vì không tạo được liên kết H với nước.

B. Liên kết H liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi.

C. Liên kết H của một chất X với chất lỏng làm tăng độ tan của X trong chất lỏng ấy.


My Hanh 10A - 6 -

D. Hợp chất có chứa N, O luôn luôn tạo được liên kết H.

28. Cấu trúc nào dưới đây không đúng?

A. B. C. D.

29. Dãy nào dưới dây các chất được xác định cấu trúc tinh thể hoàn toàn đúng?

A. Natri, sắt, đồng, nhôm, vàng và cacbon thuộc tinh thể kim loại.

B. Muối ăn, xút ăn da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO3) thuộc tinh thể ion.

C. Kim cương, lưu huỳnh, photpho và magie thuộc tinh thể nguyên tử.

D. Nước đá, đá khô (CO2), iot và muối ăn thuộc tinh thể phân tử

30. So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl, MgO và Al2O3 (sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy

tăng dần).

A. Al2O3 < MgO < NaCl B. MgO < NaCl < Al2O3

C. NaCl < MgO < Al2O3 D. NaCl < Al2O3 < MgO

31. Mô tả dạng hình học phân tử nào dưới đây không đúng ?

A. B.

C. D.

32. Khuynh hướng nào dưới đây không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học ?

A. Chia tách electron B. Cho nhận electron

C. Dùng chung electron D. Dùng chung electron tự do

33. Cho biết kết luận về trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm nào dưới đây là đúng ?

A. S trong SO3 lai hóa sp3 B. N trong NH3 lai hóa sp3

C. O trong H2O lai hóa sp D. C trong CO2 lai hóa sp2

34. Cho biết các giá trị độ âm điện Na (0,93) ; Li (0,98) Mg (1,31) ; Al (1,61) ; P(2,19) ; S (2,58) ;

Br(2,96) ; N(3,04). Liên kết ion có trong phân tử:

A. AlCl3 B. LiBr C. MgS D. Na3P

35. Liên kết trong phân tử nào dưới đây không phải là liên kết cộng hóa trị ?

A. Na2O B. Br2O7 C. Cl2O5 D. As2O3

Liªn kÕt ho¸ häc


My Hanh 10A - 7 -C©u 1: Hîp chÊt cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ ®îc gäi lµ

A. hîp chÊt phøc t¹p. B. hîp chÊt céng hãa trÞ.C. hîp chÊt kh«ng ®iÖn li . D. hîp chÊt trung hoµ ®iÖn.

C©u 2: Liªn kÕt céng hãa trÞ tån t¹i doA. çc ®¸m m©y electron. B. çc electron ho¸ trÞ.C. çc cÆp electron dïng chung. D. lùc hót tÜnh ®iÖn.

C©u 3: Tuú thuéc vµo sè cÆp electron dïng chung tham gia t¹o thµnh liªn kÕt céng hãa trÞ gi÷a 2 nguyªn tö mµ liªn kÕt ®îc gäi lµ

A. liªn kÕt ph©n cùc, liªn kÕt lìng cùc, liªn kÕt ba cùc.B. liªn kÕt ®¬n gi¶n, liªn kÕt phøc t¹p.C. liªn kÕt ba, liªn kÕt ®¬n, liªn kÕt ®«i.D. liªn kÕt xich ma, liªn kÕt pi, liªn kÕt ®en ta.

C©u 4: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ®îc h×nh thµnh do 2 electron cña mét nguyªn tö vµ mét orbitan tù do (trèng) cña nguyªn tö kh¸c th× liªn kÕt ®ã ®îc gäi lµ

A. liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng cùc. B. liªn kÕt cho – nhËn.C. liªn kÕt céng hãa trÞ cã cùc. C. liªn kÕt hi®ro.

C©u 5: Gãc t¹o thµnh gi÷a çc liªn kÕt céng hãa trÞ ®îc gäi lµA. gãc céng hãa trÞ . B. gãc cÊu tróc. C. gãc kh«ng gian.D. gãc hãa trÞ.

C©u 6: Liªn kÕt hãa häc gi÷a çc ion ®îc gäi lµA. liªn kÕt anion – cation. B. liªn kÕt ion hãa.C. liªn kÕt tÜnh ®iÖn. D. liªn kÕt ion.

C©u 7: Liªn kÕt ion kh¸c liªn kÕt céng hãa trÞ do ®Æc tÝnhA. kh«ng ®Þnh híng vµ kh«ng b·o hoµ. B. b·o hoµ vµ kh«ng ®Þnh h-

íng.C. ®Þnh híng vµ kh«ng b·o hoµ. D. ®Þnh híng vµ b·o hoµ.

C©u 8: Liªn kÕt kim lo¹i ®îc ®Æc trng bëiA. sù tån t¹i m¹ng líi tinh thÓ kim lo¹i. B. tÝnh dÉn ®iÖn.C. çc electron chuyÓn ®éng tù do. D. ¸nh kim.

C©u 9: Sù t¬ng t¸c gi÷a nguyªn tö hi®ro cña mét ph©n tö víi mét nguyªn tè ©m ®iÖn cña ph©n tö kh¸c dÉn ®Õn t¹o thµnh

A. liªn kÕt hi®ro gi÷a çc ph©n tö. B. liªn kÕt cho – nhËn.C. liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc. D. liªn kÕt ion.

C©u 10: TÝnh chÊt bÊt thêng cña níc ®îc gi¶i thÝch do sù tån t¹iA. ion hi®roxoni (H3O+). B. liªn kÕt hi®ro.C. ph©n tö ph©n li. D. çc ®¬n ph©n tö níc.

C©u 11: Níc cã nhiÖt ®é s«i cao h¬n çc chÊt kh¸c cã c«ng thøc H2X (X lµ phi kim) lµ do

A. trong níc tån t¹i ion H3O+. B. ph©n tö níc cã liªn kÕt céng hãa trÞ.

C. oxi cã ®é ©m ®iÖn lín h¬n X. D. trong níc cã liªn kÕt hi®ro.C©u 12: ChÊt cã m¹ng líi tinh thÓ nguyªn tö cã ®Æc tÝnh

A. ®é r¾n kh«ng lín vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y cao.B. ®é r¾n lín vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp.


My Hanh 10A - 8 -C. ®é r¾n lín vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y cao.D. ®é r¾n kh«ng lín vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp.

C©u 13: ChÊt cã m¹ng líi tinh thÓ ph©n tö cã ®Æc tÝnhA. ®é tan trong rîu lín. B. nhiÖt ®é nãng ch¶y cao.C. dÔ bay h¬i vµ hãa r¾n. D. nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp.

C©u 14: ChÊt cã m¹ng líi tinh thÓ ion cã ®Æc tÝnhA. nhiÖt ®é nãng ch¶y cao. B. ho¹t tÝnh hãa häc cao. C. tan tèt. D. dÔ bay h¬i.

C©u 15: Liªn kÕt hãa häc trong ph©n tö Hi®rosunfua lµ liªn kÕtA. ion . B. céng ho¸ trÞ. C. hi®ro. D. cho – nhËn.

C©u 16: D·y nµo trong sè çc d·y sau ®©y chØ chøa çc liªn kÕt céng hãa trÞ?

A. BaCl2 ; CdCl2 ; LiF. B. H2O ; SiO2 ; CH3COOH.C. NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3. D. N2 ; HNO3 ; NaNO3.

C©u 17: D·y nµo trong sè çc d·y hîp chÊt sau ®©y chøa çc chÊt cã ®é ph©n cùc cña liªn kÕt t¨ng dÇn?

A. NaBr; NaCl; KBr; LiF. B. CO2 ; SiO2; ZnO; CaO.C. CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O. D. FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2.

C©u 18: Sù ph©n bè kh«ng ®Òu mËt ®é electron trong ph©n tö dÉn ®Õn ph©n tö bÞ

A. kÐo d·n. B. ph©n cùc. C. rót ng¾n. D. mang ®iÖn.C©u 19: §iÖn tÝch quy íc cña çc nguyªn tö trong ph©n tö, nÕu coi ph©n tö cã liªn kÕt ion ®îc gäi lµ

A. ®iÖn tÝch nguyªn tö. B. sè oxi hãa.C. ®iÖn tÝch ion. D. cation hay anion.

C©u 20: TÝnh chÊt vËt lÝ cña Cu g©y ra bëiA. ®é dÉn ®iÖn cao. B. vÞ trÝ cña Cu trong b¶ng HTTH.C. liªn kÕt kim lo¹i . D. liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc.

C©u 21: Trong ph©n tö nit¬, çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau b»ng liªn kÕt:A. céng hãa trÞ kh«ng cã cùc. B. ion yÕu.C. ion m¹nh. D. céng hãa trÞ ph©n cùc.

C©u 22: Hãa trÞ cña nit¬ trong çc chÊt: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 t¬ng øng lµ

A. 0, -3, -2, -3, +5. B. 0, 3, 2, 3, 5.C. 2, 3, 0, 4, 5. D. 3, 3, 3, 4, 4.

C©u 23: Liªn kÕt trong ph©n tö NaCl lµ liªn kÕtA. céng hãa trÞ ph©n cùc. B. céng hãa trÞ kh«ng ph©n

cùc.C. cho – nhËn. D. ion.

C©u 24: Liªn kÕt trong ph©n tö HCl lµ liªn kÕtA. céng hãa trÞ ph©n cùc. B. céng hãa trÞ kh«ng ph©n

cùc.C. cho – nhËn. D. ion.


My Hanh 10A - 9 -C©u 25: Trong m¹ng tinh thÓ kim c¬ng, gãc liªn kÕt t¹o bëi çc nguyªn tö cac bon lµ

A. 90O. B. 120O. C. 104O30/. D. 109O28/.C©u 26: Cho tinh thÓ çc chÊt sau: iod (1), kim c¬ng (2), níc ®¸ (3), muèi ¨n (4), silic (5). Tinh thÓ nguyªn tö lµ çc tinh thÓ

A. (1), (2), (5). B. (1), (3), (4). C. (2), (5). D. (3), 4).C©u 27: H×nh d¹ng cña ph©n tö CH4, H2O, BF3 vµ BeH2 t¬ng øng lµ

A. tø diÖn, gÊp khóc, tam gi¸c, th¼ng. B. tø diÖn, tam gi¸c, gÊp khóc, th¼ng.

C. tø diÖn, th¼ng, gÊp khóc, tam gi¸c. D. tø diÖn, th¼ng, tam gi¸c, gÊp khóc.C©u 28: Ph©n tö H2O cã gãc liªn kÕt HOH lµ 104,5O do nguyªn tö oxi ë tr¹ng th¸i lai ho¸

A. sp. B. sp2. C. sp3. D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc.C©u 29: Anion X2- cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6. B¶n chÊt liªn kÕt gi÷a X víi hi®ro lµ

A. céng hãa trÞ ph©n cùc. B. céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc.

C. cho – nhËn. D. ion.C©u 30: §é ©m ®iÖn cña nit¬ b»ng 3,04; cña clo lµ 3,16 kh¸c nhau kh«ng ®¸ng kÓ nhng ë ®iÒu kiÖn thêng kh¶ n¨ng ph¶n øng cña N2 kÐm h¬n Cl2

lµ doA. Cl2 lµ halogen nªn cã ho¹t tÝnh hãa häc m¹nh.B. ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña N nhá h¬n cña Cl.C. N2 cã liªn kÕt ba cßn Cl2 cã liªn kÕt ®¬n.D. trªn tr¸i ®Êt hµm lîng nit¬ nhiÒu h¬n clo.

C©u 31 (B-07): Cho çc chÊt: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rîu) etylic (Z) vµ ®imetyl ete (T). D·y gåm çc chÊt ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn nhiÖt ®é s«i lµ

A. T, Z, Y, X. B. T, X, Y, Z. C. Z, T, Y, X. D. Y, T, X, Z.


lien ket hoa hoc

Documents