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Liceo Marta Donoso EspejoTalca
Región del Maule
OBJETIVOS DE LA CLASE:-Conocer y calcular las propiedades coligativas que afectan a las disoluciones químicas, y sus principales aplicaciones. - Relacionar las propiedades coligativas de las disoluciones con situaciones de la vida cotidiana.
Talca, 06 de junio de 2012
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Disoluciones Químicas
Son mezclas homogéneas, uniformes y estables.
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¿ Qué son las Propiedades Coligativas?
Los líquidos poseen distintas propiedades físicas, tales como:
- densidad
- punto de ebullición
- punto de congelación
- viscosidad
- conductividad eléctrica
Para los líquidos, cada una de estas propiedades presenta un valor definido y característico.
o Cuando un soluto y un disolvente se combinan para formar una disolución, el resultado es una mezcla que posee propiedades físicas propias, diferentes a aquellas que poseían el soluto y disolvente originalmente y por separado. De acuerdo con lo anterior, estas propiedades pueden clasificarse en constitutivas y coligativas.
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La presión del Vapor
Es la presión ejercida por un vapor sobre su estado líquido cuando ambos están en equilibrio dinámico.
Aumenta a medida que aumenta la temperatura.
Líquidos diferentes a la misma temperatura tienen diferentes presiones de vapor.
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Volatilidad de Solutos
Gran atracción entre sus moléculas componentes
Poca atracción entre
sus moléculas componentes
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• Descenso en la presión de vapor del solvente
Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil habrá un descenso de la presión de vapor.
Ley de Rauolt : “A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución”
Lo que cuantitativamente se expresa como:
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Ahora, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla.
Soluto Solvente
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Aumento del punto de ebullición
Cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, ya que la
presión del vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor
temperatura.
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Además el ascenso del punto de ebullición depende de la concentración del soluto, siendo la relación directamente proporcional:
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Disminución del punto de congelación
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El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración
molal de la solución:
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Presión Osmótica
La osmosis consiste en el paso selectivo de moléculas de un solvente desde un lugar de menor
concentración a otro lugar de mayor concentración, a través de una membrana semipermeable.
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Presión Osmótica
La presión osmótica () es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración molar de la
solución.
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Importancia de las Propiedades Coligativas
• Separar los componentes de una solución por un método llamado Destilación Fraccionada.
• Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
• Determinar masas molares de solutos desconocidos
Formular soluciones fisiológicas
como sueros.
Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos
vegetales en general.
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EN LA VIDA COTIDIANA PODEMOS ENCONTRAR ALGUNAS DE ESTA PROPIEDADES …
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