les substances pures et les...
TRANSCRIPT
Les substances pures et les mélanges
1
Qu’est-ce que c’est la matière?
• La matière = « matter »• La matière est toute substance qui a des
atomes. Alors la matière a une masse, un volume et un état specifique (a la temperature ambiante)
• La temperature ambiante veut dire « room temperature ou 20 º Celsius »
2
Qu’est-ce que c’est une propriété?
• Une propriété = « a property »• Une propriété est une caractéristique qui décrit
la matière.
3
Des exemples d’une propriété
• La couleur• La texture• Le gout• L’odeur• La forme• La dureté• La taille
4
Les 4 propriétés physiques de la matière
1. La matière a des atomes. (des petites particules)
2. La matière a une masse.3. La matière a un volume (elle occupe de l’
espace)4. La matière a un état.
5
Les 3 états de matière • Un état = « a state »
1. Un solide2. Un liquide3. Un gaz
6
Les 3 états de matière
7
Des exemples des solides
• Des roches• Des arbres• Des animaux• Des plantes• Des noix• De l’acier• Du sel
9
L’attraction des particules du solide
• L’attraction des particules dans un solide est très forte.
• Alors, l’espace entre les particules dans un solide est très petit.
10
Des exemples des liquides
• De l’eau• De la boisson gazeuse• De la vinaigre• Du miel• Du pétrole• De l’huile• Du lait• De l’alcool• Du sang
12
L’attraction des particules du liquide
• L’attraction des particules dans un liquide est moyenne (« average strength »)
• Alors, l’espace entre les particules dans un liquide est grand.
13
Des exemples des gaz
• De l’oxygène• Du gaz carbonique• De l’azote (« nitrogen »)• Du hélium• De la fumée• De l’air
15
L’attraction des particules du gaz
• L’attraction des particules dans un gaz est très faible
• Alors, l’espace entre les particules dans un gaz est très grand.
• Ce grand espace entre les particules dans un gaz est la raison pourquoi un gaz comme l’air semble invisible.
16
La théorie particulaire de la matière
• La théorie particulaire de la matière = « the particule theory of matter »
• Une théorie est un modèle qui explique comment une chose spécifique peut marcher.
17
La théorie particulaire de la matière
• La théorie particulaire de la matière est une théorie qui explique le comportement (« behaviour ») de toute matière dans l’univers.
• Alors, la théorie particulaire explique les propriétés des solides, des liquides et des gaz.
18
Les 3 parties de la théorie particulaire
1. La matière a de petites particules, les atomes.2. Une substance pure a 1 type de particule. 3. Les atomes dans la matière bougent et
attirent d’autres atomes TOUJOURS (alors la matière peut faire un état)
19
Une substance pure
• Une substance pure est la matière qui a d’un type de particules seulement.
20
Des exemples d’une substance pure
• L’eau• Le sel• Le sucre• L’oxygène• Le fer• L’or• L’argent
21
Un mélange
• Un mélange est la matière qui a de plusieurs types de substances pures (2 ou plus)
22
Des exemples des mélanges
• Bits n Bites• La salade• Le sable• La boisson gazeuse• Le smog• Le lait• L’air
23
La différence entre une substance pure et un mélange
• Une substance pure a seulement 1 particule et un mélange a plus que 1 particule (2+)
• Par exemple: le craie contre la salade
• Mais, il y a 2 différents types de mélanges: un mélange hétérogène (un mélange mécanique) et un mélange homogène (une solution).
24
Hétérogène
• Hétérogène = « heterogeneous »
• Le terme hétérogène veut dire « tu peux voir plusieurs particules différentes »
26
Un mélange hétérogène
• Un mélange hétérogène est un mélange qui a des différentes substances observables (par l’œil ou par un microscope)
• Un synonyme du mélange hétérogène est un mélange mécanique (« a mechanical mixture »)
27
Des exemples des mélanges hétérogènes
• Bits n Bites• La salade• Le sable• Le smog• Le lait• L’eau et l’huile
28
Homogène
• Homogène = « homogeneous »
• Le terme homogène veut dire que « tu peux voir seulement 1 type de particule ou 1 substance »
29
Un mélange homogène• Un mélange homogène est un mélange qui a 2
ou plusieurs substances différentes mais tu peux seulement voir 1 substance.
30
Des exemples des mélanges homogènes (des solutions)
• Une boisson de Kool-Aid (l’eau + Kool-Aid + le sucre)
• L’eau de mer (l’eau pure + le sel)• L’air (l’oxygène + l’azote + le gaz carbonique
+ d’autres gaz)• Les solutions solides comme le l’acier (le fer +
le carbone)
32
La dissolution
• La dissolution = « dissolving »• Dissoudre = « to dissolve »• Mélanger = « to mix together »
33
La définition de la dissolution
• La dissolution est la formation d’une solution par mélanger de deux ou de plusieurs substances ensemble.
• Quand tu mélanges du sucre et de l’eau ensemble est un exemple de la dissolution.
34
Le soluté
• Le soluté est une substance qui dissout dans un solvant.
• Normalement, il y a moins de soluté que de solvant dans une solution.
36
Le solvant
• Le solvant est une substance qui dissout un soluté.
• Normalement, il y a plus de solvant que de soluté dans une solution.
37
Les états des solutions
• Les solutions peuvent être à l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux.
• L’état de solution dépend directement sur le solvant qui fait la solution.
• Voir la page 124, le tableau 5.1 (copie ceci dans ton cahier pour étudier)
38
Comment séparer des solutions
• Il y a 9 méthodes pour séparer les parties d’une solution (le soluté du solvant):
• La distillation• La séparation
mécanique• Le magnétisme
••••••
39
L’explication des méthodes de séparation des solutions #1
• La distillation = évaporer le solvant et le soluté reste dans le contenant.
• La séparation mécanique = avec tes mains, séparer les substances différentes selon la taille, la couleur, la forme, etc.
• Le magnétisme = séparer un mélange en particules magnétique et non-magnétique.
40
L’explication des méthodes de séparation des solutions #2
• La flottation = les substances moins denses (légères) flottes dans le solvant.
• Le tamisage (« sifting or sieving ») = séparer les grandes particules des petites particules.
• La filtration = utiliser le papier à filtre pour séparer le soluté du solvant.
41
L’explication des méthodes de séparation des solutions #3
• La décantation = les particules non dissoutes (plus lourdes) restent au fond du contenant. (Par exemple, le vinaigrette césar)
• L’évaporation = la solution est réchauffée jusqu’à le solvant évapore et c’est le soluté qui reste seulement dans le contenant.
42
L’explication des méthodes de séparation des solutions #4
• La solubilité = un soluté peut dissoudre dans le solvant mais un autre soluté ne peut pas. (Par exemple, le sel et le poivre dans l’eau)
43
Le dessalement
• Le dessalement (« desalination ») consiste à l’enlever le sel de l’eau de mer (l’eau salée) par l’évaporation.
• Ce procédé est utilisé par des personnes qui habitent près de l’eau salée et le désert.
• Le dessalement est fait dans des usines qui sont très coûteuses et nécessitent une grande quantité d’énergie.
44
Soluble
• Soluble veut dire « capable d’être dissous dans un solvant particulier »
• Par exemple, le sucre est soluble dans l’eau
45
Insoluble
• Insoluble veut dire « incapable d’être dissous dans un solvant particulier »
• Par exemple, la pulpe du jus d’orange est insoluble.
46
Une solution insaturée
• Insaturée = « unsaturated »
• Une solution insaturée est une solution qu’un soluté peut dissoudre à une certaine température.
• Une solution insaturée peut être une solution diluée ou une solution concentrée.
47
Une solution diluée
• Diluée = « diluted »
• Une solution diluée est une solution insaturée qui a un petit peu de soluté.
48
Une solution concentrée
• Concentrée = « concentrated »
• Une solution concentrée est une solution insaturée qui a une grande quantité de soluté dans le solvant.
49
Une solution saturée
• Saturée = « saturated »
• Ne peut plus dissoudre = « can no longer dissolve »
• Une solution saturée est une solution qu’un soluté ne peut plus dissoudre à une certaine température.
50
Une solution sursaturée
• Sursaturée = « supersaturated »
• Une solution sursaturée est une solution qui a plus de soluté qu’elle peut contenir à une certaine température.
51
La solubilité
• La solubilité est la masse d’un soluté qui peut dissoudre dans une quantité de solvant pour former une solution saturée.
• La solubilité est mesurée en g/100 mL d’eau
52
Comment utiliser la solubilité
• Si le nombre de grammes du soluté dans 100 mL de l’eau est moins que la solubilité, tu fais une solution insaturée. (alors une solution diluée ou concentrée)
• Si le nombre de grammes du soluté dans 100 mL de l’eau est égale a la solubilité, tu fais une solution saturée.
• Si le nombre de grammes du soluté dans 100 mL de l’eau est plus grand que la solubilité, tu fais une solution sursaturée.
Le taux de dissolution
• Taux de dissolution = « rate of dissolving »
• Le taux de dissolution est la vitesse (« speed ») qu’un soluté dissout dans un solvant.
54
Les 3 facteurs qui changent le taux de dissolution
1. La température2. L’agitation (« stirring »)3. La taille des particules du soluté (« size of
solute particules »)
55
La température
• Augmenter = « to increase »
• Si tu augmentes la température du solvant, tu augmentes le taux de dissolution du soluté.
56
L’agitation
• Si tu augmentes la vitesse de l’agitation (lente à rapide) du soluté, tu augmentes le taux de dissolution du soluté.
57
La taille des particules du soluté
• Si le morceau du soluté est petit, le taux de dissolution du soluté est vite.
• Alors, le plus petit le morceau du soluté, le taux de dissolution du soluté augmente.
58
L’importance de l’eau
• L’eau couvre environs 80% de la surface de la Terre.
• Voici comment l’eau est trouvée sur la Terre:
•
•
•
59
Les particules dissous dans l’eau
• Les particules dissous = « dissolved particules »
• Voici les particules dissous possibles dans l’eau:
••••••
60
L’eau douce
• L’eau qui a un petit peu de particules dissous est l’eau douce (« soft water »)
• Un exemple de l’eau douce est la pluie.
61
L’eau dure
• L’eau qui a une grande quantité de particules dissous (comme des minéraux) est l’eau dure (« hard water »)
• Les minéraux dissous dans l’eau sont le magnésium, le calcium, le fer et le soufre.
62
La formation de l’eau dure
• Ces minéraux (le calcium, le magnésium etc.) viennent du sol quand l’eau douce (la pluie) passe par le sol.
• Alors, le mélange des minéraux et l’eau douce fait l’eau dure.
63
Le problème avec l’eau dure
• Les minéraux dissous dans l’eau dure peuvent interférer avec le nettoyer des savons.
• Alors, le savon qui mélange avec l’eau dure ne peuvent pas former la mousse (« lather ») facilement.
64
L’eau potable
• L’eau potable = « drinking water »• L’eau dure et l’eau douce sont 2 types d’eau
potable parce qu’elles sont naturelles.• D’habitude, l’eau dure goute mieux que l’eau
douce (***) et l’eau dure est meilleur pour ta santé parce qu’elle a des minéraux.
65
Les particules dissous dans l’eau potable
• Il y a 2 particules importants dissous dans notre l’eau potable:
• Ces 2 particules sont additionnées par les usines qui traitent l’eau.
••
66
Le chlore
• Le chlore est un chimique qui est mis dans notre l’eau potable pour détruire les bactéries qui habitent dans nos ressources de l’eau.
67
Le fluor
• Le fluor est un chimique qui est mis dans notre l’eau potable pour protéger nos dents.
68
Les gaz dissous dans l’eau
• Les 2 gaz dissous dans l’eau sont:
1.2.
69