len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · web viewозчиняти інші...
TRANSCRIPT
![Page 1: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/1.jpg)
Відділ освіти Апостолівської райдержадміністрації
Ленінська загальноосвітня школа І - ІІІ ступеня
![Page 2: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/2.jpg)
Мета проекту:
- Сприяти формуванню вмінь і знань з хімії;
- Сприяти розвиткові вмінь шукати та аналізувати
інформацію, систематизувати її та визначати
головне;
- Сприяти розвитку творчих навичок учнів;
Учасники проекту:
Мільчаковська Анна
Термін проекту:
Жовтень 2014 року
![Page 3: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/3.jpg)
Етапи проекту:
- Організаційний
1) Визначити мету проекту.
2) Визначити план дій.
- Основний
1) Пошук інформації в різних джерелах.
2) Систематизація обраної інформації.
3) Оформлення проекту.
- Підсумковий
1) Презентація проекту.
2) Формулювання висновків.
![Page 4: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/4.jpg)
1) Визначення оксидів.
2) Склад. Будова оксидів.
3) Класифікація.
4) Фізичні властивості.
5) Хімічні властивості.
6) Добування оксидів.
7) Застосування оксидів.
8) Природні оксиди.
9) Людина і оксиди.
10) Цікаві факти про оксиди
11) Висновок.
12) Використаний матеріал.
![Page 5: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/6.jpg)
Е(відповідний елемент)
Оксид складається з двох елементів
О
Так як Оксиген має сталу валентність(ІІ),
то будова оксиду буде залежати
від валентності хімічного елементу,
що входить до сполуки.
З агальна формула оксиду:
ЕnОm
МеНе МеВсі оксиди можна поділити на групи. Кожна така група залежить від місця розташування хімічного
елементу.
У даному випадку хімічний елемент буде
позначатися літерою R.
![Page 7: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/7.jpg)
Група Формула Приклади
І R2O H2O, Cu2O, Ag2O.
ІІ RO MgO,CaO,ZnO.
ІІІ R2O3 B2O3,Al2O3, Sc2O3.
ІV RO2 CO2,SiO2, TiO2.
V R2O5 N2O5, P2O5, V2O5.
VI RO3 SO3, WO3, CrO3.
VII R2O7 Br2O7, Tc2O7, Cl2O7.
VIII RO4 ArO4,XeO4 , RuO4 .
![Page 8: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/8.jpg)
НесолетворніОксиди, які солей не
утворюють.
Солетворні Оксиди, які в результаті
хімічних реакцій утворюють солі.
ОсновніКислотні
Амфотерні
![Page 9: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/9.jpg)
Основніоксиди–цеоксиди, щовзаємодіють з
кислотами з утвореннямсолі.
Гідратамиданихоксидів є основи .
До основнихоксидів належать лишеоксидиметалів,
щомаютьнизькувалентність: І, ІІ, рідше ІІІ.
Приклади: Na2O, MgO, MnO.
Кислотні оксиди–це оксиди, які взаємодіють з
основами й утворюють сіль.
Гідратами даних оксидів є кислоти.
До кислотних оксидів належать більшість оксидів
неметалів,а також оксиди металів з високою валентністю:
ІV і вище.
Приклади: SO2, SO3, CrO3, Mn2O7.
Амфотерні оксиди-це оксиди, які взаємодіють
як з кислотами, такі з основами, утворюючи сіль і
воду.
Гідратами даних оксидів є амфотерні гідроксиди.
До амфотерних оксидів належать оксиди металів, але з
проміжним значенням валентності.
Приклади: Cr2O3, MnO2, ZnO, BeO.
![Page 10: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/10.jpg)
Фізичні властивості оксидівдуже відрізняються.А деякі з них навіть є небезпечнимидля здоров`ялюдини і довкілля:
СО–газ без запаху і кольору.
Впливає на нервову і серцево-судинну систему, викликаєзадуху .
NO2- отруйний газ без запаху і кольору.
Подразнюєорганидихання.
SO2-безбарвний газ з різким запахом.В малихконцентраціяхвикликаєнеприємний смак у роті,подразнюєслизовіоболонки очей і дихальнихшляхів.
Всі основні і амфотерні оксиди не мають запаху. Але вони можуть мати різне забарвлення:ZnO, MgO, CaO– білий;
CuO – чорний;
Cr2O3 –темно-зелений;
Al2O3 – червоний або синій (рубін і сапфір).
За кімнатноїтемпературибільшістьоксидів є твердимиречовинами.
Твердими є деякі кислотні оксиди утворені неметалами: P2O5,SiO2,а також
всі основні та амфотерні оксиди:SiO2(кварц),Al2O3(корунд), Fe2O3(гематит).
Деякі оксиди є рідинами, наприклад, H2O та Cl2O7(безбарвні рідини).
Газоподібними кислотними оксидами є CO2(без кольору) SO2, NO2(бурий газ).
Деякі оксиди маютьмолекулярну будову, а деякі йонну.
![Page 11: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/11.jpg)
![Page 12: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/12.jpg)
Амфотерн і оксиди Група оксидів, які не можна віднести ні до основних,
ні до кислотних.
Взаємодія з кислотами:
ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O
Взаємодія з основами:
Zn +2NaOHNa2ZnO2 +H2O
З водою амфотерні оксиди не взаємодіють.
Основніоксиди
Реакції з водою:
K2O + H2O 2KOH
Нейтралізаціякислот
CuO +H2SO4 CuSO4+ H2O
Реакції з кислотами
FeO+2HCl FeCl2+H2O
Взаємодія з основними та амфотерними
оксидами:
CaO +CO2CaCO3
Na2O +ZnONa2ZnO2
![Page 13: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/13.jpg)
Кислотніоксиди
Реакції з водою:
SO3 +H2O → H2SO4
Нейтралізаціяоснов:
2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O
Взаємодія з основними та амфотерними
оксидами:
P2O5 +3CaOCa3(PO4)2
SO3+ZnOZnSO4
Реакції з основами:
CO2 + 2NaOHNa2CO3+ H2O
![Page 14: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/14.jpg)
Хімічнівластивостіосновних і кислотнихоксидівможна подати у виглядізагальнихтаблиць:
+ вода луг
+ кислотний оксид сіль
+ кислота сіль + вода
+ вода кислота
+ основа сіль + вода
+ основний оксид сіль
Основний оксид
Ки с лотний оксид
![Page 15: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/15.jpg)
Сполучення металу або неметалу з киснем
2Zn +O2 2ZnO
4P + 5O2 2P2O5
Горіння складних речовин
H2S +3O2 2SO2 + 2H2O
CH4+ 2O2 CO2+ H2O
Розклад гідроксидів під час нагрівання
Ca(OH)2CaO + H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O
Розклад солей при нагріванні
CaCO3CaO +CO2
Cu2(OH)2CO3CuO + CO2+ H2O
Розклад кислот
H2CO3 H2O + CO2
![Page 16: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/16.jpg)
У природііснуєблизькотрьохсотоксидів.
Багато з них використовують на практиці.
Можнавиділитидекількагалузейвикористанняоксидів:
Сировиною для отриманняметалів у ційгалузі є руди.
Ось, наприклад, важливимизалізними рудами є:
магнітнийзалізняк – Fe3O4
червонийзалізняк – Fe2O3
бурийзалізняк – Fe2O3*H2O, 2Fe2O3* 3H2O.
Одержаннямзаліза з руд
займаєтьсячорнаметалургія.
Сировиною ж для кольоровоїметалургії є
оксидимарганцю, молібдену, вольфраму,
алюмінію,
якітакожмістятьсяувідповідних рудах.
У виробництвізвичайногоскланеабиякуроль відіграєпісокSiO2.
Фактичнодоскладусклавходятьсилікатинатрію і кальцію,а такожнадлишокSiO2.
Тому склад звичайноговіконногоскламожна подати формулою: Na2O*CaO* 6SiO2.
А якщовзяти поташ K2CО3, кремнезем SiO2і оксид PbO, то утворитьсякришталь.
Особливий вид скла – кварцовескло.Воноявляє собою склоподібну форму чистого
кремнезему.Склоіз чистого кварцу є
дужеціннимматеріалом, оскількивонопропускає
ультрафіолетовевипромінювання (лампиу солярії) і зовсім не чутливе до різкихколиваньтемператури.
Багатооксидів є основою різнихфарб: Fe2O3— коричнева (вохра),
![Page 17: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/17.jpg)
Сr2O3— зелена, TiO2, ZnO— білa (титановітацинковібілила).Мінеральніабосилікатніфарби є різновидомфарб на основірідкогоскла. ЙогоодержуютьсплавляннямSiO2 з карбонатами калію та натрію. Рідкимскломпропитуютьтканини, виготовляютьвогнетривкіфарби по дереву.Вохроюназиваютьземлистіскупченнямінералів, переважнооксидів і гідроксидівзаліза та марганцю. Природнамінеральнафарбаскладається з глини та оксидівзаліза. Колірїї – відблідо-жовтого до темно-бурого.Застосовуютьтакожбілила. Білилацинкові – це порошокZnO, практично нерозчинний у воді.. Зплином часу вони не темніють. Їхщеназиваютьсрібнимиабокитайськимибілилами.ZnOвикористовуютьпідназвоюцинковихбілил у живописів
якостіпігменту.Цебілафарба. Вона порівняношвидковисихає,міцна та тривка. Часто їївикористовують для підмальовкиіприскореннявисиханняіншихкольорів, змішаних з ними. Через вміств цихфарбахсвинцюїхвважаютьнебезпечнимипри потраплянні в організм.
Ювеліритакожмають справу з оксидами.
Коштовнікаменірубіни та сапфіри
являють собою Al2O3.
А їхколірзалежитьвідрізнихдомішків.
МінералSiO2 маєбагаторізновидів:
фіолетовий кварц – це аметист,
чорний – моріон,
темно-сірий–топаз.
\
Опал, халцедон, цитрин та агатитакож є різновидами кварцу.
![Page 18: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/18.jpg)
Кварц, опал та слюда входятьдо складу глини.
Червоніглиниіздомішкамигідроксидузаліза
застосовуютьпід час виробництва цементу, цегли, кахелю.
Для тонкоїкерамікизастосовуютьбіліглини.
З-
поміжіншихоксидівокремоможнавиділити H 2O.
Без використання здатності гідроген оксиду розчиняти інші
речовини з утворенням розчинів не можна уявити побуту, харчової
промисловості, виробництва ліків. Завдяки високій теплоємності
воду використовують в опаленні приміщень, теплообмінниках на
заводах з виробництва кислот, у виробництві добрив. Крім того
вода є цінною сировиною, з якої виготовляють кислоти, спирти,
водень, кисень, луги та багато інших речовин.
![Page 19: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/19.jpg)
Оксиди належать до
найпоширеніших речовин на планеті.
Багато з них входить до складу всіх оболонок Землі:
Атмосфера – CO2, H2O;
Літосфера – SiO2,Al2O3, FeO, Fe2O3;
Гідросфера -H2O;
Досить поширеним в природі є вуглекислий газ, адже
близько 0,03% складу повітря припадає саме на СО2.
Надзвичайно поширеним є гідроген оксид.
Ним вкрито ¾ суходолу і близько 80% маси клітин живих
організмів припадає саме на цей оксид.
Утворення скелястих гір і ґрунту неможливе без SiO2 та
Al2O3. Загалом земна кора наполовину складається з силіцій
(ІV) оксиду.
![Page 20: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/20.jpg)
Вплив оксидів на організм людиниNO2
Діоксид азоту сильно дратуєслизовіоболонкидихальнихшляхів.
Вдиханняотруйнихпарівдіоксиду азоту можепризвести до
серйозногоотруєння. Навіть при малихконцентраціях, щостановлятьвсього
0,23 мг/м3, людинавідчуваєприсутністьцього газу.
ОднакздатністьорганізмувиявлятиNO2пропадаєпісля 10 хвилинвдихання,
таким чином, NO2послаблює нюх.
Але діоксид азоту впливає не тільки на нюх, а
йпослаблюєздатністьочейадаптуватися до темряви.
Цейефектспостерігається при концентрації 0,14
мг/м3.Патологічніефективиявляються в тому,
щоNO2робитьлюдинубільшчутливою до патогенів і
цимвикликаєхворобидихальнихшляхів. У людей,
щозазналивпливувисокихконцентраційдіоксиду азоту,
частішеспостерігаються катар верхніхдихальнихшляхів, бронхіти, круп і
запаленнялегенів.
Деякі дослідники вважають, що в районах з високим вмістом в атмосфері
діоксиду азоту спостерігається підвищена смертність від серцевих і ракових
захворювань.
COПід час роботидвигунівавтомобілівв атмосферу разом з вихлопними газами
виходить оксид вуглецю. Такожданий оксид потрапляє в атмосферу з
викидами на металургійнихпідприємствах, ливарнихвиробництвах,
підприємства з переробкинафти.
Маленькідози газу отруєння не викликають. Негативнийвплив оксиду
вуглецю на людинупроявляєтьсяспочатку легкими головними болями,
задишкою, аритмією. Потім — сильними, пульсуючими болями в скронях,
![Page 21: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/21.jpg)
нападаминудоти, слабкістю в руках, блювотою, непритомністю,
порушеннямкоординаціїруху. При сильному отруєннівикликаєгалюцинації,
порушеннямислення й мови, загальнуслабкість, послаблення пульсу і як
результат смерть.
Марс має червоний колір завдякизначномупоширенню в грунті оксиду заліза
Дорогоцінні камені – це різновиди оксидів.
Рубін – алюміній оксид,
Агат, аметист, гірський кришталь-
силіцій оксид.
Для надання склу різних кольорів теж використовують оксиди.
Одна з найпоширеніших речовин на Землі є також оксидом. Ця речовина – вода.
Досить цікавою є дія на організм N2O.
У невеликихкількостяхоксид викликаєвідчуттясп'яніння
(звідсиназва «звеселяючий газ»)
![Page 22: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/22.jpg)
Вис н овокОксиди досить поширені речовини.
В природі існує понад 300 оксидів.
Найпоширенішим оксидом є вода. Важко уявити
життя людини і всього живого без цього оксиду.
Всі оксиди подібні за будовою, але різноманітні за
фізичними і хімічними властивостями.
Застосовуються в багатьох галузях і сферах
діяльності.
Через роботу деяких підприємств і викидів у повітря
вихлопних газів в навколишньому середовищі
утворюються і накопичуються оксиди, що негативно
впливають на організм людини. Однак більшість
оксидів ніякої шкоди організму не приносять.
Досить цікавою є дія на організм N2O.
У невеликихкількостяхоксид викликаєвідчуттясп'яніння
(звідсиназва «звеселяючий газ»)
![Page 23: len-school.at.ualen-school.at.ua/29_10_14/proekt_oksidi.docx · Web viewозчиняти інші речовини з утворенням розчинів не можна уявити](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040221/5e3210e07e48b0196c170764/html5/thumbnails/23.jpg)
Отже,оксиди- це невід’ємна частина життя на
планеті і розвитку промисловості.
Використаний матеріал
wikipedia.org
підручник з хімії 8 класу.
Автор –ЯрошенкоО.Г.
refs.co.ua
znayyak.org
ua-referat.com
school.xvatit.com