LEMBAR KERJA SISWA

Penyetaraan Reaksi Oksidasi Reduksi

Standar Kompetensi :

Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam tenologi dan

kehidupan sehari-hari.

Kompetensi Dasar :

Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam system elektrokimia yang melibatkan

energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi.

Indikator :

1. Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi

2. Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis

3. Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam

Tujuan :

Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat:

1. Menyetarakan reaksi oksidasi reduksi dengan cara setengah reaksi.

2. Menyetarakan reaksi oksidasi reduksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi.

Materi :

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Persamaan Reaksi redoks dapat disetarakan dengan dua metode. Yaitu  metode

bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi atau ion electron.

1. Metode Bilangan Oksidasi

Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa reaksi redoks dapat diartikan

sebagai perubahan bilangan oksidasi. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan

perubahan bilangan oksidasi reduktor dan oksidator.

Pada cara ini suasana reaksi tidak begitu mempengaruhi.

Langkah-langkah yang harus ditemouh adalah :

Tahap 1  : Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan Oksidasi

Tahap 2  : Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks

Tahap 3  : Tentukan perubahan biloks

Tahap 4  : Samakan kedua perubahan biloks

Tahap 5  : Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan

Tahap 6  : Setarakan muatan dengan cara :

Jika muatan disebelah kiri lebih negative, maka tambahkanlah ion H+ ( suasana

asam)

Jika muatan disebelah kiri lebih positif, maka tambahkanlah OH- (suasana basa)

Tahap 7  : Seterakan hydrogen dengan menambahkan H2O

2. Metode Setengah reaksi (Ion reaksi)

Metode penyetaraan persamaan reaksi dengan memperhatikan jumlah electron yang

diterima dan dilepas.

Tahap-tahap penyetaraan meliputi :

Tahap 1 : Tuliskan dua setengah reaksi yang belum dibalanskan, satu untuk reaksi

oksidasi serta hasilnya dan satu untuk

spesies  reduksi serta hasilnya

Tahap 2: Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks

Tahap 3: Tambahkan satu molekul H 2O pada

- Suasana asam (pada yang kekurangan atom O)

- Suasana basa (pada yang kelebihan atom O)

Tahap 4: Setarakan atom hydrogen dengan cara

- Suasana asam : dengan menambah ion H+

- Suasana basa  : dengan menembah ion OH-

Tahap 5: Setarakan muatan dengan menembah electron

Tahap 6: Samakan jumlah electron yang diterima dengan yang dilepaskan

kemudian dijumlahkan.

Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan benar!

1. Setarakan reaksi redoks ZnS + HNO3 ZnSO4 + NO + H2O dengan cara metode

bilangan oksidasi.

Langkah- langkah :

a. Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur.

Cantumkan biloks yang berubah :

ZnS + HNO3 ZnSO4 + NO + H2O

b. Samakan bilangan oksidasi naik dan turun dengan mengali satu reaksi atau

dengan mengalikan silang. ( B.O. naik x 3 dan B.O. turun 8 )

3 ZnS + 8 HNO3 3 ZnSO4 + 8 NO + H2O

c. Setarakn jumlah O dan H dengan memberikan koefisien pada H2O :

3 ZnS + 8 HNO3 3 ZnSO4 + 8 NO + 4 H2O

2. Langkah-langkah penyetaraan reaksi oksidasi reduksi dalam suasana asam :

a. Tulis reaksi redoks : Fe(s) + Cu+2(aq) Fe+2

(aq) + Cu(s)

b. Pisahkan reaksi reduksi dan rekasi oksidasi

Reaksi Reduksi Reaksi Oksidasi

Cu2+ Cu(s) Fe(s) Fe2+(aq)

c. Setarakan jumlah atom pada reaksi reduksi maupun oksidasi.

Cu2+ Cu(s) Fe(s) Fe2+(aq)

d. Setarakan muatan dengan menambahkan e

Cu2+ +2e Cu(s) Fe(s) Fe2+(aq) + 2e

e. Samakan jumlah elektro pada reaksi reduksi dan oksidasi.

f. Jumlahkan R. Reduksi dan oksidasi

R. Red : Cu2+ +2e Cu(s)

R. Oks : Fe(s) Fe2+(aq) + 2e

Fe(s) + Cu2+ Fe2+(aq) + Cu(s)

Langkah-langkah penyetaraan reaksi oksidasi reduksi dalam suasana basa :

SO32- + MnO4

- SO42- + MnO2

Langkah-langkah :

a. reaksi redoks : SO32- + MnO4

- SO42- + MnO2

b. Pisahkan reaksi oksidasi dan reduksi

R.Oks : MnO4- MnO2

R.Red : SO32- SO4

2-

c. Setarakan O dengan menambahkan H2O MnO4-

R.Oks : MnO4- MnO2 + 2 H2O

R.Red : SO32- + H2O SO4

-2

d. Setarakan H dengan menambahkan H+

R.Oks : MnO4- + 4H+ MnO2 + 2 H2O

R.Red : SO32- + H2O SO4

-2 + 2 H+

e. Tambahkan ion OH-di kanan dan di kiri sebanyak ion H+

R.Oks : MnO4- + 4H+ + 4 OH- MnO2 + 2H2O + 4 OH-

MnO4- + 2H2O MnO2 + 4 OH-

R.Red : SO32- + H2O + 2 OH- SO4

-2 + 2 H+ + 2 OH-

SO32- + 2 OH- SO4

-2 + H2O

f. Setarakan muatan dengan menambahkan e

R.Oks : MnO4- + 2 H2O + 3 e MnO2 + 4OH-

R.Red : SO32- + 2 OH- SO4

-2 + H2O + 2 e

g. Samakan jumlah e pada reaksi reduksi dan oksidasi

Reaksi Reduksi x 2 dan reaksi oksidasi x 3

h. Jumlahkan kedua reaksi tersebutR.Oks : 2 MnO4

- + 4 H2O + 6 e 2 MnO2 + 8 OH-

R.Red : 3 SO32 + 6 OH 3 SO4

-2 + 3 H2O + 6 e

2 MnO4- + H2O + 3 SO4

-2 2 MnO2 + 2OH- + 3 SO4-2