latihan soal uh termokimia
TRANSCRIPT
LATIHAN SOAL ULANGAN HARIAN (TERMOKIMIA)
1. Batu kapur direaksikan dengan dengan air di dalam tabung reaksi. Zat yang bertindak sebagai sistem adalah...a. Air c. air dan batu kapurb. Batu kapur d. udarac. Tabung reaksi
2. Apabila kristal KNO3 dilarutkan ke dalam air, maka bagian luar tabung reaksi terasa dingin. Pernyataan yang benar adalah.....a. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke
lingkunganb. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke
sistemc. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke
lingkungand. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke
sisteme. Bukan termasuk reaksi termokimia
3. Diketahui reaksi: 2H2 + O2 --> 2H2O ∆H = - 200 kJ.a. Termasuk reaksi pembentukan air standarb. ∆Ho
f H2O melepas kalor 100 kJ
c. ∆Hod H2O membutuhkan kalor 200 kJ
d. Saat pembentukan 9 gram air (Mr = 18) dilepaskan kalor 100 kJ
e. Saat pembakaran 2 gram H2 (Mr = 2) dilepaskan kalor 100 kJ
4. Diketahui: 2C2H2 + 5O2 --> 4CO2 + 2H2O ∆H = - 2.595,8 kJMaka pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 pada STP terjadi....a. Pelepasan kalor 129, 79 kJb. Penyerapan kalor 129,79 kJc. Pelepasan kalor 259,58 kJd. Penyerapan kalor 259,58 kJe. Pelepasan kalor 1.297,9 kJ
5. Pembentukan CH4 dalam kondisi standar disertai dengan pelepasan 250 kJ kalor. Penulisan yang benar adalah ......a. C + 4H --> CH4 ∆H = - 250 kJb. C + 2H2 --> CH4 ∆H = - 250 kJ/molc. 2CH4 --> 2C + 4H2 ∆H = - 250 kJ/mold. CH4 --> C + 2H2 ∆H = - 250 kJ/mole. 2C + 4H2 --> 2CH4 ∆H = - 250 kJ/mol
6. Diketahui: C + O2 --> CO2 ∆H = -91,1 kJ2H2 + O2 --> 2H2O ∆H = -136,6 kJ3C + 4H2 --> C3H8 ∆H = - 24,8 kJ
Maka ∆H untuk pembakaran C3H8 sebesar...a. + 530,7 kJ c. + 580,3 kJ e. – 255,5 kJb. – 530,7 kJ d. – 580, 3 kJ
7. Diketahui ∆Hof CO2 = - 395, 1 kJ/mol, ∆Ho
f H2O = - 286,8 kJ/mol. Bila pada pembakaran 5,6 L gas C3H8 pada STP dilepaskan kalor 557, 15 kJ, maka ∆Ho
f C3H8 sebesar.....a. – 26,05 kJ c. – 103,9 kJ e. + 52,1 kJb. – 52,1 kJ d. + 104,2 kJ
8. Jika diketahui energi ikatan : C = C = 609 kJ/mol, C – H = 412 kJ/mol, H – Cl = 426 kJ/mol, C – Cl = 326 kJ/mol dan C – C = 345 kJ/mol, maka besarnya kalor untuk reaksi CH2=CH2 + HCl --> CH3CH2Cl sebesar...a. – 312 kJ c. + 48 kj e. + 312 kJb. – 48 kj d. + 100 kj
9. Pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5oC menjadi 90,5oC. jika kalorimeter berisi 4L air dan kalor jenis air 4,2 J/goC maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah ...kJ/mola. – 546 c. + 273 e. + 546b. – 273 d. – 1092
10. Diketahui: ∆Hof C2H5OH = - 277 kJ/mol, ∆Ho
f H2O = - 285 kJ/mol dan ∆Ho
f CO2 = - 393 kJ/mol. Maka entalpi reaksi pembakaran 23 gram etanol adalah...(Ar C = 12, H = 1, O = 16)a. – 1.364 kJ c. – 1.042 kJ e. + 682 kJb. + 1.364 kJ d. – 682 kJ
11. Diketahui reaksi: S + O2 --> SO2 ∆H = - 300 kJ 2SO2 + O2 --> 2SO3 ∆H = - 190 kJ
Hitung ∆H 2S + 3O2 --> 2SO3 dengan metode penjumlahan, diagram level energi dan siklus energi!
SEKOLAH MENENGAH ATAS BRAWIJAYA SMART SCHOOLNSS : 302056104029/ SK : 421.8/1552/35.73.307/2008
JL. Cipayung No. 8 Malang Telp. (0341) 584 654 kode pos : 65145Homepage: www.smabss.ub.ac.id email: [email protected]