I. OBJETIVOS

- Diferenciar entre un “solido amorfo” y un sólido cristalino.- Obtener cristales y conocer los factores para una buena cristalización.- Confeccionar empaquetamientos comunes haciendo uso de los modelos.- Determinar algunas propiedades de los sólidos cristalinos.

1.- DIFERENCIA ENTRE “SOLIDO AMORFO” Y SOLIDO CRISTALINO

1.1.- FUSION DE UN “SOLIDO AMORFO”

a) Colocar un trozo de brea sobre una lámina de lata que debe estar sobre un trípode.

b) Calentar suavemente empleando el mechero. Observa y anota.

c) Repita a) y b) con un trozo de plástico (termoplástico).

2.- PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS CRISTALINOS

2.1.- DENSIDAD DE LOS SOLIDOS

a) Pesa una docena de clavos (hierro).

b) Colocar 10 mililitros de agua en una probeta graduada.

c) Adicionar el nuevo volumen.

d) Medir el nuevo volumen.

e) Determinar la densidad del hierro.

2.2.- ABSORCION DEL AGUA

* HIGROSCOPIA

a) Dejar sobre una luna de reloj un poco de sulfato de cobre anhidro al ambiente.

b) Observar y anotar el cambio de color y la fase, después de una hora.

* DELISCUESCENCIA

a) Dejar sobre una luna de reloj un poco de hidróxido de sodio al ambiente.

b) Observar y anotar el cambio de fase después de una hora

2.3.- SUBLIMACION

a) Colocar un gramo de yodo dentro de un tubo de ensayo limpio y seco.

b) Anotar el color y la fase en el que se encuentra el yodo.

c) Tapar el tubo.

d) Calentar a 80°C, 150 mililitros de agua en un vaso de 250 mililitros.

e) Introducir el tubo dentro del vaso con agua.

f) Observar y anotar el color y fase del yodo después del calentamiento durante 2 minutos.

3.- OBTENCION DE SOLIDOS CRISTALINOS

3.1.- A PARTIR DE UNA SOLUCION ACUOSA SOBRESATURADA

a) Sostenga con la mano el tubo de ensayo que contiene sulfato de cobre (solido) en agua y sométalo a calentamiento suave a fuego directo hasta disolución completa

b) Vierta la solución acuosa de CUSO4 caliente a la caja Petri y cúbrala con la tapa de la caja Petri. Deje enfriar a temperatura ambiente y de vez en cuando observe sin mover la base de la caja Petri(aprox. cada 15 minutos) hasta la formación de cristales de CUSO4.5H2O. Observe la propagación de la cristalización.

c) Con un escarbadientes o palito de fosforo separe varios monocristales en un papel de filtro y obsérvelo con el microscopio (o una lupa).

d) Observar y anotar.

4.- OBTENCION DE VARIOS ESTADOS ALOTROPICOS DEL AZUFRE

a) Azufre octaédrico.- Disolver 1 gramo de azufre en una capsula con 3 mL de sulfato de carbono (este solvente es sumamente inflamable), filtrar y dejar evaporar la solución en un cristalizador sobre un baño de agua caliente, lejos del fuego, pasado cierto tiempo, observar los cristales obtenidos. Ver al microscopio

b) Azufre prismático.- Fundir 1 gramo de azufre al calor suave en un crisol, observando las transformaciones que se suceden por acción del calor, cuando la sustancia emite vapore, retirarla del fuego, y al formarse una película en su superficie, perforarla con un punzón y volcar el contenido líquido que aún resta. Déjelo enfriar y observe los cristales obtenidos, verificando su forma prismática. Ver al microscopio.

c) Azufre amorfo.- Fundir 1 gramo de azufre en un balón hasta que emita vapores, volcarlo sobre el dispositivo que muestra la fig.3 comprobar el estado amorfo y la elasticidad de la variedad formada.

5.- CONFECCION DE LOS MODELOS DE CELDAS UNITARIAS DE EMPAQUETAMIENTO MAS COMUNES

5.1.- EMPAQUETAMIENTO CUBICO SIMPLE

a) Tome 8 porciones de 1/8 de esfera y una las porciones con los alambres suministrados tal como se muestra en la fig.4.

b) Observe las zonas huecas. Las magnitudes de las aristas respecto al radio de esfera. Determine el número de esferas que contiene esta celda unitaria.

5.2.- EMPAQUETAMIENTO CUBICO DE CARA CENTRADA

En base al modelo 5.1 confeccionar el modelos de fig.6

5.3.- EMPAQUETAMIENTO HEXAGONAL COMPACTO

En base al modelo 5.1 confeccionar el modelo de la fig.7

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.- DIFERENCIA ENTRE “SOLIDO AMORFO” Y SOLIDO CRISTALINO

2.- PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS CRISTALINOS

2.1.- DENSIDAD DE LOS SOLIDOS

2.2.- ABSORCION DEL AGUA

2.3.- SUBLIMACION

3.- OBTENCION DE SOLIDOS CRISTALINOS

3.1.- A PARTIR DE UNA SOLUCION ACUOSA SOBRESATURADA

4.- OBTENCION DE VARIOS ESTADOS ALOTROPICOS DEL AZUFRE

a) Azufre octaédrico.-

Se mezcló 1 gramo de azufre con 3 mL asde sulfato de carbono

Se filtra la mezcla

La mezcla se deja evaporar en un asdcristalizador sobre un baño de agua asdcaliente.