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La protección catódica, también referida como protección de sacrificio, se basa en el conocimiento de que los metales anódicos , menos nobles, tienen una mayor tendencia a perder electrones que los metales catódicos, mas nobles. Los metales se clasifican en orden de su susceptibilidad a la corrosión, los menos nobles en la parte superior de la tabla y los nobles en la parte baja de la tabla. Por ejemplo, cuando el zinc y el acero están conectados en la presencia de un electrolito, el zinc se convierte en el ánodo en la célula de corrosión y es lentamente consumida, mientras que el acero actúa como el cátodo y está protegido. Al proporcionar protección catódica un recubrimiento galvanizado es capaz de ofrecer protección cuando se exponen pequeñas áreas de acero, tales como rasguños, taladros o cortar los bordes. El zinc proporciona protección catódica a través de décadas de exposición hasta que se sacrifica todo el zinc.
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La influencia del pH sobre la tasa de corrosión del cinc en soluciones aireadas (libre de CO2). (se diluye en HCI y NaOH a 30 ° C).
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Recién galvanizado
Parcialmente formada
Totalmente formada
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¡Gracias!
Atte. Ing. Victor Rodolfo Jordán Montaño