La molcula de CO2 ser lineal : la estructura de Lewis es O=C=O, se observa que el carbono no posee pares de electrones no compartidos, por tanto la molcula debe de ser lineal. El nitrgeno tiene una configuracin: 1s2 2s2 2p3 y por tanto 5 electrones de valencia, formar tres enlaces sencillos con el nitrgeno y le restar 1 par de electrones sin compartir, que ocasionar una repulsin con los otros pares de electrones de los enlaces. Entonces para que la repulsin sea mnima entre ellos, adopta una estructura espacial de pirmide trigonal, de forma que los pares de electrones estn lo ms alejado posible entre ellos.

En el caso del carbono, los cuatro orbitales atmicos de valencia (externos) pueden combinarse entre s originando cuatro orbitales hbridos idnticos, que tendran de carcter s y de carcter p, y que reciben el nombre de orbitales atmicos hibridos sp3. Los cuatro orbitales sp3 del carbono, al estar dirigidos segn los ejes de un tetraedro regular, forman ngulos de 109,5. Si el carbono con hibridacin sp3 se combina con 4 H (1s1) tendremos la molcula de metano. El solapamiento frontal de cada orbital sp3 del C con el orbital s del H dar como resultado un orbital molecular C-H en el que la mxima densidad electrnica se encontrar en la lnea de unin entre ambos ncleos. Ahora bien, un tomo de C sp3 puede solapar uno de sus orbitales con un orbital sp3 de otro tomo de C. Se formar as un orbital molecular C-C, es decir, un enlace sencillo C-C cuyas caractersticas son las siguientes: longitud Csp3 Csp3 = 1,54 energa EC-C = 83 kcal/mol Los otros 6 orbitales sp3 pueden solaparse con 6 H, formndose, de esta manera, la molcula de etano (d Csp3 H = 1,10 ). Anlogamente, se construyen todo tipo de cadenas carbonadas, ya que un carbono sp3 puede formar de 1 a 4 enlaces con otros carbonos igualmente hibridados.