la frontera de un proceso químico
DESCRIPTION
procesoTRANSCRIPT
Republica Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extension Maracay
Edo - Aragua
Ingenieria quimica
Integrantes:
Johrvic Briceño 22.954.615
Prof: David simonovis 23.789.520
Lourdes Ivan González 24.433.758
Gilberth Duque 23.784.839
Maracay, febrero 2015
Balance de materia:
El balance de materia es un método matemático utilizado principalmente
en Ingeniería Química. Se basa en la ley de conservación de la materia (la
materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma), que establece que
la masa de un sistema cerrado permanece siempre constante (excluyendo,
las reacciones nucleares o atómicas en las que la materia se transforma en
energía según la ecuación de Einstein E=mc2, y la materia cuya velocidad se
aproxima a la velocidad de la luz). La masa que entra en un sistema debe
salir del sistema o acumularse dentro de él, así:
Los balances de materia se desarrollan comúnmente para la masa total que
cruza los límites de un sistema. También pueden enfocarse a
un elemento o compuesto químico. Cuando se escriben balances de materia
para compuestos específicos en lugar de para la masa total del sistema, se
introduce un término de producción (que equivale a lo que se genera en la
reacción química menos lo que desaparece):
El término de producción puede utilizarse para describir velocidades de
reacción. Los términos de producción y acumulación pueden ser tanto
positivos como negativos.
Masa:
La masa (Del latín massa) es una medida de la cantidad de materia que
posee un cuerpo. Es una propiedad extrínseca de los cuerpos que determina
la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada
para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es
el kilogramo (kg). Es una magnitud escalar.
No debe confundirse con el peso, que es una magnitud vectorial que
representa una fuerza. Tampoco debe confundirse con la cantidad de
sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol.
Energía:
Se define como la capacidad para realizar un trabajo.
Los Balances de energía son normalmente algo más complejos que los de
materia, debido a que la energía puede transformarse de unas formas a otras
(mecánica, térmica, química, etc.), lo que obliga a considerar este aspecto en
las ecuaciones. En general, en el PFC, los BE serán imprescindibles en
equipos en los que el intercambio de energía sea determinante, lo que
fundamentalmente sucederá en cambiadores de calor, evaporadores,
columnas de destilación, etc., es decir, cuando haya que calentar o enfriar un
fluido. En el caso de los reactores químicos, también son imprescindibles los
balances de energía para su diseño, ya que en cualquier caso habrá que
asegurarse de que la temperatura del reactor permanezca dentro del
intervalo deseado, especialmente cuando los efectos térmicos de la reacción
sean importantes. En reacciones bioquímicas dichos efectos no suelen ser
muy significativos, así que se podrán ignorar en el dimensionamiento
preliminar de los fermentadores o reactores enzimáticos, siempre que se
justifique.
Dejando de lado el planteamiento de los BE en reactores, en la mayoría de
los otros equipos, y a efectos de dimensionamiento preliminar, la llamada
ecuación de las entalpías, que se incluye a continuación, suele ser suficiente
para su planteamiento.
Ecuación general de balance de materia:
Sistemas abiertos:
Un sistema abierto es un sistema físico (o químico) que interactúa con otros
agentes químicos, por lo tanto está conectado correccionalmente con
factores externos a él
Una propiedad importante de los sistemas abiertos es que las ecuaciones de
evolución temporal, llamadas "ecuaciones del movimiento" de dicho sistema
no dependen de variables y factores contenidas en el sistema. Para un
sistema de ese tipo por ejemplo la elección del origen de tiempos es exacta.
Sistemas cerrados:
Un sistema cerrado es un sistema físico (o químico) que no interactúa con
otros agentes físicos situados fuera de él y por tanto no está
conectada casualmente ni correlacional mente con nada externo a él.
Una propiedad importante de los sistemas cerrados es que las ecuaciones
de evolución temporal, llamadas ecuaciones del movimiento de dicho
sistema sólo dependen de variables y factores contenidos en el sistema.
Para un sistema de ese tipo por ejemplo la elección del origen de tiempos es
arbitraria y por tanto las ecuaciones de evolución temporal son invariantes
respecto a las traslaciones temporales. Eso último implica que la energía de
dicho sistema se conserva; de hecho, un sistema cerrado al estar aislado no
puede intercambiar energía con nada externo a él.
El universo entero considerado como un todo es probablemente el único
sistema realmente cerrado, sin embargo, en la práctica muchos sistemas no
completamente aislados pueden estudiarse como sistemas cerrados con un
grado de aproximación muy bueno o casi perfecto.
Proceso químico:
Un Proceso químico es un conjunto de operaciones ordenadas a la
transformación inicial de sustancias en productos finales diferentes. Un
producto es diferente de otro cuando tenga distinta composición, esté en un
estado distinto o hayan cambiado sus condiciones propiedades y
funcionalidades.
En la descripción general de cualquier proceso químico existen diferentes
operaciones involucradas. Unas llevan inherentes diversas reacciones
químicas. En cambio otros pasos son meramente físicos, es decir, sin
reacciones químicas presentes. Podemos decir que cualquier proceso
químico que se pueda diseñar consta de una serie de operaciones físicas y
químicas. Cada una de estas operaciones es una operación unitaria dentro
del proceso global.
Cambios físicos y cambios químicos:
Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las
sustancias ni se forman otras nuevas.
Ejemplos:
Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el
agua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la
sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en
el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente
manera según la teoría cinética de la materia).
Mezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve
fácilmente en agua y la disolución resultante presenta un gusto salado. (Las
sustancias iniciales - sal y agua - siguen presentes al final; este hecho es
demostrable pues si calentamos la disolución hasta que hierva el agua, nos
queda la sal en el fondo).
Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las
sustancias, además de formarse otras nuevas.
Ejemplos:
Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el
proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al
concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias
diferentes a las iniciales).
Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde
sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la
sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente
diferentes a las de las sustancias iniciales).
La frontera de Un proceso químico:
Es el punto exacto donde el conjunto de operaciones químicas o físicas se
ordenan a la transformación de unas materias iniciales en productos finales
diferentes. Un producto es diferente de otro cuando tenga distinta
composición, esté en un estado distinto o hayan cambiado sus condiciones.
En la descripción general de cualquier proceso químico existen diferentes
operaciones involucradas. Unas llevan inherentes diversas reacciones
químicas. En cambio otros pasos son meramente físicos, es decir, sin
reacciones químicas presentes. Podemos decir que cualquier proceso
químico que se pueda diseñar consta de una serie de operaciones físicas y
químicas. Cada una de estas operaciones es una operación unitaria dentro
del proceso global.
Es posible encontrar procesos químicos en todos los ámbitos. Los científicos
incluso sostienen que el enamoramiento no es más que un proceso químico
provocado por endorfinas como la feniletilamina, la dopamina y la
norepinefrina. La acción biológica de esta clase de hormonas obedece a la
necesidad del establecimiento de vínculos que deriven en la reproducción y,
por lo tanto, en la subsistencia de la especie.
Unidades de procesos químicos:
¿Qué son los procesos químicos?
Los procesos químicos son cambios que sufren las sustancias de variada
índole, pudiendo ser transformadas por otras sustancias o por cambios en
las condiciones en que se encuentran originalmente.
Estos procesos, que se fundamentan en las transformaciones químicas, se
llevan a cabo en reactores, que son equipos o recipientes donde ocurre una
reacción química en forma controlada (se controla temperatura, presión,
cantidad de reactantes, etc.).
Unidades de un proceso químico:
1. Proceso metalúrgico. Como se dijo anteriormente, la metalurgia es la
ciencia y tecnología de la separación de los metales a partir de sus menas.
Una aleación es un material metálico compuesto por dos o más elementos.
El proceso metalúrgico involucra varios procesos químicos, entre los que se
encuentra la reducción electroquímica, que es la forma de obtener un metal
puro a través de la reducción de sus componentes (reducción es un proceso
en el cual una sustancia química adquiere uno o más electrones). Se usa
como agente reductor (sustancia química que provee de los electrones
necesarios para el proceso de reducción) un metal más electropositivo,
permitiendo así la separación de los componentes; o por electrólisis (proceso
donde se induce una reacción no espontánea) que se realiza en un
dispositivo llamado celda electrolítica.
2. Pirometalurgia: son procesos químicos que utilizan temperaturas elevadas
para modificar el mineral y reducirlo a metal libre.
3. Electrometalurgia: es el conjunto de procesos de reducción de menas
metálicas o de refinación de metales basada en el proceso de electrolisis.
4. Fabricación de alimentos: hay gran cantidad de procesos químicos que
involucran la participación de sustancias como saborizantes, colorantes,
preservantes y otros.
5. Existe un grupo de procesos químicos donde el reactor es un ser vivo.
Estos reactores biológicos los vemos en la limpieza de aguas contaminadas
y en el proceso de lixiviación del cobre.
Leer más:
http://colegiociencias.webnode.es/quimica/i%C2%BA%20medio/materias/
unidad%20n%C2%BA5%3A%20los%20procesos%20quimicos/
Crea tu propia web gratis: http://www.webnode.es
Procesos unitarios:
Los pasos en la obtención de cualquier producto químico, pueden clasificarse
en tres grandes grupos;
Con pocas excepciones, la parte más importante de cualquier planta química
es el reactor, donde ocurre el cambio químico de reactivos a productos.
Antes de que los reactivo lleguen al reactor pueden pasar por diferentes
equipos. El objetivo de estos aparatos es colocar estos compuestos en la
condiciones apropiadas de presión, temperatura, fase, etc.., necesarias en el
reactor.
Después que los productos abandonan esta unidad deben ser procesados,
modificando así su temperatura, presión, pureza, etc. Para poder salir al
mercado.
En general, todos los equipos excepto el reactor son utilizados para producir
cambios físicos: calentamiento, compresión, molienda, separación, etc.
Las operaciones físicas realizadas para producir estos cambios tales como
transmisión de calor, flujo de fluidos, destilación, etc. Son llamadas
operaciones unitarias
Los cambios químicos que ocurren en el reactor o reacciones químicas
como: oxidación, nitración, polimerización, reducción, esterificación, etc. Se
conocen como procesos unitarios
Algunos ejemplos de operaciones unitarias
Filtración: separación de las partículas sólidas en suspensión en un fluido,
mediante el paso forzado de este atreves de un medio filtrante o membrana
sobre la cual depositan los sólidos.
Destilación: separación de los componentes de una mezcla liquida por
vaporización de la misma. Al calentar primero se desprenden los
componentes más volátiles y va quedando un residuo líquido constituido por
las sustancias de punto de ebullición más alto.
Centrifugación: procedimiento de separación de líquidos mezclados o de
partículas solidad en suspensión en un líquido por efecto de una fuerza
centrífuga.
Trituración: se usa para reducir solidos duros a tamaños menos grandes y
más manejables.
Secado: operación de separar un líquido que acompaña a un solido.
Extracción: operación química básica de separación de sustancias disueltas
en líquidos.
Disolución: Mezcla de dos o más componentes cuya propiedades varían al
ser modificadas sus proporciones.
Cristalización: proceso físico por el cual un cuerpo adquiere la estructura
cristalina. Puede realizarse por sublimación o fusión y posteriormente por
enfriamiento de la masa fundida o por evaporación gradual de disolvente en
una solución saturada.
Agitación: operación química que consiste en crear movimientos turbulentos
en un fluido mediante dispositivos mecánicos que actúan sobre el
(agitadores). Se emplea industrialmente para acelerar ciertas operaciones
como la extracción, el mezclado y la absorción.
Dilución: es una aplicación al problema de la medición de una corriente de
flujos se basa en la adición de una sustancia soluble en el fluido.
Decantación: en la separación por inclinación de un líquido de un sólido.
Evaporación: paso de una sustancia del estado líquido al de vapor, a una
temperatura inferior a la de ebullición y tiene lugar solo en la superficie del
líquido además que se produce en forma gradual.
Precipitación: aparición de una fase sólida en el seno de una disolución se
produce cuando la concentración de soluto separa la máxima posible. Se usa
en análisis como método de purificación de sustancias.
Ejemplos de procesos unitarios:
Oxidación: proceso por el cual una especie química pierde electrones
simultáneamente a la ganancia del mismo por otra sustancia
Combustión: reacción química entre una sustancia oxidante (comburente) y
otra reductora (combustible) con desprendimiento de calor y eventualmente
luz.
Fermentación: .conjunto de reacciones químicas por las que una sustancia
orgánica se transforma en otra por medio de ciertos microorganismos y
generalmente va acompañada de gases.
Saponificación: proceso químico por el cual los esteres se desdoblan en
ácidos y alcohol por acción del agua, son acciones reversibles, muy lentas y
generalmente catolizadas por ácidos minerales o por alcalisis.
Sulfhidracion: proceso de adicionar un reactivo que contenga sulfuro de
hidrogeno.
Caustificacion: proceso unitario que implica al carbonato de sódico con cal y
la producción electrónica de soda caustica con sal común produciendo
hidróxido sódico.
Hidrogenación: reacción química entre el hidrogeno molecular y un
compuesto orgánico en presencia de catalizadores.
Precipitación: aparición de una fase sólida en el seno de una disolución, se
produce cuando la concentración de poluto separa la máxima posible.
Electrolisis: descomposición de sustancias que se encuentran disueltas o
fundidas al paso de la corriente eléctrica. El proceso tiene lugar en una cuba
electrónica, de manera de que sobre el electrodo positivo y negativo se
depositen los iones negativos y positivos respectivamente.
Alogenacion: consiste en insertar un átomo de cualquier halógeno en una
cadena de compuestos orgánicos por desplazamiento de una doble ligadura.
Transporte de masa:
Transporte de Masa, consiste en la formación de pequeñas vesículas de
membrana que se incorporan a la membrana plasmática o se separan de
ella, permite a las células animales transferir macromoléculas y partículas
aún mayores a través de la membrana.
Transporte de energía:
Al calentar un cuerpo, evidentemente se está gastando energía. Las
partículas que constituyen el cuerpo incrementan su actividad aumentando
su movimiento, con lo cual aumenta la energía de cada una de ellas y, por
tanto, la energía interna del cuerpo. Se sabe, que al poner en contacto dos
cuerpos, uno caliente y otro frío, el primero se enfría y el segundo se
calienta. Esta transferencia de energía desde el primer cuerpo hasta el
segundo se lleva a cabo de la manera siguiente: las partículas del cuerpo
más caliente, que se mueven más rápidamente por tener más energía,
chocan con las partículas del segundo que se encuentran en la zona de
contacto, aumentando su movimiento y, por tanto su energía. El movimiento
de estas partículas se transmite rápidamente a las restantes del cuerpo,
aumentando la energía contenida en él a costa de la energía que pierde en
los choques las partículas del primer cuerpo. La energía que se transfiere de
un cuerpo a otro se denomina calor.
Via: http://www.arqhys.com/contenidos/energia-trasnferencia.html
Transporte de cantidad de movimiento:
La transferencia de cantidad de movimiento está caracterizada por estudiar
el movimiento de fluidos y las fuerzas que lo producen, a excepción de las
fuerzas que actúan a distancia (campo gravitatorio, campo eléctrico). Las
fuerzas que actúan sobre un fluido como la presión y el esfuerzo cortante,
provienen de una transferencia microscópica a nivel molecular de cantidad
de movimiento.
Clasificación de los procesos de manufactura:
Los de manufactura son la forma de transformar la materia prima que
hallamos, para darle un uso práctico en nuestra sociedad y así disfrutar la
vida con mayor comodidad.
La manufactura es el proceso de coordinación de personal, herramientas y
máquinas para convertir materia prima en productos útiles.
En los principios de la manufactura, los productos se fabricaban,
principalmente, sobre bases individuales y su calidad dependía en grado
sumo de la habilidad del operario. La manufactura moderna es una actividad
industrial que requiere recursos tales como elemento humano, materiales,
máquinas y capital.
Para una producción eficiente, económica y competitiva todos los recursos
se deben de organizar, coordinar y controlar con cuidad.
Clasificación:
Industria química
Farmacéutica
Construcción
Electrónica
Semiconductores
Ingeniería
Biotecnología
Tecnologías emergentes
Nanotecnología
La biología sintética, Bioingeniería
Industria de la energía
Alimentos y Bebidas
Agronegocios
Industria cervecera
Procesamiento de alimentos
Diseño industrial
Piezas intercambiables
Industria del metal
Herreria
Máquinas herramienta
Maquinabilidad
Fabricante de herramientas y matrices
Las tendencias de la industria mundial del acero
Industria del acero
Fundición
Plásticos
Telecomunicaciones
Fabricación de textiles
Industria de la confección
Velería
Fabricación de tiendas de campaña
Transporte
Fabricación aeroespacial
Fabricación de automóviles
Fabricación de autobuses
Fabricación de neumáticosmal
Purga:
La definición que da la Real Academia Española es: “limpiar, purificar
algo, quitándole lo innecesario, inconveniente o superfluo”; “dar al enfermo la
medicina conveniente para exonerar el vientre”; “evacuar una sustancia del
organismo, ya sea naturalmente o mediante la medicina que se ha aplicado a
este fin”; “sacar el aire u otro fluido en un circuito de un aparato o máquina
para su buen funcionamiento”; “purificar, acrisolar”. Por extensión a estos
conceptos también se utiliza esta palabra para: “corregir, moderar las
pasiones”; “sufrir con una pena o castigo lo que alguien merece por su culpa
o delito” y también se dice del alma “padecer las penas del purgatorio”. En el
ámbito administrativo se refiere a “depurar a alguien mediante un expediente
para rehabilitarle en el ejercicio de un cargo”; en el derecho, “desvanecer los
indicios, sospecha o nota que hay contra alguien”. Como verbo pronominal
designa la acción de “liberarse de algo no material que causa perjuicio o
gravamen”.
Reciclo:
Es la reutilización de un material en otro proceso químico.
Derivación: La derivación se define como el proceso de adjunción de un afijo
a una base. Es un procedimiento regular de formación de palabras, que
permite a las lenguas designar conceptos relacionados semánticamente con
otros, en cierto sentido considerados como primitivos, al añadirle afijos. La
existencia de la derivación posibilita tener un léxico que consiente la
atribución de numerosos significados, a partir de un número mucho más
reducido de raíces o lexemas.
Derivación:
La palabra derivada presenta dos usos diferentes pero ambos muy
recurrentes.
Por un lado, a instancias de la Química, se llamará derivada a aquel producto
que se obtiene de otro a través de una o varias transformaciones. Por
ejemplo, la gasolina es una derivada del petróleo.
Y por otro lado, en otro contexto científico diferente, como es el de las
matemáticas, una derivada resulta ser el límite hacia el cual tiende la razón
entre el incremento de la función y el que corresponde a la variable, cuando
este último tiende a cero.
Desde Definicion ABC:
http://www.definicionabc.com/general/derivada.php#ixzz3ROOKAh6n
Destilación:
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y
condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en
líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos
de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es
una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de
la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.
Absorción:
Absorción es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o
más componentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente
líquido con el cual forma solución (un soluto A, o varios solutos, se absorben
de la fase gaseosa y pasan a la líquida). Este proceso implica una difusión
molecular turbulenta o una transferencia de masa del soluto A a través del
gas B, que no se difunde y está en reposo, hacia un líquido C, también en
reposo. Un ejemplo es la absorción de amoníaco A del aire B por medio de
agua líquida C. Al proceso inverso de la absorción se le llama
empobrecimiento o desorción; cuando el gas es aire puro y el líquido es agua
pura, el proceso se llama des humidificación, la des humidificación significa
extracción de vapor de agua del aire.
Extracción:
En química, la extracción es un procedimiento de separación de una
sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con
distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una
interface. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno
de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante. Esta
constante se denomina coeficiente de reparto y puede expresarse como:
Donde [sustancia]1 es la concentración de la sustancia que se pretende
extraer, en el primer disolvente y, análogamente [sustancia]2 la concentración
de la misma sustancia en el otro disolvente.
Si tenemos una sustancia soluble en un disolvente, pero más soluble en un
segundo disolvente no miscible con el anterior, puede extraerse del primero,
añadiéndole el segundo, agitando la mezcla, y separando las dos fases.
A nivel de laboratorio el proceso se desarrolla en un embudo de decantación.
Como es esperable, la extracción nunca es total, pero se obtiene más
eficacia cuando la cantidad del segundo disolvente se divide en varias
fracciones y se hacen sucesivas extracciones que cuando se añade todo de
una vez y se hace una única extracción.
El procedimiento es el siguiente:
Se añade dentro del embudo la sustancia disuelta en el disolvente del
cual se pretende extraer.
Se completa con el disolvente en el que se extraerá y en el que la
solubilidad de la sustancia es mayor.
Se cierra la parte superior del embudo y se agita vigorosamente para
formar una emulsión de los dos líquidos inmiscibles y permitir el
reparto de la sustancia disuelta entre ambos.
Se abre de vez en cuando la válvula del embudo de manera que los
gases que se puedan formar salgan del embudo.
Se deja reposar durante un tiempo para que se forme una interface
clara entre ambos.
Se abre la espita inferior del embudo y se deja escurrir el líquido más
denso en un recipiente adecuado, como un vaso de precipitado.
Con relativa frecuencia aparecen en el proceso de extracción emulsiones o
interfaces que impiden una correcta separación en el embudo de
decantación de las capas de disolventes, casi siempre acuosa y orgánica.
Este problema se da, especialmente, cuando se trata de extracciones con
cloruro de metileno. Para solventar este problema es conveniente añadir
unos mililitros de salmuera y agitar de nuevo. En la mayor parte de los casos
se produce la separación de las fases sin problemas.
El proceso tiene repercusión industrial y se emplea en extracción de aceites,
grasas y pigmentos. Por ejemplo, el yodo, poco soluble en agua, se extrae
de la misma con tetracloruro de carbono. Una vez efectuada la separación de
las fases se trata de calcular la concentración del yodo en cada fase,
valorándolo con tiosulfato.
Este proceso puede usarse también controlando la solubilidad de nuestras
sustancias en distintos disolventes. Especialmente en química orgánica,
mediante distintos tratamientos a algunos grupos funcionales podemos
controlar el valor de K, haciéndolos así insolubles o solubles según nos
interese, por ejemplo: si tenemos aminas disueltas en un disolvente orgánico
y queremos pasarlas a una disolvente polar, podemos tratarlas con ácido
para cargarlas y que se protonen, disolviéndose así en nuestro disolvente
polar, una vez separado hacemos el proceso contrario (es decir basificarlas y
devolverlas a su forma original) y las separamos totalmente de nuestros
disolventes.
Conducción:
La conducción es el fenómeno consistente en la propagación de calor entre
dos cuerpos o partes de un mismo cuerpo a diferente temperatura debido a
la agitación térmica de las moléculas, no existiendo un desplazamiento real
de estas.
Convección:
La convección es la transmisión de calor por movimiento real de las
moléculas de una sustancia. Este fenómeno sólo podrá producirse en fluidos
en los que por movimiento natural (diferencia de densidades) o circulación
forzada (con la ayuda de ventiladores, bombas, etc.) puedan las partículas
desplazarse transportando el calor sin interrumpir la continuidad física del
cuerpo.
Radiación:
La radiación a la transmisión de calor entre dos cuerpos los cuales, en un
instante dado, tienen temperaturas distintas, sin que entre ellos exista
contacto ni conexión por otro sólido conductor. Es una forma de emisión de
ondas electromagnéticas (asociaciones de campos eléctricos y magnéticos
que se propagan a la velocidad de la luz) que emana todo cuerpo que esté a
mayor temperatura que el cero absoluto. El ejemplo perfecto de este
fenómeno es el planeta Tierra. Los rayos solares atraviesan la atmósfera sin
calentarla y se transforman en calor en el momento en que entran en
contacto con la tierra.
Filtración:
Se denomina filtración al proceso unitario de separación de sólidos en
suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos
y permite el pasaje del líquido.1
Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas,
encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida
doméstica como de la industria general, donde son particularmente
importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas
químicas.
La filtración se ha desarrollado tradicionalmente desde un estudio de arte
práctico, recibiendo una mayor atención teórica desde el siglo XX. La
clasificación de los procesos de filtración y los equipos es diverso y en
general, las categorías de clasificación no se excluyen unas de otras.
La variedad de dispositivos de filtración o filtros es tan extensa como las
variedades de materiales porosos disponibles como medios filtrantes y las
condiciones particulares de cada aplicación: desde sencillos dispositivos,
como los filtros domésticos de café o los embudos de filtración para
separaciones de laboratorio, hasta grandes sistemas complejos de elevada
automatización como los empleados en las industrias petroquímicas y de
refino para la recuperación de catalizadores de alto valor, o los sistemas de
tratamiento de agua potable destinada al suministro urbano.
Sedimentación:
La sedimentación es el proceso por el cual el sedimento en movimiento se deposita. Un tipo común de sedimentación ocurre cuando el material sólido, transportado por una corriente de agua, se deposita en el fondo de un río, embalse, canal artificial, o dispositivo construido especialmente para tal fin. Toda corriente de agua, caracterizada por su caudal, tirante de agua, velocidad y forma de la sección tiene una capacidad de transportar material sólido en suspensión y otras moléculas en disolución. El cambio de alguna de estas características de la corriente puede hacer que el material transportado se deposite o precipite; o el material existente en el fondo o márgenes del cauce sea erosionado.
Puesto que la mayor parte de los procesos de sedimentación se producen bajo la acción de la gravedad,
las áreas elevadas de la litosfera terrestre tienden a ser sujetas prevalentemente a fenómenos erosivos, mientras que las zonas deprimidas están sujetas prevalentemente a la sedimentación. Las depresiones de la litosfera en la que se acumulan sedimentos, son llamadas cuencas sedimentarias.
El proceso de sedimentación:
El proceso de sedimentación puede ser benéfico, cuando se piensa en el tratamiento del agua, o perjudicial, cuando se piensa en la reducción del volumen útil de los embalses, o en la reducción de la capacidad de un canal de riego o drenaje.
La sedimentación es un proceso que forma parte de la potabilización del agua y de la depuración de aguas residuales.
Potabilización del agua:
En la potabilización del agua, el proceso de sedimentación está gobernado por la ley de Stokes, que indica que las partículas sedimentan más fácilmente cuanto mayor es su diámetro, su peso específico comparado con el del líquido, y cuanto menor es la viscosidad del mismo. Por ello, cuando se quiere favorecer la sedimentación se trata de aumentar el diámetro de las partículas, haciendo que se agreguen unas a otras, proceso denominado coagulación y floculación.
Tratamiento de las aguas residuales:
En el tratamiento de las aguas residuales, este proceso se realiza para retirar la materia sólida fina, orgánica o no, de las aguas residuales, aquí el agua pasa por un dispositivo de sedimentación donde se depositan los materiales para su posterior eliminación, el proceso de sedimentación puede reducir de un 20 a un 40 % la DBO51 y de un 40 a un 60 % los sólidos en suspensión.
Dispositivos sedimentadores:
Los dispositivos construidos para que se produzca la sedimentación en ellos son:
Desarenador: diseñado para que se sedimenten y retengan solo partículas mayores de un cierto diámetro nominal y en general de alto peso específico (arena);
Sedimentadores o decantadores, normalmente utilizados en plantas de tratamiento de agua potable, y aguas residuales o servidas;
Presas filtrantes: destinadas a retener los materiales sólidos en las partes altas de las cuencas hidrográficas.
La combustión:
es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos
en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente el oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son las materias orgánicas que contienen carbono e hidrógeno (ver hidrocarburos). En una reacción completa todos los elementos que forman el combustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden apareceróxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo de la presión.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, puede generarse carbón.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como la temperatura, en °C y a 1 atm (1013hPa) de presión, a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.
La temperatura de inflamación, en °C y a 1 atm, es aquella a la que, una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por sí mismos el proceso de combustión.
Ecuación química:
Combustible + O2 → H2O + CO2 + energía
Combustión incompleta:
La combustión se considera incompleta cuando parte del combustible no reacciona completamente porque
el oxígeno no es suficiente.
Cuando una sustancia orgánica reacciona con el oxígeno de manera incompleta formando además de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) otros subproductos de la
combustión los cuales incluyen también carbón, hidrocarburos no quemados,
como Carbono(C), Hidrógeno (H) y monóxido de carbono (CO). La combustión es incompleta cuando hace
falta oxígeno y no es suficiente a eso se le llama
combustión incompleta. En altas concentraciones los resultados de la combustión pueden ser letales.
Esta reacción puede ser balanceada.
El término combustión incompleta por lo general se utiliza en relación con la quema de hidrocarburos.
La combustión es el proceso de quema que se produce cuando el combustible, el oxígeno y el calor están
presentes simultáneamente. El resultado de la combustión completa es la liberación de la energía,
dióxido de carbono y vapor de agua. Si el hidrocarburo contiene azufre, el dióxido de azufre también estará
presente.
Por otro lado, los resultados de la combustión incompleta en algunos de los átomos de carbono se combina con un solo átomo de oxígeno para formar monóxido de carbono
y otros subproductos potencialmente dañinos.
La fermentación:
La fermentación es un proceso catabólico de oxidación incompleta, que no requiere oxígeno, y el producto final es un compuesto orgánico. Según los productos finales, existen diversos tipos de fermentaciones.
Fue descubierta por Louis Pasteur, que la describió como la vie sans l´air (la vida sin el aire). La fermentación
típica es llevada a cabo por las levaduras. También algunos metazoos y protistas son capaces de realizarla.
El proceso de fermentación es anaeróbico, es decir, se produce en ausencia de oxígeno; ello significa que el aceptor final de los electrones del NADH producido en la glucólisis no es el oxígeno, sino un compuesto orgánicoque se reducirá para poder reoxidar el NADH a NAD+. El compuesto orgánico que se reduce (acetaldehído, piruvato) es un derivado del sustrato que se ha oxidado anteriormente.
En los seres vivos, la fermentación es un proceso anaeróbico y en él no intervienen las mitocondrias ni la cadena respiratoria. El proceso de fermentación es característico de algunos microorganismos: algunas bacterias y levaduras. También se produce en la mayoría de las células de los animales (incluido el ser humano), excepto en las neuronas, que mueren rápidamente si no pueden realizar la respiración celular; algunas células, como los eritrocitos, carecen de mitocondrias y se ven obligadas a fermentar; el tejido muscular de los animales realiza la fermentación láctica cuando el aporte de oxígeno a las células musculares no es suficiente para el metabolismo aerobio y la contracción muscular.
Desde el punto de vista energético, las fermentaciones son muy poco rentables si se comparan con la respiración aerobia, ya que a partir de una molécula de glucosa solo se obtienen dos moléculas de ATP, mientras que en la
respiración se producen de 36 a 38. Esto se debe a la oxidación del NADH que, en lugar de penetrar en la cadena respiratoria, cede sus electrones a compuestos orgánicos con poco poder oxidante.
En la industria la fermentación puede ser oxidativa, es decir, en presencia de oxígeno, pero es una oxidación aeróbica incompleta, como la producción de ácido acético a partir de etanol.
Usos:
El beneficio industrial primario de la fermentación es la conversión del mosto en vino, cebada en cerveza y carbohidratos en dióxido de carbono para hacer pan. Otros usos de la fermentación son la producción de suplementos como la cianocobalamina, etc.
De acuerdo con Steinkraus (1995), la fermentación de los alimentos sirve a 5 propósitos generales:
Enriquecimiento de la dieta a través del desarrollo de una diversidad de sabores, aromas y texturas en los substratos de los alimentos.
Preservación de cantidades substanciales de alimentos a través de ácido láctico, etanol, ácido acético y fermentaciones alcalinas.
Enriquecimiento de substratos alimenticios con proteína, aminoácidos, ácidos grasos esenciales y vitaminas.
Detoxificación durante el proceso de fermentación alimenticia.
Disminución de los tiempos de cocinado y de los requerimientos de combustible.
La fermentación tiene algunos usos exclusivos para los alimentos. Puede producir nutrientes importantes o eliminar anti nutrientes. Los alimentos pueden preservarse por fermentación, la fermentación hace uso de energía de los alimentos y puede crear condiciones inadecuadas para organismos indeseables. Por ejemplo, avinagrando el ácido producido por la bacteria dominante, inhibe el crecimiento de todos los otros microorganismos.
De acuerdo al tipo de fermentación, algunos productos (ej. alcohol fusel) pueden ser dañinos para la salud. En alquimia, la fermentación es a menudo lo mismo que putrefacción, significando permitir el pudrimiento o la descomposición natural de la sustancia.
La lixiviación:
La lixiviación es un proceso por el cual se extrae uno o varios solutos de un sólido, mediante la utilización de un disolvente líquido. Ambas fases entran en contacto íntimo
y el soluto o los solutos pueden difundirse desde el sólido a la fase líquida, lo que produce una separación de los componentes originales del sólido.
Algunos ejemplos son:
El azúcar se separa por lixiviación de la remolacha con agua caliente.
Los aceites vegetales se recuperan a partir de semillas (como los de soja y de algodón) mediante la lixiviación con disolventes orgánicos.
La extracción de colorantes se realiza a partir de materias sólidas por lixiviación con alcohol o soda.
Dentro de ésta, tiene una gran importancia en el ámbito de la metalurgia, ya que se utiliza mayormente en la extracción de algunos minerales como oro, plata y cobre. También se utiliza en Tecnología Farmacéutica.
La adsorción:
La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapados o retenidos en la superficie de un material en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen. Es decir, es un proceso en el cual un contaminante soluble (adsorbato) es eliminado del agua por contacto con una superficie sólida (adsorbente). El proceso inverso a la adsorción se conoce como desorción.
En química, la adsorción de una sustancia es su acumulación en una determinada superficie interfacial entre dos fases. El resultado es la formación de una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo sólido o líquido.
Considérese una superficie limpia expuesta a una atmósfera gaseosa. En el interior del material, todos los enlaces químicos (ya sean iónicos, covalentes o metálicos) de los átomos constituyentes están satisfechos. En cambio, por definición la superficie representa una discontinuidad de esos enlaces. Para esos enlaces incompletos, es energéticamente favorable el reaccionar con lo que se encuentre disponible, y por ello se produce de forma espontánea.
La naturaleza exacta del enlace depende de las particularidades de los especímenes implicados, pero el material adsorbido es generalmente clasificado como fisisorbido o quimisorbido
La cantidad de material que se acumula depende del equilibrio dinámico que se alcanza entre la tasa a la cual el material se adsorbe a la superficie y la tasa a la cual se evapora, y que normalmente dependen de forma importante de la temperatura. Cuanto mayor sea la tasa de adsorción y menor la de desorción, mayor será la fracción de la superficie disponible que será cubierta por material adsorbido en el equilibrio.
Para estos procesos, resultan interesantes materiales con una gran superficie interna, (y por lo tanto poco volumen) ya sea en polvo o granular, como el carbón activo, y llevan asociados otros fenómenos de transporte de material, como el macro transporte y micro transporte de los reactivos.
La adsorción por carbón activado es una tecnología bien desarrollada capaz de eliminar eficazmente un amplio rango de compuestos tóxicos. Produciendo un efluente de muy alta calidad.
Tipos de adsorción según la atracción entre soluto y adsorbente:
Adsorción por intercambio: Ocurre cuando los iones de la sustancia se concentran en una superficie como resultado de la atracción electrostática en los lugares cargados de la superficie (p. ej. en las cercanías de un electrodo cargado).
Adsorción física: Se debe a las fuerzas de Van der Waals y la molécula adsorbida no está fija en un lugar específico de la superficie, y por ello está libre de trasladarse en la interfase.
Adsorción química: Ocurre cuando el adsorbato forma enlaces fuertes en los centros activos del adsorbente.
Definición de humidificación y deshumidificación
Humidificación
La humidificación es una operación que consiste en aumentar la cantidad de vapor presente en una corriente gaseosa; el vapor puede aumentar pasando el gas a través de un líquido que se evapora en el gas. Esta transferencia hacia el interior de la corriente gaseosa tiene lugar por difusión y en la interfase hay, simultáneamente, transferencia de calor y de materia.
A grandes rasgos, el proceso que tiene lugar en la operación de humidificación es el siguiente:
Una corriente de agua caliente se pone en contacto con una de aire seco (o con bajo contenido en humedad), normalmente aire atmosférico.
Parte del agua se evapora, enfriándose así la interfase.
El seno del líquido cede entonces calor a la interfase, y por lo tanto se enfría.
A su vez, el agua evaporada en la interfase se transfiere al aire, por lo que se humidifica.
Deshumidificación
La deshumidificación es una operación que consiste en reducir la cantidad de vapor presente en una corriente
gaseosa, mediante una condensación parcial del vapor, que se separa.
Aplicación de la humidificación/deshumidificación:
Aplicación general
La principal aplicación de la humidificación y de la deshumidificación es en el acondicionamiento de aire y en el secado de gases. Un aspecto de interés relacionado con esta operación básica es el enfriamiento de aguas después de un proceso industrial, con el fin de poder ser utilizada nuevamente; el equipo utilizado tiene forma de torre en la que el agua caliente se introduce por la parte superior y fluye sobre un relleno en contracorriente con aire que entra por la parte inferior de la torre de enfriamiento.
Rectificación química:
Es un término utilizado en una gran variedad de disciplinas. En química se denomina con esta palabra a la purificación por líquidos mediante el proceso de destilación. Este proceso es una técnica que se utiliza para separar, mediante la evaporación y condensación, diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos. Mediante los diferentes puntos de ebullición que posee cada sustancia se logra la separación de los componentes.
SECADO.- Definición:
La operación de secado es una operación de transferencia de masa de contacto gas- sólido,donde la humedad contenida en el sólido se transfiere por evaporación hacia la fase gaseosa, en base a ladiferencia entre la presión de vapor ejercida por el sólido húmedo y la presión parcial de vapor de lacorriente gaseosa.*Cuando estas dos presiones se igualan, se dice que el sólido y el gas están en equilibrio y el proceso desecado cesa.
(1)
II.- Cantidad de humedad de los sólidos:
El contenido de humedad de un producto puede expresarse sobre la base del peso húmedo, i.e. masa deagua por unidad de masa de producto húmedo, o sobre la base del peso seco, i.e. masa de agua por unidadde masa de componentes sólidos desecados, el último método se utiliza más frecuentemente en loscálculos de la desecación.
(2)
1.
L.O.D: Humedad de un sólido expresado en base al peso del solido húmedo. El contenido dehumedad de un sólido o solución generalmente se describe en función del
porcentaje en peso dehumedad; a menos que se indique otra cosa, se sobreentiende que está expresado en basehúmeda.
LOD es calculada utilizando una balanza que tiene una fuente de calentamiento, no interfiriendo otrosmateriales volátiles.
CONTENIDO DE HUMEDAD (Moist Content) M.C:
Para expresar la humedad de un sólido en baseal peso de la muestra seca
Este término es más real1-Sólidos granulados, cristalinos o no porosos:En los
sólidos cristalinos
el agua se encuentra retenida a poca profundidad y en superficie de los porosabiertos, así, como en los espacios intersticiales entre partículas que es fácilmente accesible a lasuperficie. Pertenecen a esta categoría los siguientes materiales: Sulfato de calcio, oxido de zinc, oxido demagnesio.2-Sólidos amorfos o porosos:En los
sólidos amorfos
, la humedad es una parte integral de la estructura molecular, el agua estáfísicamente retenida en los finos capilares y pequeños poros interiores. Estos materiales son de estructurafibrosa, amorfa, o gelatinosa; mas o menos difícil de secar. Pertenecen a esta categoría: el almidón,caseína, insulina, materiales gelatinosos como hidróxido de aluminio, entre otros.
III.- SECADORES:1)EQUIPOS DE SECADO:A)Secadores para sólidos y pastas:
Secadores de platos perforados:
Los secadores de platos resultan convenientes cuando la velocidad de producción es pequeña. Prácticamente pueden secar cualquier producto. Con frecuencia, se utilizan en el secado de materiales valiosos tales comocolorantes y productos farmacéuticos. El secado por circulación de aire sobre capas estacionarias de sólidoses lento y, por consiguiente, los ciclos de secado son largos; de 3 a 48 horas por carga
Operaciones de secado[editar]
Existen varios tipos de operaciones de secado, que se diferencian entre sí por la metodología seguida en el procedimiento de secado; puede ser por eliminación de agua de una solución mediante el proceso de ebullición en ausencia de aire; también puede ser por eliminación de agua mediante adsorción de un sólido, y por reducción del contenido de líquido en un sólido, hasta un valor determinado mediante evaporación en presencia de un gas.
Los sólidos que se secan pueden tener formas diferentes -escamas, gránulos, cristales, polvo, tablas o láminas continuas- y poseer propiedades muy diferentes.
El producto que se seca puede soportar temperaturas elevadas o bien requiere un tratamiento suave a temperaturas bajas o moderadas. Esto da lugar a que en el mercado exista un gran número de tipos de secadores comerciales. Las diferencias residen fundamentalmente en la forma en que se mueven los sólidos a través de la zona de secado y en la forma en la que se transmite calor al producto a secar.
Equipos de secado:
Las operaciones de secado pueden clasificarse ampliamente según que sean por lotes o continuas. Estos términos pueden aplicarse específicamente desde el punto de vista de la sustancia que está secando.
El equipo de secado, puede ser tan sencillo como un soplador con una resistencia adaptada, o tan complejo como un secador rotatorio.
Secadores de Bandejas:
El secador de bandejas, o secador de anaqueles, consiste en un gabinete, de tamaño suficientemente grande para alojar los materiales a secar, en el cual se hace correr suficiente cantidad de aire caliente y seco. En general, el aire es calentado por vapor, pero no saturado, de modo que pueda arrastrar suficiente agua para un secado eficiente.
Es necesario hacer notar una situación interesante de optimización de secadores. En este caso, cuando se calienta el aire con vapor, debe tomarse en cuenta varios
aspectos, si nos situamos en la carta psicrométrica, el aire a utilizar, debe poseer una temperatura de bulbo húmedo alta, una entalpía alta, pero una humedad relativa baja. Puesto, que la operación de secado, como cualquier operación de transferencia, depende del tiempo de contacto interfacial (el cual no varía notablemente en este tipo de secador debido a la variación de la velocidad del aire), el área de contacto interfacial (que para nuestro caso requerimos que sean sólidos en terrones, o granos, para aumentar esta relación), el gradiente de temperatura y de humedad y la resistencia. En general, en este tipo de secadores, las variables que pueden fijarse o variarse son los gradientes, he allí la importancia que el aire no entre frío ni húmedo, puesto que esto minimiza el gradiente y elimina la eficiencia del secador.
Esto último es cierto para todos los tipos de secadores, no obstante, es más marcado en este tipo de secador, puesto que en los siguientes, las otras variables no son tan rigurosamente fijas.
Secadores indirectos al vacío con anaqueles:
Este tipo de secador, es un secador por lotes, que funciona de manera similar al secador de bandejas. Este secador está formado por un gabinete de hierro con puertas herméticas, de modo que se trabaje al vacío. Los anaqueles están vacíos dónde se colocan las bandejas con los materiales húmedos. En términos generales, se trabaja con aire calentado con vapor. Esto no es siempre
cierto, pues es posible utilizar agua caliente, para operaciones a temperaturas suficientemente bajas.
Cabe recordar, que este tipo de secadores, puede ser utilizado para el secado de materias termolábiles, como lo son algunos materiales biológicos y en ocasiones los farmacéuticos, aunque el secado de estos no es tan común.
La conducción de calor en este tipo de secadores es por radiación desde las paredes metálicas del secador. La humedad extraída del material es recogida por un condensador dispuesto en el interior.3
Secadores continuos de túnel:
Este tipo de secador está formado por un túnel, por el cual pasan bandejas o carretillas con el material a secar, dentro del túnel, se hace fluir, generalmente a contracorriente, aire caliente, el cual sirve para secar los sólidos. Este tipo de secador es típico de la industria alimenticia.
A diferencia de los secadores de bandejas, en este caso, el área superficial, no es tan importante, debido a que la velocidad del aire y el tiempo de estadía dentro del secador pueden variar en un rango muy amplio, por ende, estos secadores son muy utilizados para materiales grandes.
Secadores Rotatorios:
En general, un secador rotatorio consta de un cilindro hueco que gira sobre su eje, con una ligera inclinación,
para permitir el desliz de los sólidos a secar hacia la boca de salida. Se alimentan por la boca de entrada y por la boca de salida se alimenta el gas caliente, que habrá de secar a contracorriente el sólido que se desliza despacio hacia la salida, a medida que se va secando.
El método de calentamiento es por contacto indirecto a través de la pared del cilindro que se calienta por el paso de los gases.
Las partículas atraviesan una sección relativamente corta, a medida que se deslizan, mientras su humedad disminuye de la misma manera en que descienden. Evitar y revisar el estancamiento.
Secadores de tambor rotatorio:
Consta de un tambor de metal calentado, como se observa en la figura 3, en las paredes se evapora el líquido, mientras una cuchilla metálica, raspa lentamente el sólido, para que descienda por el tambor, hasta la salida.
Este tipo de secadores son típicos del trabajo con pastas, suspensiones, y soluciones. El tambor resulta como un híbrido entre un secador y un evaporador.
Clasificación de los secadores:
Los secadores se clasifican según:
1. El método de transmisión de calor a los sólidos húmedos
1. Secadores directos.
2. Secadores indirectos.
3. Secadores diversos.
4. Secadores discontinuos o por lote.
5. Secadores continuos.
6. Secadores para sólidos granulares o rígidos y pastas semisólidas.
7. Secadores que pueden aceptar alimentaciones líquidas o suspensiones.
El primer método de clasificación revela las diferencias en el diseño y el funcionamiento del secador, mientras que el segundo es más útil para seleccionar entre un grupo de secadores que se someten a una consideración preliminar en relación con un problema de desecación específico.
Secadores directos:
La transferencia de calor para la desecación se logra por contacto directo entre los sólidos húmedos y los gases calientes. El líquido vaporizado se arrastra con el medio de desecación; es decir, con los gases calientes. Los secadores directos se llaman también secadores por convección.
Secadores D-Continuos: la operación es continua sin interrupciones, en tanto se suministre la alimentación húmeda. Es evidente que cualquier secador continuo puede funcionar en forma intermitente o por lotes, si así se desea.
Secadores D-Por lotes: se diseñan para operar con un tamaño específico de lote de alimentación húmeda, para ciclos de tiempo dado. En los secadores por lote las condiciones de contenido de humedad y temperatura varían continuamente en cualquier punto del equipo.
Secadores indirectos:
El calor de desecación se transfiere al sólido húmedo a través de una pared de retención. El líquido vaporizado se separa independientemente del medio de calentamiento. La velocidad de desecación depende del contacto que se establezca entre el material mojado y las superficies calientes. Los secadores indirectos se llaman también secadores por conducción o de contacto.
Secadores I-Continuos: la desecación se efectúa haciendo pasar el material de manera continua por el secador, y poniéndolo en contacto con las superficies calientes.
Secadores I-Por lotes: en general los secadores indirectos por lotes se adaptan muy bien a operaciones al vacío. Se subdividen en tipos agitados y no agitados.
