La dilution d’une solutionp320 “Chimie 11”

On peut préparer des solutions de concentration spécifique en diluant des

solutions concentrées.

Expérience: diluez votre solution

Méthode:1. Prendre 10 mL de la solution concentrée avec une pipette (remarquer la précision de cet

instrument).

2. Mettre dans une fiole jaugée de 100 ou 50 mL.

3. Ajouter de l’eau jusqu’à la ligne.

Observations: ?????

Analyse: Calculer la concentration de la solution diluée.

CcVc = CdVd

solution de la ? De la solution diluéeconcentrée solution (100 ou 50 mL dans cette expérience)(g/mL) concentrée

(10 mL dans cette expérience)

La preuve de cette équation

Le nombre de moles n’a pas changer entre le volume pris de la solution concentrée et le volume de la solution diluée.

nconcentré = ndilué

nconcentrée = VcCc et ndiluée = VdCd

Alors: CcVc = CdVd

Diluer un acide

Pour diluer, verser l’acide lentement dans de l’eau.

IL NE FAUT JAMAIS VERSER DE L’EAU DANS UN ACIDE!

La réaction est tellement exothermique que ça peut exploser.

L’eau a une grande chaleur massique est dissipe donc cette chaleur.

Trucs: AA Ajouter l’AcideAcid to Water A & W rootbeer

J’aimerai mieux avoir un grand contenant d’eau versé sur moi qu’un contenant rempli d’acide!

Ex. Quel volume de l’acide concentré de 12.0 mol/L faut-il pour obtenir une solution de 100.0 mL de 2.0 mol/L?

Données:

Cc= 12.0 mol/L

Vc= ?

Cd = 2.0 mol/L

Vd = 100 mL = 0.100 L

CcVc = CvVv

Vc = CdVvCc

= 2 mol/L x 0.100 L 12.0 mol/L

= 0.017 L = 17 mL

Alors, il faut 17 mL d’acide concentré de 12.0 mol/L pour obtenir 100 mL d’une solution de 2 mol/L.

Le pH change-t-il avec la dilution d’un acide?

Oui.

Si vous prenez 10 mL de l’acide étalon (first sample) et le dilue avec de l’eau pour faire 100 mL d’une nouvelle solution diluée, l’acide est 10x plus dilué alors c’est un changement de 1 pH moins acidifié.

Pratiquez1. Quel volume d’acide acétique pur (17.2 mol/L) faut-il pour préparer

500 mL d’une solution d’acide acétique de 0.10 mol/L?réponse= 2.9 mL

2. Calculer le volume de solution de stock (concentré) qu’on doit utiliser pour faire chaque une des solutions suivantes :

a) 500 mL d’une solution de 0.750 mol/L de sulfuric acid de 18.0 mol/L. réponse= 1.67 mL

b) 100 mL d’une solution de 3.40 mol/L de ammonium hydroxide de 15.0 mol/L. Réponse= 20.8 mL

c) 250 mL d’une solution de 0.120 mol/L de acetic acid de 18.0 mol/L. Réponse= 1.67 mL

Devoir

P321 « Chimie 11 »

#25-27

P324 à lire et à noter

P324 #1-5

Révision p325 #3-31