la combustion complète du méthane dans l’air. un mélange de molécules de dioxygène et de...
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La combustion complète du méthane dans l’air
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Molécule de
dioxygène
Molécule de méthane
Bec Bunsenvirole ouverte
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
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Des molécules de dioxygène rentrent encollision avec des molécules de méthane
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Sous l’effet de la chaleur, les molécules se cassent. Les atomes qui les constituent se séparent pendant
un bref instant.
Chaleur = énergie
Le processus se répète
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Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
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Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
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Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
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Molécules d’eau
Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
Molécule de dioxydede carbone
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Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
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Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
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Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées
molécules de méthane
molécules de dioxygène
molécules d’eau
molécules de dioxyde de carbone
Nombre d’atomes de
carbone:
Nombre d’atomes
d’hydrogène:
Nombre d’atomes
d’oxygène:
Nombre d’atomes de
carbone:
Nombre d’atomes
d’hydrogène:
Nombre d’atomes
d’oxygène:
Bilan chimique de la combustion
2 4 24
ClicClic
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2 8 8 2 8 8
Bilan chimique de la combustion
Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées
molécules de méthane
molécules de dioxygène
molécules d’eau
molécules de dioxyde de carbone
Nombre d’atomes de
carbone:
Nombre d’atomes
d’hydrogène:
Nombre d’atomes
d’oxygène:
Nombre d’atomes de
carbone:
Nombre d’atomes
d’hydrogène:
Nombre d’atomes
d’oxygène:
2 4 24
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Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
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Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
Par conséquent, la masse se conserve.Par conséquent, la masse se conserve.masse des réactifs = masse des produitsmasse des réactifs = masse des produits
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Équation bilan de la combustion complète du méthane
On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes
+ +
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2 moléculesde méthane
4 moléculesde dioxygène
2 moléculesde dioxydede carbone
2 CH4 4 O2+ 4 H2O
+ +
4 moléculesd’eau
2 CO2+
Équation bilan de la combustion complète du méthane
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Pour simplifier l’écriture, on place devant les formules, les plus petits nombres entiers possibles.
2 CH4 4 O2+ 4 H2O 2 CO2+
Équation bilan de la combustion complète du méthane
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Donc ici l’équation s’écrit:
ou plus simplement
2 CH4 4 O2+ 4 H2O 2 CO2+
Équation bilan de la combustion complète du méthane
1 CH4 2 O2+ 2 H2O 1 CO2+
CH4 2 O2+ 2 H2O CO2+
clicclic