kyselost a zásaditost vodných roztoků
DESCRIPTION
Kyselost a zásaditost vodných roztoků. Úkol 1: a/ Jakou společnou vlastnost mají tyto potraviny? b/ Co tuto vlastnost způsobuje?. Kontrola úkolu 1. a/ Společná vlastnost všech potravin je kyselost. b/ Kyselost způsobuje přítomnost kyselin. Co způsobuje kyselost?. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/1.jpg)
Kyselost a zásaditost vodných roztoků
![Page 2: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/2.jpg)
Úkol 1:
a/ Jakou společnou vlastnost
mají tyto potraviny?
b/ Co tuto vlastnost
způsobuje?
![Page 3: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/3.jpg)
Kontrola úkolu 1
a/ Společná vlastnost všech potravin je
kyselost.
b/ Kyselost způsobuje přítomnost kyselin.
![Page 4: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/4.jpg)
Co způsobuje kyselost?
Kyseliny se ve vodném roztoku štěpí (ionizují) na
kationty vodíku H+ a anionty zbytku kyseliny:
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2 H+ + SO4-II
Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je
zvýšené množství kationtů H+. U silných kyselin
jsou ionizovány téměř všechny molekuly.
Úkol 2:
Napiš rovnici ionizace kyseliny dusičné HNO3.
![Page 5: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/5.jpg)
Kontrola úkolu 2
HNO3 → H+ + NO3-
![Page 6: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/6.jpg)
Co způsobuje zásaditost?
Hydroxidy se ve vodném roztoku štěpí na kationty kovu a hydroxidové anionty OH- :
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca+ + 2 OH-
Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH-.Úkol 3: Napiš rovnici ionizace hydroxidu draselného KOH.
![Page 7: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/7.jpg)
Kontrola úkolu 3
KOH → K+ + OH-
![Page 8: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/8.jpg)
Jak zjistíme kyselost nebo zásaditost?
Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které
v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu.
Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus.
5A/ Zbarvení lakmusu v kyselém a zásaditém roztoku
5B/ Zbarvení fenolftaleinu v kyseléma zásaditém roztoku
![Page 9: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/9.jpg)
Žákovský pokus – skupinová práce
Zkoumaná látka Barva lakmusu Barva fenolftaleinu Reakce roztoku
Roztok sody
Citrónová šťáva
Pracovní postup: Do dvou zkumavek s roztokem citrónové šťávy a do dvou zkumavek s roztokem sody postupně přidávejte několik kapek lakmusu a fenolftaleinu. Sledujte zabarvení indikátorů v jednotlivých zkumavkách.Úkol 4: Do tabulky zakreslete zbarvení obou indikátorů v roztocích sody a citrónové šťávy a rozhodněte, zda-li mají kyselou nebo zásaditou reakci.
![Page 10: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/10.jpg)
Kontrola úkolu 4
Zkoumaná látka Barva lakmusu Barva fenolftaleinu Reakce roztoku
Roztok sody zásaditá
Citrónová šťáva kyselá
![Page 11: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/11.jpg)
Jak se porovnává a měří kyselost a zásaditost vodných roztoků?
Vodné roztoky nejsou stejně
kyselé nebo zásadité. Určení
míry kyselosti nebo zásaditosti
se provádí podle zavedené
stupnice pH (čti pé – há)
pomocí univerzálních
indikátorových papírků (UIP).
Stupnice pH může nabývat
hodnot 0 – 14. Dělítkem stupnice
je hodnota pH 7. Označuje
neutrální roztok.
Hodnota pH roztok
0 ≤ pH < 7 kyselý
pH = 7 neutrální
7 < pH ≤ 14 zásaditý
6
![Page 12: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/12.jpg)
Úkol 5: Podle obrázků 7A a 7B urči pH roztoku amoniaku a kyseliny chlorovodíkové
7A 7B
Zkoumaná látka Zjištěné pH Reakce roztoku
Roztok amoniaku
Roztok kyseliny chlorovodíkové
![Page 13: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/13.jpg)
Kontrola úkolu 5
Zkoumaná látka Zjištěné pH Reakce roztoku
Roztok amoniaku 12 zásaditá
Roztok kyseliny chlorovodíkové
0 - 1 kyselá
![Page 14: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/14.jpg)
Žákovský pokus – skupinová práce
Pracovní postup: V pěti zkumavkách jsou tyto látky: roztok mýdla, ocet, destilovaná voda, jablečná šťáva a hašené vápno. Pomocí UIP zjistěte pH a reakci jednotlivých roztoků.Úkol 6: Svá zjištění zapište do tabulky.
Zkoumaná látka
Zjištěné pH Reakce roztoku
Roztok mýdla
Ocet
Destilovaná voda
Jablečná šťáva
Hašené vápno
![Page 15: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/15.jpg)
Látka pH roztok
Kyselina v bateriích <1,0 Kyselý
Žaludeční šťávy 2,0 Kyselý
Citronová šťáva 2,4 Kyselý
Coca-cola 2,5 Kyselý
Ocet 2,9 Kyselý
Šťáva z pomeranče nebo jablka 3,5 Kyselý
Pivo 4,5 Kyselý
Káva 5,0 Kyselý
Čaj 5,5 Kyselý
Kyselý déšť < 5,6 Kyselý
Mléko 6,5 kyselý
Čistá voda 7,0 neutrální
Sliny zdravého člověka 6,5-7,4 neutrální
Krev 7,34 - 7,45 zásaditý
Mořská voda 8,0 Zásaditý
Mýdlo 9,0 - 10,0 Zásaditý
Čpavek pro domácí použití 11,5 Zásaditý
Hašené vápno 12,5 Zásaditý
Louh sodný pro domácí použití 13,5 zásaditý
Kontrola úkolu 6
Výsledky pokusů si zkontrolujte podle tabulky.
![Page 16: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/16.jpg)
Úkol 7: Shrnutí učiva
Doplň následující text:Příčinou ………vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H+. Příčinou ……….. roztoků hydroxidů je zvýšené množství ………… aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme ………., které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění ….. . Nejběžnější jsou …………a …… . Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice .. pomocí ………… indikátorových papírků. Stupnice pH může nabývat hodnot . – .. . Kyselé roztoky mají pH < ., roztoky ……… mají pH = 7, …….. roztoky mají pH > 7.
![Page 17: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/17.jpg)
Kontrola úkolu 7
Doplň následující text:Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H+. Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu. Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus. Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice pH pomocí univerzálních indikátorových papírků. Stupnice pH může nabývat hodnot 0 – 14. Kyselé roztoky mají pH < 7, roztoky neutrální mají pH = 7, zásadité roztoky mají pH > 7.
![Page 18: Kyselost a zásaditost vodných roztoků](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052414/568147f6550346895db52c99/html5/thumbnails/18.jpg)
Použité obrázky:Obrázek 1: Dostupný pod licencí Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lemon.jpg
Obrázek 2: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License, na www http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ocet_spirytusowy.jpg
Obrázek 3: Dostupný pod licencí Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic na www http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kefir.jpg
Obrázek 4: Dostupný pod licencí na www: Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kiszona_kapusta.JPG
Obrázek 6: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PH_indicator_paper_roll.jpg
Ostatní obrázky pocházejí z vlastních zdrojůMgr. Vaněk Vlastimil, autor