Kvantová čísla

Mgr. Radovan Sloup

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

CH-1 Obecná chemie, DUM č. 7

1. ročník čtyřletého studia

= protony

= neutrony

= elektrony

p+

n0

e-

v atomu prvku je ! počet protonů a elektronů stejný ! celková hodnota náboje je rovna nule

p+

n0

e-

6p+

e-

e-

e- e-

e- e-

Kvantová čísla

elektrony -Kvantová čísla

chovají se někdy jako částice, někdy jako vlnění

6p+

e-

e-

e- e-

e- e-

e-

e-

částice, hmotný bod

vlnění

k popisu chování elektronů se tak nehodí ani charakteristikaani popis hmotného bodu, ani charakteristika vlnění

Kvantová číslavýskyt elektronů se například popisuje pomocí

určitého prostoru - orbitalu

e-

orbital část prostoru, ve kterém se elektron vyskytuje s pravděpodobností 95% a více

Kvantová číslapopisují stav a umístění elektronu v atomu

hlavní kvantové číslo – n popisuje energii e-

celá kladná čísla, nabývá hodnot od 1 do ∞

zatím 1 – 7, podle period v periodické tabulce

někdy velká písmena – K,L,M,N,O,P,Q …

Kvantová čísla

vedlejší kvantové číslo – l popisuje energii e-

a typ a tvar orbitalu, nabývá hodnot od 0 do n-1

odvozeno od hlavního kvantového čísla,

někdy nahrazeno písmeny: s, p, d, f, g

popisují stav a umístění elektronu v atomu

doplň: když n=1, pak l=?0

Kvantová čísla

magnetické číslo – m popisuje orientaci

orbitalů v prostoru, nabývá hodnot od -l do +l

de facto odvozeno od hlavního kvantového čísla

popisují stav a umístění elektronu v atomu

doplň: když l=1, pak m= ?-1, 0, 1

Kvantová číslapopisují stav a umístění elektronu v atomu

magnetické spinové číslo – ms popisuje vnitřní

moment hybnosti e-, nabývá hodnot + a -12

12

Tyto dva elektrony mají opačný spin.

Kvantová čísla

Pauliho princip výlučnosti: V žádném atomu není dvojice elektronů,

která by měla všechna čtyři kvantová čísla stejná!

souborem čtyř kvantových čísel je možné jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu

doplň: kvantová číslahlavní n vedlejší l magnetické

1

2

3

Kvantová čísla

Pauliho princip výlučnosti: V žádném atomu není dvojice elektronů,

která by měla všechna čtyři kvantová čísla stejná!

souborem čtyř kvantových čísel je možné jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu

řešení:

-2,-1,0,1,22

-1,0,11

00

-1,0,11

00

00

kvantová číslahlavní n vedlejší l magnetické

1

2

3

KVANTOVÁ ČÍSLAVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II

Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (obecná chemie)Třída: první ročník čtyřletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-1_07Vytvořeno: listopad 2012

Anotace a metodické poznámkyPrezentace slouží ke shrnutí tématu kvantová čísla v rozsahu učiva SŠ. Je určena k procvičení tématu a opakování. Na úvodních stránkách jsou charakterizována jednotlivá kvantová čísla. Pod některými charakteristikami je jednoduchý úkol na doplnění. Závěrečné doplnění tabulky s konkrétními hodnotami je vyústěním celého opakování. Toto cvičení může být využito k dílčímu zkoušení.

Použité materiály:

Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3

Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.