krystalické látky - aktualityold.pglbc.cz/files/dum_2013/chemie-horakova/dum_ch_ho_12.pdfzopakujte...
TRANSCRIPT
Krystalické látky
Zopakujte si:
Jak se liší uspořádání částic (atomů, molekul)
v plynném, kapalném a pevném skupenství?
Porovnejte vzájemné vzdálenosti částic a
velikost sil, které mezi částicemi působí v
závislosti na skupenství.
Připomeňte si, jak se nazývají přechody mezi
jednotlivými skupenskými stavy.
Uspořádání částic podle skupenství
pevné skupenství: malé vzdálenosti mezi
částicemi, velké síly mezi nimi → stálý tvar a
objem pevných látek
kapalné skupenství: větší vzdálenosti a menší
síly mezi částicemi → stálý objem, změna
tvaru dle nádoby
plynné skupenství: vzdálenosti mezi
částicemi největší, síly mezi nimi malé →
plynné látky nemají stálý objem ani tvar
Přechody mezi skupenskými stavy obr.1
Krystalické látky
krystal = pravidelně geometricky uspořádané
těleso s rovinnými plochami
elementární buňka = nejmenší možný krystal,
který daná látka může vytvořit
krystalové mřížky (uč. str. 55)
obr.2
Kubická soustava
další dělení mřížky podle typu obr.3
Typy krystalů podle druhu vazby:
1. Iontové krystaly
tvořeny kationty a anionty, které jsou poutány
iontovou vazbou
vedou elektrický proud v roztoku a tavenině
vysoké teploty tání a varu
př. kuchyňská sůl
obr.4
Typy krystalů podle druhu vazby:
2. Kovové krystaly
tvořeny kationty kovů a tzv. elektronovým
mrakem (plynem)
kovová vazba
dobrá tepelná a elektrická vodivost
př. kovy Fe, Au, Cu
obr. 5
Typy krystalů podle druhu vazby:
3. Molekulové krystaly
tvořeny molekulami, mezi kterými působí
slabé tzv. van der Waalsovy síly
měkké krystaly s nízkou teplotou tání
org. látky, amoniak, síra, vzácné plyny, jód,
chlor, kyslík, vodík, led
obr.6
Typy krystalů podle druhu vazby:
4. atomové krystaly
tvořeny atomy poutanými kovalentní vazbou
pevné, odolné, tvrdé, vysoká teplota tání
elektrické izolanty nebo polovodiče
nerozpustné v běžných rozpouštědlech
př. diamant, SiC
obr.7
Typy krystalů podle druhu vazby:
5. vrstevnaté krystaly
atomy uspořádány ve
vrstvách, v nichž jsou
poutány silnou
kovalentní vazbou
mezi vrstvami slabé van
der Waalsovy vazby
př. tuha (grafit)
obr.8
Pojmy
POLYMORFIE: -jedna sloučenina krystalizuje podle podmínek ve více krystalových soustavách, tzn. vytváří různé formy př. CaCO3…kalcit (trigonální – klencová soustava) nebo aragonit (rombická - kosočtverečná soustava)
ALOTROPIE: -jeden prvek krystalizuje podle podmínek ve více krystalových soustavách př. uhlík…grafit nebo diamant (alotropické modifikace)
IZOMORFIE: -více různých sloučenin podobných vlastností tvoří jeden typ krystalu př. uhličitan hořečnatý, železnatý, měďnatý (směsné krystaly), kamence
Amorfní látky
nemají krystalickou strukturu
částice uspořádány nepravidelně
nemají ostrou teplotu tání, ale postupně
měknou
př. sklo, vosk, pryskyřice
obr. 9
Zdroje
MACHAČNÝ, Jiří. Obecná chemie [Učební text]. Liberec: Podještědské gymnázium, 1999, 132 s. [cit. 6.1.2013].
VYHLÍDAL, David. Http://www.studuj-jinak.cz/referaty/nahled/04b-typy-vazeb-v-tuhych-latkach. [online]. 6.1.2013 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://www.studuj-jinak.cz/referaty/nahled/04b-typy-vazeb-v-tuhych-latkach
obr.1 REICHL, Jaroslav a Martin VŠETIČKA. Http://fyzika.jreichl.com/main.article/view/647-zmeny-skupenstvi-latek. [online]. 2006 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://fyzika.jreichl.com/main.article/view/647-zmeny-skupenstvi-latek
obr.2 Http://zs5vajgar.wu.cz/Prirodopis/Krystaly1.JPG. [online]. 9.9.2012 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://zs5vajgar.wu.cz/Prirodopis/Krystaly1.JPG
obr.3 Http://absolventi.gymcheb.cz/2007/jajindr/Stranky/a.JPG. [online]. 23. srpna 2007 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://absolventi.gymcheb.cz/2007/jajindr/Stranky/skupenstvi_latek.html#pev
Zdroje
obr.4 Http://www.martinkos.estranky.cz/img/picture/995/Chlorid-sodn%C3%BD-m%C5%99%C3%AD%C5%BEka..png. [online]. [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://www.martinkos.estranky.cz/clanky/suroviny/sul-jako-z-pohadky_.html
obr.5 Http://www.heisserohre.eu/images/Cu_crystal.jpg. [online]. 31.3.2011 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://www.heisserohre.eu/PAGES/TECHMIN.htm
obr.6 BOJKOVSKÝ, Martin. Http://fikus.omska.cz/~bojkovsm/termodynamika/Obrazky/vodikova_vazba_obrazky/vodikova_vazba_3.jpg. [online]. 8.9.2009 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://fikus.omska.cz/~bojkovsm/termodynamika/vodikova_vazba.html
obr.7 Http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Diamond_Cubic-F_lattice_animation.gif. [online]. [cit. 2013-01-03]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/22/Diamond_Cubic-F_lattice_animation.gif
Zdroje
obr.8 Http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Graphit_gitter.png. [online].
[cit. 2013-01-03]. Dostupné z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/50/Graphit_gitter.png
obr.9 KOVANDOVÁ, MGR., Monika a Vlasta VOLÁK, MGR.
Http://www.techmania.cz/edutorium/data/fil_4320.gif. [online]. 6.1.2013
[cit. 2013-01-06]. Dostupné z:
http://www.techmania.cz/edutorium/art_exponaty.php?xkat=fyzika&xser
=4d6f6c656b756c6f76e12066797a696b61h&key=592
jméno autora Daniela Horáková
název projektu Informatika a digitální technika
číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0158
číslo šablony III/2 Inovace výuky pomocí ICT
předmět chemie / kvinta
pořadové číslo
DUM 12
datum 7.1.2013
název DUM Krystalické látky
metodická
poznámka k
využití
Výuková prezentace Krystalické látky je určena pro frontální výuku
s celou třídou. Doplněno obrázky. Vhodné pro vyšší gymnázium.