kovalentna veza - · pdf filevišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih....
TRANSCRIPT
![Page 1: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/1.jpg)
KOVALENTNA VEZA
Pripremila:DRAGANA JOVIĆ
![Page 2: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/2.jpg)
Šta drži atome zajedno?
![Page 3: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/3.jpg)
FJUU!
![Page 4: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/5.jpg)
ZAŠTO SE FORMIRA HEMIJSKA VEZA?
• Vezivanjem atoma se snižava potencijalna energija.
![Page 6: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/6.jpg)
KAKO NASTAJE HEMIJSKA VEZA?
• Atomi primaju, otpuštaju ili dele atome u cilju postizanja stabilne elektronske konfiguracije plemenitog gasa.
• U stvaranju hemijskih veza učestvuju valentni elektroni.
![Page 7: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/7.jpg)
LUISOVE FORMULE
![Page 8: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/8.jpg)
Broj valentnih elektrona odgovara broju grupe
u periodnom sistemu elemenata.
![Page 9: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/9.jpg)
LUISOVI SIMBOLI za reprezentativne elemente i plemenite gasove
![Page 10: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/10.jpg)
KOVALENTNA VEZA
![Page 11: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/11.jpg)
![Page 12: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/12.jpg)
KOVALENTNA VEZA (lat. con = s ili sa)
veza elektronskog para
Elektronski par
Atomi delimično dele svoje elektrone, ali su ti elektroni raspoređeni u ograničenom prostoru između atoma, stvarajući tako nešto poput “elektronskog džepa”.
![Page 13: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/14.jpg)
Kovalentni molekuli (a) naznačeni pojedinačni atomi i kovalentna veza.
(b) prostorni oblik molekula; nije naznačena kovalentna veza.
![Page 15: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/15.jpg)
Kovalentna veza
Kovalentno vezivanje je korištenje zajedničkih elektrona među atomima jednog molekula, tako da svaki atom postiže stabilnost spoljašnje ljuske (konfiguracija plemenitih gasova).
![Page 16: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/16.jpg)
![Page 17: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/17.jpg)
![Page 18: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/18.jpg)
![Page 19: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/19.jpg)
KOVALENTNA VEZA
• Jednostruka
• Dvostruka
• Trostruka
Višestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih.
Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni
molekul.
![Page 20: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/20.jpg)
![Page 21: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/21.jpg)
![Page 22: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/22.jpg)
![Page 23: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/23.jpg)
![Page 24: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/24.jpg)
σ i π veze • σ veze nastaju preklapanjem atomskih orbitala duž ose koja povezuje dva jezgra atoma. Najveća gustina elektrona je duž ose koja spaja dva jezgra.
• π veze nastaju “bočnim” preklapanjem p orbitala duž ose spajanja. Elektroni se nalaze iznad i ispod ose spajanja.
![Page 25: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/26.jpg)
![Page 27: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/27.jpg)
![Page 28: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/29.jpg)
![Page 30: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/31.jpg)
![Page 32: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/32.jpg)
![Page 33: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/33.jpg)
![Page 34: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/34.jpg)
![Page 35: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/35.jpg)
![Page 36: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/36.jpg)
![Page 37: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/37.jpg)
![Page 38: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/38.jpg)
![Page 39: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/39.jpg)
![Page 40: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/40.jpg)
![Page 41: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/41.jpg)
![Page 42: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/42.jpg)
Između kovalentnih jedinjenja se uspostavljaju dve vrste privlačnih sila:
• sile koje drže atome zajedno u molekulu
• sile koje deluju među molekulima (slabije sile).
• FIZIČKE OSOBINE KOVALENTNIH JEDINJENJA:
• Gasovi, tečnosti i čvrste supstance sa niskom tačkom topljenja
• Većina nerastvorna u vodi, ako je rastvorna – slab elektrolit.
OSOBINE KOVALENTNIH JEDINJENJA
![Page 43: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/43.jpg)
Kovalentne veze u molekulima vrlo su čvrste.
Dijamant - kristalna rešetka sastavljena od atoma, međusobno povezanih kovalentnom vezom.
DIJAMANT Tk 3550ºC
GRAFIT
![Page 44: KOVALENTNA VEZA - · PDF fileVišestruke kovalentne veze su kraće od jednostrukih. Dužina veze: udaljenost između jezgara atoma vezanih u kovalentni molekul. σ i π veze](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022082206/5a70579e7f8b9aa7538bed5d/html5/thumbnails/44.jpg)
KRAJ