Tugas KIMIAKonsep struktur atom

Disusun Oleh : Mokh. Alfan novianto41615110026

PARTIKEL DASAR ATOM

PARTIKEL DASAR ATOMPENGERTIAN ATOM

NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSAISOTOP, ISOBAR, ISOTON

KONFIGURASI ELEKRTON DAN ELEKTRON VALENSIMASSA ATOM RELATIF

PENGERTIAN ATOMAtom merupakan bagian paling kecil dari suatu zat. AhliFisika kemudian menemukan bahwa atom ternyata bisa dibagilagi menjadi bagian yang lebih kecil,yaitu: Proton, Elektron, danNeutron.

PARTIKEL DASAR ATOMElektron ditemukan oleh Joseph John Thompson pada tahun1897. J.J Thompson menyatakan bahwa sinar katode merupakanpartikel penyusun atom yang bermuatan negatif dan selajutnyadisebut elektron.

Elektron

Pada tahun 1886, Eugen Goldsten memodifikasi tabung sinarkatode dengan melubang lempeng katodenya dan gas beradadibelakang lempeng katode menjadi berpijar. Sinar ini disebutsinar anode atau sinar positif.

Sifat sinar anode, antara lain:a) Merupakan radiasi partikel sehingga dapat memutar baling-

baling.b) Dalam medan listrik/magnet,dibelokkan ke kutub negatif, jadi

merupakan radiasi bermuatan positifc) Partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung.

Partikel terkecil diperoleh dari gas hidrogen. Partikel ini kemudiandisebut proton.

Proton

Pada tahun 1930, W. Bothe dan H. Becker melakukan percobaanyang lain, Yaitu menembaki inti atom berilium dengan partikel danmereka menemukan suatu radiasi artikel yang mempunyai dayatembus yang besar. Kemudian pada tahun tahun 1932, JamesChadwick membuktikan bahwa radiasi tersebut terdiri ataspartikel netral yang massanya hampir sama dengan massa proton.Karena partikel tersebut bersifat netral, maka dinamai neutron.

Neutron

NOMOR ATOMNomor atom suatu unsur menunjukkan jumlah proton yang terdapat dalam atom. Dalam atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron, sehingga nomor atom juga menunjukkan banyaknya jumlah elektron yang terdapat pada atom. Hal ini berlaku untuk atom netral. Nomor atom diberi lambang Z.

Nomor atom = Z = jumlah proton = jumlah elektron

NOMOR MASSANomor massa menggambarkan massa partikel-

partikelpenyusunatom, yaitu massa proton, massa elektron, dan massaneutron. Massa elektron sangat kecil dibandingkan massa protondan neutron sehingga massa elektron ini dapat diabaikan. Nomormassa diberi notasi A dan dapat didefenisikan sebagai jumlahproton dan jumlah neutron.

Nomor massa = A = jumlah proton + jumlah neutron + jumlah elektron = jumlah elektron

SIMBOL ATOM

16 O :8

Jumlah proton (Z) = 8Jumlah elektron (Z) = 8A = 8 + 8 = 16Jumlah neutron (A-Z) = 16 – 8 = 8

Contoh :

ISOTOP, ISOBAR, ISOTONIsotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda. Nomor atom ditentukan oleh jumlah proton. Jumlah proton dalam isotop-isotop adalah sama, yang berbeda hanyalah jumlah neutronnya.Contoh :1. Memiliki 8 proton dan 8 neutron2. Memiliki 8 proton dan 9 neutron3. Memiliki 8 proton dan 10 neutron Isotop-isotop tersebut, ketiganya merupakan atom karbon yang sifat-sifat kimianya identik. Perbedaan isotop-isotop ini terletak pada sifat fisikanya, seperti massa.

Isotop

IsobarIsobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama,tetapi nomor atomnya berbeda.

memiliki nomor massa sama yaitu 14.memiliki nomor massa 24.Sifat kimia setiap isobar sangat berbeda karenaunsurnya memang berbeda. Satu-satunyakesamaan isobar adalah massanya.

Contoh :

Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama,tetapi jumlah proton berbeda.

Contoh :memiliki jumlah neutron yang sama yaitu 16.Isoton-isoton memiliki massa dan sifat yang berbeda.

Isoton

KONFIGURASI ELEKRTON DAN

ELEKTRON VALENSIMenurut teori atom Bohr, elektron berada dalam suatu lintasanatau orbit tertentu yang disebut lintasan elektron atau kulit elektron.Berdasarkan jaraknya dari inti atom, terdapat beberapa kulit.

1)      Kulit ke-1 atau kulit K2)      Kulit ke-2 atau kulit L3)      Kulit ke-3 atau kulit M4)      Kulit ke-4 atau kulit N5)      Kulit ke-5 atau kulit O6)      Kulit ke-6 atau kulit P7)      Kulit ke-7 atau kulit Q

Setiap kulit memiliki tingkat energi tertentu. Semakin dekat ke inti atom, semakin kecil tingkat energinya. Sebaliknya, semakin jauh dari inti atom, semakin besar tingkat energinya.

Elektron dalam atom tersusun berdasarkan tingkatenerginya. Pengisian atau penyebaran elektron-elektron padakulit-kulit atom dinamakan konfigurasi elektron. Konfigurasielektron per kulit didasarkan pada jumlah elektron maksimumyang dapat mengisi setiap kulit sesuai dengan rumusan :

KONFIGURASI ELEKRTON

Σ e maksimum per kulit = 2n2

Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga memiliki tingkat energi paling tinggi. Elektron valensi inilah yang berperan dalam reaksi kimia. Elektron kulit terluar ini dapat lepas, dipertukarkan, atau dipakai bersama dengan atom lain membentuk ikatan antar atom. Jumlah maksimum elektron valensi adalah 8. Dengan menentukan konfigurasi elektronnya, maka dapat diketahui jumlah elektron pada kulit terluarnya (elektron valensi).

ELEKTRON VALENSI

Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur tersebut terhadap massa satu atom isoto karbon-12 (12C).

Massa 1 atom karbon = 1,993 x 10-23 gram

Jadi 1 sma = x (19,93 x 10-24 ) = 1,66 x 10-24 gram

Contoh : Bila Ar Fe = 55,845 sma dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g.Tentukan massa 1 atom besi!Penyelesaian :

massa rata-rata 1 atom Fe

Ar Fe = massa 1 atom 12C

Massa 1 atom Fe = Ar F x x masa 1 atom 12C

= 55,845 x x 1,99 x 10-23 g = 9,26 x 10-23 g

Jadi, massa 1 atom besi = ,26 x 10-23 g

SEKIAN…

DAN TERIMAKASIH