KIMIA DASAR

Materi 3

1431010056

KONFIGURASI ELEKTRON DAN TABEL PERIODIK MODERN

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya. Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya dengan system periodik unsur atau Tabel Periodik.

Seperti telah kita ketahui bahwa sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah elektron valensinya. Jika jumlah elektron luar yang mengisi orbital dalam subkulit sama dengan bilangan kuantum utama (n), maka atom unsur tersebut pasti terletak pada golongan yang sama. Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama) yang terbesar menunjuk nomor periode unsur tersebut dalam Tabel Periodik unsur.

▪12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2

▪ Nilai n terbesar adalah 3, maka Mg menempati periode 3.

Untuk menentukan golongan unsur dalam sistem periodic berdasarkan konfigurasi elektron, perlu dilihat pada jenis dan jumlah elektron terluar yang menempati kulit yang sama.

▪ Golongan utama (Golongan A), pada golongan ini electron valensi menempati subkulit s atau subkulit s dan p.

▪ Golongan transisi (Golongan B), pada golongan ini electron valensi menempati subkulit s dan d.

Tabel : Hubungan antara Elektron Valensi dan Golongan dalam Tabel Periodik

▪  Berarti terletak pada golongan berapakah

12Mg.........???

??

(II A)

▪ Hubungan konfigurasi elektron dan nomor golongan dalam tabel periodik ditunjukkan oleh jumlah elektron pada kulit valensi. Contohnya, sebagai berikut :

▪4Be : 1s2 2s2 Golongan IIA, periode 2

▪12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 Golongan IIA. Periode 3

▪20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Golongan IIA. Periode 4

▪  

II A

Periode 1

Periode 2

Periode 3

ATURAN-ATURAN KONFIGURASI ELEKTRON

A. Asas Aufbau

B. Larangan Pauli

C. Asas Hund

D. penuh dan setengah penuh

▪ Asas Aufbau

▪ Menurut asas AufBau, pada kondisi normal atau pada tingkat dasar, elektron akan menempati orbital yang memiliki energy terendah terlebih dahulu dan diteruskan ke orbital yang memiliki energi lebih tinggi. Untuk memudahkan dalam pengisian electron diberikan tahap-tahap pengisian elektron dengan menggunakan jembatan ingatan sebagai berikut;

▪ Arah anak panah menyatakan urutan pengisian orbital. Dengan demikian urutan pengisian elektron berdasarkan gambar tersebut berurut-urut 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, dan seterusnya. Pengisian elektron harus satu persatu dan setiap orbital hanya boleh diisi oleh maksimal 2 elektron

?????????

Larangan Pauli

▪ Pengertian Larangan Pauli

▪ Larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dapat memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Dalam satu orbital maksimal dua elektron dapat ditemukan dan dua elektron harus memiliki spin yang berlawanan. Itu berarti satu elektron mempunyai spin ke atas (+½) dan yang lain akan mempunyai spin ke bawah(-½).

▪ Tiga bilangan kuantum pertama adalah n=1, l=0, m=0. Hanya dua elektron yang sesuai, yang akan berupa s=-½ atau s =+½.

Asas Hund

• Frederick Hund, 1927 (dikenal Hund) mengatakan bahwa pengisian elektron pada orbital yang setingkat (energinya sama) dalam satu orbital adalah satu per satu dengan arah spin yang sama sebelum berpasangan. Asas ini dikemukakan berdasarkan penalaran bahwa energi tolak-menolak antara dua elektron akan minimum jika jarak antara elektron berjauhan. Untuk lebih memahaminya, perhatikan gambaran pengisian elektron pada orbital p.

▪ Contoh pengisian yang benar:

▪ Contoh pengisian yang salah

Aturan penuh dan setengah penuh

▪ Konfigurasi untuk penuh atau setengah penuh itu kecenderungan yang dimiliki oleh subkulit d. Dimana apabila penuh ia harus mengisi subkulit d dengan 10 ,dan setengah penuh harus di isi dengan 5.

Contoh :

▪ = [Ar] 4s2 3d4

karena 3d4 ia membutuhkan satu saja untuk menjadi 5 (setengah penuh) maka berubah

= [Ar] 4s1 3d5

KESIMPULAN HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DAN TABEL PERIODIK

▪ Jadi, dapat disimpulkan bahwa untuk menentukan nomor periode suatu unsur dapat diambil dari nomor kulit paling besar. Dengan berkembangnya pengetahuan tentang struktur atom, telah dapat disimpulkan bahwa sifat-sifat unsur ditentukan oleh konfigurasi elektronnya, terutama oleh elektron valensi. Unsur-unsur yang memilikistruktur elektron terluar (elektron valensi) yang sama ditempatkan pada golongan (kolom) yang sama. Dengan demikian, unsur-unsur yang segolongan memiliki sifat-sifat kimia yang sama.

SEKIAN...