kimia anorganik ii entalpi,entropi,gibbs iyls
TRANSCRIPT
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 1/17
IKA YEKTI LIANA SARI, M.SI
(IYLS)
KIMIA ANORGANIK II
Entalpi, Entropi & Energi Bebas
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 2/17
Bunyi :
Jumlah semua tenaga/Usaha/Energi dalam suatu sistem
terisolasi selalu tetap.
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 3/17
Entalpi (H) an !er"ba#an Entalpi ($H)
Entalpi merupakan jumlah energi dari semua bentuk energi yang dimiliki oleh suatu sistem
Entalpi dinyatakan dengan lambang H (heat content )
Entalpi suatu sistem tidak dapat ditentukan, perubahanentalpi (∆H) yang menyertai suatu proses kimia atau fisika
yang dapat ditentukan
Perubahan entalpi yang diukur pada keadaan standar disebutperubahan entalpi standar (∆Ho atau ∆H298) pada suhu 2o!
dan tekanan " atm#
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 4/17
$ % & ! % '→
Reaktan Produk
∆H Hproduk Hreaktan
*eaksi E%soter ( )
∆H HpHr +
*eaksi Enoter ( % )
∆H HpHr -
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 5/17
H"%" Hess
./alor reaksi tidak bergantung pada lintasan, tetapi hanyaditentukan keadaan a0al dan keadaan akhir#1
Hukum Hess disebut juga hukum penjumlahan kalor
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ
C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = -111 kJ
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = -283 kJ +
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ
Rea%si berlangs"ng engan "a ta#ap'
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 6/17
Entropi an !er"ba#an Entropi ($S)
Entropi disebut juga derajat ketidakteraturan( Randomness) dari sistem#
alah satu fungsi termodinamika, yg dipakai utk
memberikan gambaran umum mengenai prosesspontanitas baik fisika maupun kimia#
Entropi dinyatakan dengan lambang #
/eadaan teratur→ Kurang teratur = S (+)
Perubahan entropi yang diukur pada keadaanstandar disebut perubahan entropi standar (∆o)
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 7/17
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 8/17
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 9/17
Perubahan Entropi dalam 3ingkungan (∆ S ling)
Proses Eksotermik ∆ S ling -
Proses Endotermik ∆ S ling +
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 10/17
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 11/17
( Randomness) ' Ketia%terat"ran→ Entropi
Proses Spontanitas
Kesetimbangan
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 12/17
Energi Bebas ($)
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 13/17
Energibebas reaksi standar ( G 0 ) adalah perubahan energi bebas suatureaksi pada kondisikondisi standar#
Energi bebas pembentukan standaradalah perubahan energi bebas yang
terjadi ketika ol senya0a terbentukdari unsurunsurnya pada keadaanstandar#
∆4,f dari semua unsur dalam bentuk
standarnya adalah nol#
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 14/17
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 15/17
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 16/17
T"gas
"# Hitung entalpi perubahan !H5(g) menjadi !62(g)
dan H26(g)# Pada temperatur 298 o/, bila 7H !H5
5,8 /: mol" ; 7H 62 , /: mol" ; 7H !62
9,22 /: mol
"
dan 7H H26 25",82 /:mol" <
2# &agaimana &omb /alorimeter bekerja<
# &erapakah perubahan entropi standar untuk reaksi
2!6 (g) % 62 (g)
2!62 (g) pada 2
!<
(!6) "9,9 :=/>mol
(62) 2, :=/>mol
(!62) 2",? :=/>mol
7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls
http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 17/17