ketetapan kesetimbangan kimia
TRANSCRIPT
![Page 1: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/1.jpg)
TetapanKesetimbangan Dan
Energi Bebas
![Page 2: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/2.jpg)
Kesetimbangan kimia ( Chemical equlibrium ) berarti keadanzat yang terlibat dalam reaksi kimia baik reaktan maupunprotan yang telah bereaksi bila laju reaksi kearah produk akansama dengan laju reaksi kearah reaktan.
PengertianTetapan Kesetimbangan
![Page 3: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/3.jpg)
Mengapa kesetimbangan kimia menjadi
penting dalam reaksi kimia ?
sebagai ukuran untuk menetukan tingkatkemajuan atau keberhasilan reaksi kimia
mengetahui sejauh mana reaksi kimiaberlangsung dan produk yang dihasilkan.
![Page 4: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/4.jpg)
Contoh :
kesetimbangan uap air dan larutan air
merupakan bentuk kesetimbangan heterogen
atau kesetimbangan Fasa, dapat di simbulkan
dengan :
H2 + O2 → 2H2O
Proses mendidihkan air.
![Page 5: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/5.jpg)
Pada Suhu dan tekanan tetap, reaksi kimia akan
berlangsung spontan menuju kearah denga
perubahan energi bebas yang lebih rendah, sampai
akhirnya mencapai keadaan yang setimbang. Jadi
posisi kesetimbangan menyatakan nilai energi
bebas paling rendah dalam suatu sistem reaksi
![Page 6: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/6.jpg)
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Dalam system tertutup, dimana tekanan dan suhu dijaga, maka energi bebas Gibbs adalah nol.
Dari persamaan kesetimbangan di
atas nampak bahwa gas nitrogen
bereaksi dengan gas hidrogen
membentuk gas amoniak, ditandai
dengan arah reaksi ke kanan.
Sedangkan reaksi ke arah kiri
merupakan reaksi penguraian dari
gas amoniak menjadi gas nitrogen
dan gas Hidrogen.
![Page 7: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/7.jpg)
TERIMA KASIH
![Page 8: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/10.jpg)
![Page 11: Ketetapan kesetimbangan kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013108/55a44e581a28abdf618b45f6/html5/thumbnails/11.jpg)