1. Factor-faktor yang dapat menggeser kesetimbangan, kecuali . . . .a. Perubahan suhu d. perubahan volumeb. Perubahan tekanan e. perubahan konsentrasic. Katalisator

2. Diketahui reaksi berikut :2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) H = -y kkal Pernyataan yang benar adalah . . . .a. Bila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan tidak bergeser b. Bila volume diturunkan maka kesetimbangan bergeser kekananc. Bila suhu diturunkan, maka kesetimbangan tetapd. Bila konsentrasi SO2ditambah, maka kesetimbangan bergeser kekirie. Bila konsentrasi O2 ditambah, maka kesetimbangan bergeser kearah SO4

3. Pada reaksi setimbang, penyataan berikut yang benar adalah, kecuali . . . .a. Katalis tidak dapat menggeer kesetimbangan b. Ketalis mempercepat tercapainya kesetimbanganc. Katalis dapat menambah zat hasild. Katalis mempercepat laju reaksi balike. Katalis menurunkan energy pengaktifan reaksi maju dan reaksi balik

4. Diketahui reaksi :H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ΔH = -a KjPernyataan berikut yang benar adalah . . . .a. Tekanan diperkecil, maka kesetimbangan tidak bergeserb. Volume dierkecil, maka kesetimbangan bergeser kekiric. Suhu dinaikan, maka kesetimbanagn bergeser kekanand. Konsentrasi H2 ditambah, maka kesetimbangan bergeser kekirie. Konsentrasi HI diambil maka, kesetimbangan bergeser kekanan

5. Pernyataan yang benar tentang irreversible yaitu . . . . a. Reaksinya merupakan reaksi balikb. Reaksi irreversible berlangsung terus-menerusc. Persamaan reaksinya direaksikan dengan dua anak panah berlawanan

arahd. Hasil reaksi dapat dikembalikan menjadi zat-zat semula e. Reaksinya berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis

6. Diantara factor-faktor berikut yang tidak mempengaruhi system kesetimbangan pada reaksi :

H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g) ΔH = -26 kkal yaitu. . . .a. Konsentrasi dan suhu b. Konsentrasi dan tekananc. Suhu dan tekanand. Volume dan suhue. Volume dan tekanan

7.8. Kesetimbangan berikut ini tidak bergeser bila tekanan diturunkan adalah . . .

.

a. 2SO2(g) + 02 ⇌ 2 SO3(g)b. 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)c. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)d. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)e. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)

9. Penambahan konsentrasi CO2 pada kesetimbangan CO2(g) + H2(g) ⇌ CO (g) + H2O(g), maka yang terjadi adalah . . . .a. kesetimbangan tidak berubah b. bergeser kekananc. bergeser kekirid. H2O berkurange. H2 bertambah

10.Satu mol P direaksikan dengan satu mol Q sesuai : P(g) + O(g) ⇌ R(g) + S(g). setelah setimbang terbentuk R = 0,25 mol. Bila volem ruang 1 liter, maka harga kc adalah . . . .

a. 1 d. 19

b.12

e. 116

c.14

11.Pada kesetimbangan :2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + 3D(g)

Bila saat setimbang terdapat A,B, C dan D masing-masing ½M , 13

M, 14

M, dan

1M maka harga kc = . . . . a. 0,25 d. 2,00b. 0,50 e. 3,00c. 1,00

12.Dalam wadah tekanan = 4 atm terdapat kesetimbangan antara 0,4 mol PCl5 dengan 0,2 mol PCl3 dan 0,2 mol Cl2 sesuai reaksi :

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g), maka besar harga kp adalah . . . .a. 0,25b. 0,50c. 0,75d. 1,00e. 2,00

13.Besarnya derajat ionisasi (α) dari soal nomor 12 diatas adalah . . . .a. 0,125 d. 0,75b. 0,33 e. 1,00c. 0,50

14.Apabila rumus kp = kc (RT)Δn,maka Δn menunjukan . . . .a. Jumlah mol zat hasil

b. Jumlah mol zat reaktanc. Mol zat hasil + mol zat reaktand. Mol zat hasil – mol zat reaktane. Mol zat reaktan – mol zat hasil

15.Perhatikan perlakuan pada system kesetimbangan berikut !1) Menaikan tekanan 2) Menambah katalis3) Menurunkan suhu 4) Memperbesar volume

Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi eksoterm, 2SO2(g) + 02(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Produksi belerang trioksida dapat meningkat apabila diberi perlakuan seperti pada nomor . . . .

a. 1,2, dan 3 d. 4 sajab. 1 dan3 e. semua benarc. 4 dan 4

16.Kesetimbangan reaksi homogen ditunjukan oleh reaksi . . . .a. H20(g) ⇌ H2O(l)b. AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)c. Fe3+(g) + SCN-(aq) ⇌ Fe(SCN)2+(aq)d. CaCO3(s) ⇌ 4CaO(s) + CO(g)e. Ni(s) + 4CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)

17.Bila volume diperbesar maka kesetimbangan ya ng bergeser kekanan adalah. . . . a. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + 02(g)b. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)c. H2(g) +Cl(g) ⇌ 2HCl(g)d. PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl3(g)e. CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)

18.Pada kesetimbangan :P(g) + Q(g) ⇌ R(g) + S(g) akan lebih cepat tercapai apabila . . . .a. Ditambah zat P dan Q b. Ditambah zat Rdan S c. Ditambah katalisatord. Tekanan diperbesare. Volume diperbesar

19.Diketahui reaksi setimbang :N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-22kkalBila diturunkan, maka . . . .a. N2 dan H2 d. NH3 tetapb. N2, H2 tetap e. NH3 berkurangc. N2, H2 berkurang

20.Pembuatan asam sulfat dengan proses kontak menggunakan katalis . . .

a. Logam Pt d. V2O5

b. Logam Fe e. MnO2

c. NO dan NO2

21.Suatu reaksi reversible dapat dibalik disebut telah terjadi keadaan setimbang jika . . . .a. Jumlah mol sebelum reaksi = jumlah mol sesudah reaksib. Massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksic. Harga tetapan kesetimbangan kc = 1d. Harga tetapan kesetimbangan kc = 0e. Kecepatan reaksi kekanan = kecepatan reaksi kekiri

22.Pada reaksi setimbang :Fe3-(aq) + SCN-(aq) ⇌ FeSCN2+(aq) Tidak berwarna merahPada suhu tetap apabila . . . . a. Konsentrasi Fe3+ ditambah warnalarutan berubah menjadi merahb. Larutan diencerkan, warna larutan bertambah merahc. Konsentrasi SCN- ditambah, warna merah lerutan menudard. Kedalam larutan ditambahkan larutan ammonia, warna larutan berubah

menjadi merahe. Kedalam larutan ditambahkan katalis warna merah larutan memudar

23.Pada reaksi setimbang heterogen :BiCl3(g) + H20(l) ⇌ BiOCl(s) + 2HCl(aq)Apabila pada suhu tetap volume diperkecil, maka . . . . a. Kesetimbangan bergeser kekanan dan harga kc bertambahb. Kesetimbangan bergeser kekiri dank c berkurangc. Kesetimbnagan bergeser kekanan dan harga kc tetap d. Kesetimbangan bergeser kekiri dan harga kc tetape. Kesetimbangan tidak bergeser dan harga kc tetap

24.Diketahui suatu system kesetimbangan :2A2B3(g) + B2(g) ⇌ 4AB2(g) ΔH = +X kJ Agar ergeseran kesetimbangan berlangsung kearah kanan maka . . . .a. Diberi katalisb. Suhu system dinaikan c. Tekanan ditingkatkand. Volume dikurangie. Konsentrasi B dikurangi

25.Pada suhu 250C terdapat dua buah reaksi kesetimbangan sebagai berikut :1) A + 2BC ⇌ AC2 +2B K = 0,52) B + AC2 ⇌ BC + AC K = 4,0

Berdasarkan reaksi tersebut, tetapan kesetimbangan untuk reaksi A + AC2 ⇌ 2AC adalah . . . .

a. 4,5 d. 8,5

b. 5,0 e. 16,5c. 8,0

26.Dalam wadah 4 L dimasukan 4 mol SO3 yang kemudian terurai menurut reaksi :2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)Jika pada saat kesetimbangan tercapai masih ada 1 mol SO3, maka tetapan kesetimbangannya adalah . . . .a. 3,375 d. 13,550b. 5,450 e. 27,250c. 9,375

27.Diketahui reaksi kesetimbangan H2(g) + I2 (g) ⇌ 2HI(g). jika suhu ruang 2120C dan kc = 1,8, harga kp reaksi tersebut adalah . . . . (R = 0,082 L atm mol-1K-1)a. 1,8 d. 0,6b. 1,2 e. 0,4c. 0,9

28.Sebanyak 2 mol A2 mol A2B2 dimasukan dalam suatu wadah lalu sebgian terurai menurut reaksi :A2B2 ⇌ 2A + 2B. jika pada saat setimbang terbentuk 1 mol A, maka derajat disosiasi A2B2 sebesar . . . .a. 0,5 d. 0,2b. 0,3 e. 0,1c. 0,25

29.Reaksi 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) memiliki kc = ¼ pada suhu tertentu. Jumlah mol 02 yang dicampurkan dengan 4 mol NO dalam 1 L untuk menghasilkan 2 mol NO2 dalam kesetimbangan adalah . . . . mola. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 3

30.Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi : X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g) adalah 16, pada suhu tertentu. Jika X2 dan Y2 masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan kedalam ruangan tertutup pada suhu ini, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah . . . .a. ½ d. 2

b.43

e. 3

c.32

31.Dalam ruang terturup pada suaru suhu tertentudimasukkan zat A dan zat B masing-masing 0,5 mol terjadi kesetimbangan 2A + B 3C.Saat kesetimbangan zat A 0,2 mol maka jumlah zat C sebanyak …..a. 0,2 mol d. 0,5 molb. 0,3 mol e. 0,75 mol

c. 0,45 mol 32. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :X2 (g) + Y2(g) 2XY (g) adalah 16

padasuhu tertentu . Jika X2 , Y2 dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan tertutup pada suhu ini , maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalaha. ½ d. 2b. 1 e. 2 2/3c. 1 1/2

33. Pada reaksi kesetimbangan suhu CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) harga K =0,80. Untuk menghasilkan 4 mol H2 per liter dari 6 mol H2O per liter , jumlah gas CO yang harus ditambahkan adalah …a. 20 mol.L-1 d. 12 mol.L-1b. 16 mol.L-1 e. 10 mol.L-1c. 14 mol.L-1

34. mol.L-1 Sebanyak 20mL oksigen dan 40mL belerang oksida membentuk belerang trioksida menurut reaksi setimbang :

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)Bila volum akhir sistim adalah 45mL maka belerang trioksida terbentuk

sebesar …..a. 15 mL d. 30 mlb. 20 mL e. 45 mlc. 25 mL