kelompok 7 (atom bohr & spektrum tingkat energi)
DESCRIPTION
read okTRANSCRIPT
Atom Bohr & Spektrum Tingkat EnergyOlehGusti Made Arya Wijaya (1415031058) (slide 12 – 16)Iqbal Zulfikar (1415031067) (slide 2 – 6)Irfan Maulana(1415031068) (slide 17 – 22)Komala Sari (1415031072) (slide 7 -11) Penjelasan ada
di notes
Tentang Neils Bohr
Niels Henrik David BohrTTL :Kopenhagen, Denmark, 7 Oktober 1885.Pendidikan : Universitas Copenhagen, Universitas Cambridge.
Bohr’s Model
Nucleus
ElectronOrbit
Energy Levels
Percobaan Niels Bohr
Atom sebagai sejenis miniatur planet mengitari
matahari dengan elektron-elektron
mengelilingi orbitnya
Pembuktian atom hanya berputar dalam orbit dan
spesifik tertentu
Postulat-Postulat BohrHanya ada seperangkat
orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu
elektron dalam atom hidrogen.
Tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang
dipancarkan maupun diserap.
Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki
besaran dengan sifat-sifat tertentu
Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke
lintasan stasioner lain
MODEL ATOM BOHR
Kelebihan Model Atom Niels Bohr
Atom terdiri dari beberapa kulit /
subkulit.
Mengembangkan orbit Bohr (bola) menjadi
orbital
Elektron tidak mengorbit mengelilingi inti melalui sembarang
lintasan
Elektron dapat berpindah dengan melepaskan dan menyerap energi
sebesar hf
Kekurangan Model Atom Niels Bohr
Hanya menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung
satu elektron
Tidak mampu menerangkan bahwa
atom dapat membentuk molekul melalui ikatan
kimiaTidak dapat
menjelaskan efek Zeeman dan efek
Strack.
Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan
kimia dengan baikTidak dapat
menerangkan intensitas spektrum
lebih lanjut
Gerakan elektron digambarkan sebagai
lingkaran/elip.
SPEKTRUM GARIS ATOM HIDROGEN
~
Sumber listrik Tabung crookes
celah
Prisma
Layar
Spektrum yang nampak pada layar
Johann Jakob Balmer
𝜆= Panjang gelombang =109700 (konstanta Rydberg)n = 3, 4, 5...
SPEKTRUM GARIS ATOM HIDROGEN
SPEKTRUM GARIS ATOM HIDROGEN
Deret spektrum m nLyman (ultraviolet) 1 2, 3, 4, ........ Balmer (sinar tampak) 2 3, 4, 5, .......Paschen (Inframerah dekat) 3 4, 5, 6, ........ Brackett (inframerah) 4 5, 6, 7, ........Pfund (inframerah jauh) 5 6, 7, 8, ........
Tingkat enegri tiap kulit
Struktur dasar tingkat energi hidrogen sesuai dengan model atom Bohr di mana setiap kulit mempunyai nilai
kuantum utama n.
Diagram Tingkat Energi
3
4
5678
2
1
Bila
ngan
kul
it ut
ama
(n)
Deret Lyman (ultraviolet)
Deret Balmer (sinar tampak)
Deret Paschen (Inframerah)
Deret Brackett (inframerah jauh)
Deret Pfund (inframerah jauh)
-13,58
-3.40
-1.51
-0.85
-0.54
-0.38
Energi (ev)
Berdasarkan teori mekanika kuantum, benda yang bergerak beraturan dengan orbit tertentu tidak akan membebaskan energi
jika keliling lintasannya merupakan bilangan bulat dari panjang gelombang de Broglie,
dengan momentum anguler sebesar:
Momentum anguler
Energi Kinetik
Energi kinetik elektron adalah
. Oleh karena itu maka:
Energi Potensial
Energi potensial elektron adalah energi potensial Coulomb yang
besarnya sebagai berikut.
Sehingga Energi totalnya adalah
Energi atom
Bohr beranggapan bahwa suatu elektron tunggal dengan massa m bergerak dalam lintasan orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari r, dan kecepatan v, mengelilingi inti bermuatan positif. Keadaan ini menunjukkan adanya keseimbangan antara gaya Coulomb dan gaya sentripetal
Sehingga diperoleh :
Gaya dan Kelajuan Elektron
Dari persamaan momentum anguler dengan hasil persamaan antara gaya coloumb dan gaya sentripetal akan diperoleh jari-jari lintasan elektron berikut ini.
untuk n = 1 diperoleh nilai r = 5,3 × 10-9 cm = 0,53 Å yang disebut jari-jari Bohr (Bohr radius).
Jari jari bohr
Contoh soalElektron atom hidrogen berada pada orbit Bohr n = 2. Jika k = 9× 109 Nm2/c2, dengan e = 1,6 × 10-
19 C, me = 9,1 × 10-31 kg, tentukan:a. jari-jari orbit,b. gaya elektrostatik yang bekerja pada elektron,c. kelajuan elektron!
N Y E L E S A I A NEP