PowerPoint Presentation

Distribusi zat terlarut antara 2 fasa cairan

Hal-hal yang mempengaruhi kesetimbangan :1.Perubahan konsentrasiBila kedalam sistem ditambahkan gas oksigen maka posisi kesetimbangan akan bergeser untuk menetralkan efek penambahan oksigen.2. TekananBila tekanan dinaikkan keseimbangan akan bergeser kekiri. Yaitu mengarah pada pembentukan NO2 dengan bergesernya kekiri maka volume akan berkurang sehimgga akan mengurangi efek kenaikan tekanan.3. Pengaruh perubahan suhuJika suhu dinaikkan maka keseimbangan akan bergeser ke kanan. Ke arah reaksi yang endotermik, sehingga pengaruh kenaikan suhu dikurangi

Faktor-faktor yang mempengaruhi koefisien distribusi diantaranya :1. Temperatur yang digunakanSemakin tinggi suhu, maka reaksi semakin cepat sehinggga volume titrasi menjadi kecil akibatnya berpengaruh terhadap nilai K.2. Jenis pelarutApabila pelarut yang digunakan adalah zat yang mudah menguap maka akan sangat mempengaruhi volume titrasi. Akibatnya berpengaruh pada perhitungan nilai k.3. Jenis terlarutApabila zat akan dilarutkan adalah zat yang mudah menguap atau higroskopis mak akan dipengaruhi normalitas atau konsentrasi zat tersebut. Akibatnya mempengaruhi nilai K.4. KonsentrasiMakin besar konsentrasi zat terlarut maka makin besar pula harga k.

Pemisahan campuran yang tidak saling bercampur.

Jenis metode pemisahan ada berbagai macam diantaranya yang paling baik dan populer yaitu ekstraksi pelarut atas ekstraksi air. Ekkstraksi pelarut menyangkut distribusi suatu zat larut atau solut diantara 2 fasa cair yang tidak saling bercampur seperti benzen, karbon tetraklorida atau klorofrom, dengan batasan zat terlarut dapat ditransfer dalam jumlah yang berbeda dalam kedua fasa pelarut.

Menurut hukum distribusi Nernst :bila dalam dua pelarut yang tidak saling bercampur dimasukkan solute yang dapat larut dalam kedua pelarut tersebut, maka akan terjadi pembagian kelarutan. Kedua pelarut tersebut umumnya pelarut organik dan air.Koefisien distribusi (KD) dinyatakan dengan rumus sebagai berikut:KD = C2/C3 atau KD = Co/CaC1 atau Ca adalah kosentrasi solute dalam pelarut pertama atau pelarut airC2 atau Co adalah kosentrasi solute dalam pelarut dua atau pelarut organik

Hukum fasea. SistemSuatu zat atau campuran yang diisolasikan dari zat-zat lain dalam satu bejana inert untuk diselidiki pengaruh perubahan temperatur, tekanan dan konsentrasi terhadap zat tersebut. Misal : sistem air, air dan garam, gas dsb.b. FaseFase ialah bagian dari sistem yang fisis berbeda dan dapat dipisahkan secara mekanis. Dapat dipisahkan secara mekanis berarti fase tersebut dapat dipisahkan dengan cara-cara filtrasi, sedimentasi, dekantasi dsb.

c. Jumlah komponenJumlah komponen ialah jumlah terkecil dari variabel bebas konstituen dalam sistem yang dapat dipakai untu menyatakan susunan fase-fase yang ada.Sistem 1 komponenKesukaran sistem satu komponen terdapat pada jumlah fase padat dalam sistem. Kita ambil 1 sampel yaitu air (H2O).Fase-fase air yang ada :Es (fase padat)Air (fase cair)Uap air (air)ntuk kesetimbangan 2 fasenya :

Air-uap airEs-uap airEs-airUntuk kesetimbangan 3 fasenyaEs-air-uap air

Diagram fase air pada tekanan rendah

Sistem 2 komponenSistem 2 komponen akan mudah dengan cara mengabil kesetimbangan-kesetimbangan secara terpisah yaitu :Cair gasPadat gasCair cairPadat cair

Diagram fase sistem 2 komponen