izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, le chatelierov princip
DESCRIPTION
Izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip. Vježbe br. 4. Izražavanje koncentracija otopine. Zadatak. Hidroterma nosi 100 ppm otopljenog olova. Odredi Masenu koncentraciju Molarnu koncentraciju Molalitet. Kemijske reakcije i ravnoteža. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Vježbe br. 4
Izražavanje koncentracija otopine
Zadatak. Hidroterma nosi 100 ppm otopljenog olova. Odredi a)Masenu koncentracijub)Molarnu koncentracijuc)Molalitet
Kemijske reakcije i ravnoteža
NaCl → Na+ + Cl-reaktant produkti
Na+ + Cl- → NaCl
NaCl ↔ Na+ + Cl-
aA + bB ↔ cC + dD
Početno stanje Ravnoteža
Zakon o djelovanju masa
- norveški kemičari Guldberg i Waage (1863)
ba
dc
eqBA
DCK
- Konstanta homogene reakcije
- Konstanta heterogene reakcije
- Produkt topljivosti (Kpt)- Henryeva konstanta (KH)
Henri Louis le Châtelier (1850-1936) francuski kemičar.
koncentracija pritisak temperaturaLe Chatelierov princip
Ako kemijski sustav u ravnoteži doživi promjenu koncentracije, ukupnog pritiska ili temperature tada se ravnoteža pomiče u smjeru smanjivanja utjecaja te promjene.
Npr:
N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 ΔH =−92 kJ (egzotermna reak.)
N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) +N2
N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)
N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)
Neke reakcije ne mogu postići ravnotežu, već se odvijaju sve dok se jedan od reaktanata ne potroši:
CaCO3 (s) + HCl → 2Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 (g)