SCE 3093ISL M3TERMOKIMIATermokimia adalah kajian tentang perubahan haba dalam tindak balas kimia. Bahan kimia mempunyai ikatan-ikatan di antara atom-atom atau molekul-molekul, bahan kimia ini memerlukan tenaga untuk bercantum dan berpecah antara satu sama lain. Perubahan haba akan wujud apabila suhu bahan kimia berubah setelah bertindak-balas. Tindak Balas KimiaTindak balas Eksotermik Ekso bermaksud luar manakala termik bermaksud haba. Eksotermik bermaksud haba yang disalurkan/dibebaskan keluar ke persekitaran dalam sistem. Oleh itu suhu di persekitaran akan meningkat. Tindak balas Eksotermik berlaku apabila bahan kimia yang berlainan dicampur atau direaksikan untuk bertindak balas maka ini akan mengeluarkan/membebaskan haba ke persekitaran seterusnya menjadikan suhu persekitaran lebih tinggi daripada haba purata bahan-bahan kimia yang ditindak-balaskan. Perubahan tenaga tindak balas Eksotermik ialah dari tenaga kimia kepada tenaga haba. Perubahan tenaga tindak balas Eksotermik akan menunjukkan nilai negatif, iaituPerubahan Tenaga = Tenaga Hasil Tindak Balas - Tenaga Bahan Tindak BalasH = Hh HbTindak balas Endotermik Endo bermaksud dalam manakala termik bermaksud haba. Endotermik bermaksud haba yang diserap masuk ke dalam dalam bahan hasil tindak balas. Oleh itu suhu bahan tindak balas akan meningkat. Tindak balas Endotermik berlaku apabila bahan kimia yang berlainan dicampur atau direaksikan untuk bertindak balas maka ini akan menyerap haba daripada persekitaran seterusnya suhu di pesekitaran akan menjadi lebih rendah daripada haba purata bahan-bahan kimia yang ditindak-balaskan. Perubahan tenaga tindak balas Endotermik ialah dari tenaga haba kepada tenaga kimia. Perubahan tenaga tindak balas Endotermik akan menunjukan nilai positif, iaituPerubahan Tenaga = Tenaga Hasil Tindak Balas - Tenaga Bahan Tindak BalasH = Hh Hb

Haba Tindak Balas Kuantitihabatindak balas ialah haba yang dihasilkan hasil daripada tindak balas kimia. Tindak balas ini menglibatkan menyerap dan pembebasan haba. Kuantitihabaini boleh ditentukan pada keadaanpiawaiiaitu: Suhu bilik25oC atau 298 K 1tekananatmosferaiaitu 101.3/101 kPa 1.0 mol dm-3kepekatanlarutan Berada dalam keadaanfizik-suhudantekanan piawai Contoh persamaan termokimia HCl --> H++ Cl- H= +430 kJ mol-1H merupakan perubahanhaba Kuantiti habatindak balas (Q) akan dipengaruhi oleh: Jisimhaba(m) Haba pendam tentubahan (c) - biasanya air Perubahansuhu() Jenis-jenis haba tindak balas iaituHaba pemendakan Haba pemendakan ialah perubahan haba yang berlaku apabila 1 mol mendakan terbentuk hasil tindak balas ion-ion yang bertindak balas.

Haba penyesaranHaba penyesaran ialah perubahan haba yang berlaku apabila 1 mol logam disesarkan daripada larutan garamnya oleh logam yang lebih elektropositif. Hanya logam elektropositif dapat menyesarkan ion logam yang kurang elektropositif.

Haba pembakaranHaba pembakaran ialah perubahan haba yang berlaku apabila 1 mol bahan bakar dibakar dengan lengkap dalam keadaan gas oksigen berlebihan.

Contoh-contoh bahan api/bakar ialah: Alkohol Gas asli Gas metana PetroleumDipetik daripada http://ms.wikipedia.org/wiki/Termokimiahttp://rozinawati.tripod.com/kimia.html