iodimetri dalam asam askorbat

Laporan praktikum kimia analitik II 1

ANALISIS TITRASI IODIMETRI

PADA ASAM ASKORBAT

Disusun oleh

AISAH

(1112016200010)

Dini Wulandari, Dita khoerunnisa, Fitri Ramadhiani, Ahmad Yandi

Program Studi Pendidikan Kimia

Jurusan Pendidikan Ilmu Pengetahuan Alam

Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan

Universitas Islam Negeri Syarif Hidayatullah

Jakarta

2014


ABSTRAK

Vitamin C atau L-asam askorbat merupakan senyawa bersifat asam dengan rumus empiris

C6H8O6 (berat molekul = 176,13). Vitamin C digunakan sebagai antioksidan untuk

pembentukan kolagen, penyerapan zat besi, serta membantu memelihara pembuluh kapiler,

tulang dan gigi. Kadar vitamin C dalam larutan dapat diukur menggunakan titrasi redoks

iodimetri, dengan menggunakan larutan indikator kanji (starch) yaitu dengan menambahkan

sedikit demi sedikit larutan iodin (I2) yang diketahui molaritasnya sampai mencapai titik

keseimbangan yang ditandai dengan perubahan warna larutan menjadi biru pekat. Kadar

vitamin c dalam percobaan ini diperoleh sebanyak 40 mg.

PENDAHULUAN

Asam askorbat adalah vitamin yang dapat larut dalam air dan sangat penting untuk

biosintesis kolagen, karnitin, dan berbagai neurotransmitter. Kebanyakan tumbuh-tumbuhan

dan hewan dapat mensintesis asam askorbat untuk kebutuhannya sendiri. Akan tetapi

manusia dan golongan primata lainnya tidak dapat mensintesa asam askorbat disebabkan

karena tidak memiliki enzim gulunolactone oxidase, begitu juga dengan marmut dan

kelelawar pemakan buah. Oleh sebab itu asam askorbat harus disuplai dari luar tubuh

terutama dari buah, sayuran, atau tablet suplemen Vitamin C. Banyak keuntungan di bidang

kesehatan yang didapat dari fungsi askorbat, seperti fungsinya sebagai antioksidan, anti

atherogenik, immunomodulator dan mencegah flu (Naidu, 2003). Akan tetapi untuk dapat

berfungsi dengan baik sebagai antioksidan, maka kadar asam askorbat ini harus terjaga agar

tetap dalam kadar yang relatif tinggi di dalam tubuh (Lestari, 2012)

Asam askorbat sangat penting untuk pembentukan kolagen normal. Efek dari pada

stuktur kolagen berasal dari definisi vitamin yang menghasilkan banyak manifestasi

metabolik dan klinik skorbut. Vitamin c merupakan agen pereduksi kuat yang denhan

mudah dioksidasi dan dihancurkan dengan pemanasan (Brehman, 2000)

Vitamin C (asam askorbat) digunakan dalam formulasi farmaseutikal sebagai

antioksidan dan juga mempunyai kegunaan medis sebagai vitamin. Tablet vitamin c dapat

ditentukan kadarnya melalui titrasi dengan garam serium (cairns, 2009). Vitamin C atau L-

asam askorbat merupakan senyawa bersifat asam dengan rumus empiris C6H8O6 (berat

molekul =176,12 g/mol). Kegunaan Vitamin C adalah sebagai antioksidan dan berfungsi

penting dalam pembentukan kolagen, membantu penyerapan zat besi, serta membantu

memelihara pembuluh kapiler, tulang, dan gigi (Anggi, 2013).


.Vitamin C atau asam askorbat mempunyai berat molekul 176,13 dengan rumus

molekul C6H8O6. Vitamin C dalam bentuk murni merupakan kristal putih, tidak berwarna,

tidak berbau dan mencair pada suhu 190-192C. Senyawa ini bersifat reduktor kuat dan

mempunyai rasa asam. Vitamin C sangat mudah larut dalam air (1g dapat larut sempurna

dalam 3 ml air), sedikit larut dalam alkohol (1 g larut dalam 50 ml alkohol absolut atau 100

ml gliserin) dan tidak larut dalam benzena, eter, kloroform, minyak dan sejenisnya. Vitamin

C tidak stabil dalam bentuk larutan, terutama jika terdapat udara, logam-logam seperti Cu,

Fe, dan cahaya. Rumus bangun vitamin C dapat dilihat pada gambar 1 di bawah ini:

Vitamin C (Asam askorbat) bersifat sangat sensitif terhadap pengaruh pengaruh luar

yang menyebabkan kerusakan seperti suhu, oksigen, enzim, kadar air, dan katalisator logam.

Asam askorbat sangat mudah teroksidasi menjadi asam dehidroaskorbat yang masih

mempunyai keaktivan sebagai vitamin C. Asam dehidroaskorbat secara kimia sangat labil

dan dapat mengalami perubahan lebih lanjut menjadi asam diketogulonat yang tidak memiliki

keaktivan vitamin C lagi.

Gambar 2. Reaksi Oksidasi Vitamin C


Metode analisis dengan reaksi reduksi-oksidasi (redoks) adalah analisis yang terdiri

dari perubahan valensi dari bahan-bahan yang bereaksi. Reaktan yang mengalami kehilangan

elektron dalam reaksi redoks adalah bahan pereduksi dan dapat diidentifikasi dari persamaan

untuk reaksi dimana atom reaktan dikonversi ke tingkat yang lebih tinggi (1) :

Fe2+

Fe3+ + e 2I

- I2 + 2e

Maka, bahan pengoksidasi adalah reaktan yang menerima elektron dalam reaksi redoks.

Reaksi yang reversible dari 2I- I2 + 2e dapat diaplikasikan dalam analisis bahan-bahan

pereduksi seperti tiosianat dan arsenit.

Metode titrasi langsung (kadang-kadang dinamakan iodimetri) mengacu kepada titrasi pada

suatau larutan iod standar. Metode titrasi iodometri tak langsung (kadang- kadang dinamakan

iodometri), adalah berkenaan dengan titrasi dari iod yang dibebaskan dalam reaksi kimia.

Potensial reduksi normala dari sistem reversibel:

I2 (Solid) + 2e 2 I-

(vogel, 1994)

BAHAN DAN METODE

Bahan

1 buah labu erlenmeyer

1 buah gelas ukur

1 buah gelas kimia

1 buah buret

1 pasang statif dan klem

1 buah batang pengaduk

corong

Sampel vitamin C

Aquades

Larutan H2SO4 10%

Larutan iodin

Larutan amilum


Metode

Timbang 0,5 gram vitamin C serta melarutkannya dalam 100 ml aquades

Ambil 10 ml larutan vitamin C tersebut dan melarutkannya sampai 100 ml ke

dalam gelas kimia

Ambil 25 ml ml larutan tersebut ke dalam labu erlenmeyer

Tambahkan 5ml H2SO4 10% ke dalam larutan tersebut lalu menambahkan 20

tetes larutan amilum ke dalamnya

Masukan larutan iodin ke dalam buret dalam keadaan gelap

Menitrasi sampel yang telah dimasukan ke labu erlenmeyer oleh iodin pada

buret dalam keadaan gelap

Hentikan titrasi pada saat perubahan menjadi warna ungu kehitaman

HASIL DAN PEMBAHASAN

Percobaan 1:

25 ml Larutan vitamin C + 5 ml H2SO4 + 20 tetes amilum

Volume iodin = 0,8 ml

Pecobaan 2:

25 ml Larutan vitamin C + 5 ml H2SO4 + 20 tetes amilum

Volume iodin = 0,8 ml

Konsentrasi vitamin C

Konsentrasi saat pengenceran


Massa vitamin C

Konsentrasi larutan iodin

( )

Kandungan vitamin C setelah di titrasi

Kandungan vitamin C [ ]

Kandungan vitamin C= [ ]

Kandungan vitamin C dalam 100mL sampel

Vitamin C atau L-asam askorbat merupakan senyawa bersifat asam dengan rumus

empiris C6H8O6 (berat molekul = 176,12 g/mol). Kegunaan Vitamin C adalah sebagai

antioksidan dan berfungsi penting dalam pembentukan kolagen, membantu penyerapan zat

besi, serta membantu memelihara pembuluh kapiler, tulang, dan gigi. Konsumsi dosis normal

Vitamin C 60 90 mg/hari. Vitamin C banyak terkandung pada buah dan sayuran segar.

Vitamin C (Asam askorbat) bersifat sangat sensitif terhadap pengaruhpengaruh luar

yang menyebabkan kerusakan seperti suhu, oksigen, enzim, kadar air, dan katalisator logam.

Asam askorbat sangat mudah teroksidasi menjadi asam dehidroaskorbat yang masih

mempunyai keaktivan sebagai vitamin C. Asam dehidroaskorbat secara kimia sangat labil

dan dapat mengalami perubahan lebih lanjut menjadi asam diketogulonat yang tidak memiliki

keaktivan vitamin C lagi.


Pada percobaan ini mengenai menganalisis kadar vitamin c dengan menggunakan

metode titrasi iodimetri. Iodimetri merupakan titrasi langsung dan merupakan metoda

penentuan ataupenetapan kuantitatif yang dasar penentuannya adalah jumlah I2 yang

bereaksidengan sampel atau terbentuk dari hasil reaksi antara sampel dengan ion

iodide.Iodimetri adalah titrasi redoks dengan I2 sebagai pentiternya. Dalam reaksi redoks

harus selalu ada oksidator dan reduktor, sebab bila suatu unsur bertambah bilangan

oksidasinya (melepaskan electron), maka harus ada suatu unsur yang bilangan oksidasinya

berkurang atau turun (menangkap electron). Metode pengukuran konsentrasi larutan

menggunakan metode titrasi yaitu suatu penambahan indikator warna pada larutan yang diuji,

kemudian ditetesi dengan larutan yang merupakan kebalikan sifat larutan yang diuji.

Pengukuran kadar Vitamin C dengan reaksi redoks yaitu menggunakan larutan iodin (I2)

sebagai titran dan larutan kanji sebagai indikator.

Titrasi dilakukan dengan menggunakan amilum sebagai indicator dimana titik akhir

titrasi diketahui dengan terjadinya kompleks amilum-I2 yang berwarna biru tua.Hal ini

disebabkan karena dalam larutan pati, terdapat unti-unit glukosa membentuk rantai heliks

karena adanya ikatan konfigurasi pada tiap unit glukosanya. Bentuk ini menyebabkan pati

dapat membentuk kompleks dengan molekul iodium yang dapat masuk ke dalam spiralnya.,

sehingga menyebabkan warna biru tua pada kompleks tersebut. Sensitivitas warnanya

tergantung pada pelarut yang digunakan. Kompleks iodium-amilum mempunyai kelarutan

kecil dalam air sehingga biasanya ditambahkan pada titik akhir reaksi. Pada proses titrasi,

setelah semua Vitamin C bereaksi dengan Iodin, maka kelebihan iodin akan dideteksi oleh

kanji yang menjadikan larutan berwarna biru gelap.

C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2I- + 2H

+

KESIMPULAN

Kadar vitamin c dapat ditentukan dengan proses titrasi iodimetri dengan di tambahkan

indikator yaitu larutan kanji. Berdasarkan data hasil percobaan diperoleh hasil dari kadar

vitamin c adalah 40 mg .dan volume iodin yang digunaka sebanyak 0,8 ml


DAFTAR PUSTAKA

Basset, J dkk. 1994. Buku Ajar Vogel: Kimia Analisis Kuantitatif. Jakarta: Buku Kedokteran

EGC

Behrman, dkk. 2000. Nelson Textbook: Ilmu Kesehatan Anak. Jakarta: Buku Kedokteran

EGC

Cairns, Donald. 2009. Intisari Kimia Farmasi Edisi 2. Jakarta: Buku kedokteran EGC

Pratama, Anggi, dkk. 2013. Aplikasi Labview Sebagai Pengukur Kadar Vitamin C Dalam

Larutan Menggunakan Metode Titrasi Iodimetri.(http://eprints.undip.ac.id)

iodimetri dalam asam askorbat

Documents