INTERAÇÕES

INTERMOLECULARES

Interações Intermoleculares:

• São forças atrativas que mantém as moléculas unidas;

• São fracas (são facilmente rompidas – baixa temperatura

de fusão e ebulição);

• São exclusivas de compostos moleculares (ligações

covalentes entre átomos – moléculas);

• São conhecidas como INTERAÇÕES DE VAN DER

WAALS;

- DIPOLO INSTÂNTANEO-DIPOLO INDUZIDO;

- DIPOLO PERMENENTE-DIPOLO PERMANENTE;

- LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO.

Polaridade da molécula:

Molécula

Polar:μ ≠ 0

Apolar:

μ = 0

Ex.: moléculas apolares

Ex.: moléculas polares

μ ≠ 0

Dipolo instantâneo-dipolo induzido:

• São conhecidas como forças de dispersão de London;

• Ocorre entre moléculas apolares e entre átomos dos

gases nobres;

• Uma distribuição desigual dos elétrons na molécula

apolar leva à formação de um DIPOLO

INSTANTÂNEO, que INDUZ um dipolo na molécula

apolar vizinha.

Mecanismo para a formação do

dipolo induzido:

Mecanismo para a formação do dipolo

induzido nos átomos dos gases nobres:

Exemplos:

I2(s)

CO2(s

Resumo:

Molécula

Apolar

Dipolo induzido

Polar

Lig.

Hidrogênio

Dipolo-dipolo

H-FON

Força das interações:

Dipolo induzido Dipolo-dipolo Lig. Hidrogênio