UNIVERSIDAD NACIONAL INTERCULTURAL DE LA AMAZONA Anlisis por Instrumentacin

FACULTAD DE INGENIERIA Y CIENCIAS AMBIENTALES

CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERA AGROINDUSTRIAL

INFORME DE PRCTICA DE LABORATORIO

DETERMINACION DE pH

CURSO:I ANALISIS POR INSTRUMENTACION

DOCENTE: Ing. CHAVEZ CABELLOS, Mirko

ESTUDIANTES: SANDI CHAVEZ, William Beder RENGIFO LEVEAU, Fiorela

SEMESTRE: 2015 - I

YARINA COCHA - PUCALLPA PER29 DE MAYO DEL 2015

I. INTRODUCCIN

La determinacin del pH es de gran importancia en las industrias de alimentos. El pH de un alimento ser el resultado de los sistemas amortiguadores o buffers naturales que predominen en el mismo. Estos sistemas estn constituidos por mezclas de cidos (o bases) dbiles y sus sales. Los valores de pH determinan la utilizacin y control de microorganismos y enzimas; permiten controlar procesos como la clarificacin y estabilizacin de jugos de frutas y vegetales, como as tambin de productos fermentados derivados de frutas y cereales y la gelificacin en jaleas. Resulta particularmente importante en lo que se refiere a rigurosidad del tratamiento trmico (tiempo y temperatura de procesamiento). En general, la velocidad de destruccin trmica de las bacterias, particularmente las anaerobias formadoras de esporas, se incrementa marcadamente cuando aumenta la concentracin de iones hidronio (el efecto no es tan pronunciado en el caso de hongos y levaduras). Alimentos con valores de pH menores de 4,5 son considerados cidos y con valores mayores, alimentos no cidos. Para estos ltimos la rigurosidad del procesamiento trmico deber ser mayor. Las medidas electromtricas del pH han sustituido en gran medida a otros mtodos, an cuando en normas oficiales an se incluyan mtodos colorimtricos para ciertos alimentos.

II. OBJETIVO

Determinar el pH de una muestra biolgica.

III. FUNDAMENTO TERICO

Mtodos Potenciomtricos

Se puede describir la potenciometra simplemente como la medicin de un potencial en una celda electroqumica. Es el nico mtodo electroqumico en el que se mide directamente un potencial de equilibrio termodinmico y en el cual esencialmente no fluye corriente neta. El instrumental necesario para las medidas potenciomtricas comprende un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medida de potencial.

Electrodos de Referencia

En muchas aplicaciones es deseable que el potencial de media celda de uno de los electrodos sea conocido, constante y completamente insensible a la composicin de la solucin en estudio. Un electrodo con estas caractersticas, se denomina electrodo de referencia.

Un electrodo de referencia debe ser fcil de montar, proporcionar potenciales reproducibles y tener un potencial sin cambios con el paso de pequeas corrientes. Dos electrodos comnmente utilizados que satisfacen estos requisitos son el Electrodo de Calomel y el

Electrodo de Plata-Cloruro de Plata.

Electrodo de Calomel

Se pueden obtener en el comercio varios tipos de electrodos de calomel que resultan adecuados; en la Figura 1 se muestra un modelo tpico. El cuerpo del electrodo consiste en un tubo de vidrio de 5 a 15 cm de largo y 0,5 a 1 cm de dimetro. Un tubo interior contiene una pasta de mercurio-cloruro de mercurio(I) conectado a la solucin saturada de cloruro de potasio del tubo externo, a travs de un pequeo orificio.

Figura 1 - Electrodo de referencia de calomel tpico

Electrodos Indicadores

Junto con el electrodo de referencia se utiliza un electrodo indicador cuya respuesta depende de la concentracin del analito. Los electrodos indicadores para las medidas potenciomtricas son de dos tipos fundamentales, denominados metlicos y de membrana. Estos ltimos se denominan tambin electrodos especficos o selectivos para iones.

El Electrodo de Vidrio Para la Medida del pH

La Figura 2 muestra una celda para la medida del pH. Consiste en un par de electrodos, uno de calomel y otro de vidrio sumergidos en la solucin cuyo pH se desea medir. Se fabrica el electrodo de vidrio sellando un bulbo de vidrio delgado y sensible al pH, al extremo de un tubo de vidrio de paredes gruesas. Se llena el bulbo resultante con una solucin de cido clorhdrico (por lo general 0,1 M) saturada con cloruro de plata. Se sumerge un alambre de plata en la solucin, que se conecta a travs de un cable externo a una terminal de un dispositivo para la medida del potencial. Se conecta entonces el electrodo de calomel a la otra terminal.

Figura 2 - Sistema tpico de electrodos para la medicin potenciomtrica del pH

Obsrvese que la celda contiene dos electrodos de referencia, cada uno con un potencial constante e independiente del pH; uno de estos electrodos de referencia es el electrodo interno de plata/cloruro de plata, que es un componente del electrodo de vidrio pero que no es sensible al pH. En efecto, es la delgada membrana en el extremo del electrodo, la que responde a los cambios de pH.

IV. MATERIALES Y METODOS

4.1 MATERIALES-y-reactivos

pH metro

Termohigrometro

Soluciones Buffer de pH 7.0 y 4.0

Agua destilada

Piseta

Papel absorbente

Varilla de vidrio

Vasos de precipitado / 250 ml

Mortero

MUESTRA BIOLOGICA

Vinagre Bebida cola Cerveza Pan Mayonesa Pescado Carne de pollo

4.2 MTODOS

Dejar estabilizar y calibrar pHmetro de acuerdo a las instrucciones del aparato (para la calibracin usar soluciones buffer de pH 7,0 y 4,0 a 20-25 C). Los electrodos deben mantenerse sumergidos en agua destilada mientras no se est utilizando. Lavar cuidadosamente el electrodo, antes y despus de cada medicin, con suficiente agua destilada mediante una piseta y secar el exceso con papel absorbente, sin frotarlo. Si la muestra a analizar no contiene cantidades apreciables de CO2, la medicin puede realizarse directamente. Para lquidos que contienen CO2 disuelto u ocluido, la muestra se coloca en bao de agua a 40 C y se agita con varilla de vidrio hasta eliminacin del gas. Se deja enfriar a temperatura ambiente y se mide el pH. En otros casos especficos se siguen protocolos estandarizados. Por ej., en la determinacin de pH de alimentos slidos se prepara un homogenato del mismo con una fluidez conveniente, ya sea en mortero o procesador, teniendo la precaucin de no agregar ms de 20 ml de agua, recientemente hervida y enfriada, por cada 100 g de producto. En el caso de semislidos generalmente no es necesario el agregado de agua para lograr una consistencia adecuada de la pasta resultante.

Una vez preparada la muestra de acuerdo al procedimiento requerido proceda a realizar la determinacin del pH de la muestra, la que debe estar entre 20 y 25 C

Agitar la muestra despus de la lectura hasta que dos lecturas coincidan cercanamente.

V. RESULTADOS

5.1. Grfica 1. Determinacin de pH de Gaseosa

Buffer pH4= 2.60 Buffer pH7= 2.93Medidas tomadas a 26C

5.2. Grfica 1. Determinacin de pH de Pan

Buffer pH4= 5.16 Buffer pH7= 5.60Medidas tomadas a 26C

5.3. Grfica 1. Determinacin de pH de Vinagre

Buffer pH4= 2.81 Buffer pH7= 3.16Medidas tomadas a 26C

VI. DISCUSIN.

Las medidas tomadas no coinciden, presentando errores aleatorios; se debe a factores como la preparacin dela solucin buffer debido a que ya haba sido preparado.Por teora debera coincidir debido a que se est leyendo a una solucin buffer el cual este a su vez resiste el cambio de pH.Otro error puede deberse al equipo, por el tiempo de uso no calibra correctamente influenciando tomar una mala medida.

Segn Carlos Brunatti Mtodos Potenciomtricos. 2002.

Error cidoEl electrodo de vidrio tpico exhibe un error, de signo opuesto al error alcalino, en soluciones de pH menor de aproximadamente 0,5. Como consecuencia, las lecturas del pH tienden a ser demasiado elevadas en esta regin. La magnitud del error depende de una variedad de factores y generalmente no es muy reproducible. Las causas del error cido no se comprenden bien.

Tiempo del AnlisisEl tiempo requerido para el anlisis vara segn el electrodo usado, el analito determinado y la concentracin del mismo. Un electrodo de respuesta rpida, tal como el electrodo de pH, se puede calibrar y usar para determinar el pH de una muestra en 1 minuto o menos. Para electrodos de ion selectivos convencionales, los tiempos tpicos de anlisis de muestras sin incluir el tiempo de calibracin, varan de 5 a 60 segundos, mientras que los sensores de gas y enzimticos requieren de 1 a 5 minutos o ms para la determinacin de una muestra simple.

VII. CONCLUSIN

Se determin el pH de muestras biolgica.

VIII. REFERNCIAS BIBLIOGRAFICAS

1. Carlos Brunatti Mtodos Potenciomtricos. 2002. Bogota.

2. Day B,A,Jr. Y Underwood A.L.; Qumica analtica cuantitativa; Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana S.A.; 1986; Mxico.3. Skoog Douglas A. y West Donald; Introduccin a la qumica analtica; Editorial Reverte, S.A. ; 1986; Espaa.4. Rubinson, J.F. y Rubinson, K.; Qumica analtica Contempornea; Editorial Prentice-Hall ; 2000; Mxico.5. LOPEZ D. NORMA. CIDOS, BASES Y AMORTIGUADORES. 2002. colombia

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