江苏 2018年提前招生化学模拟试题【含答案】第Ⅰ卷一、单项选择题(本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是( )A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、NOx，造成大气污染，从而使雨水的 pH＝5.6，形成酸雨B．经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质D．石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化2．(2016·徐州模拟)阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列叙述正确的是( )A．9 g D2O含有电子数一定为 4.5NAB．11.2 L CO2中含有的共用电子对数目一定为 4NAC．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋和 SO离子数的总和一定为 0.6NAD．H2和 Cl2的混合物共 36.5 g，其中所含分子数一定为 4NA3．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是( )A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．乙醛加入 Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成4．以下实验原理或操作中正确的是( )A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液的浓度结果偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．要将溶解在 CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－=== CO＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体 积、等物质的量浓度的稀醋酸： CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO6．(2016·徐州模拟)下列实验操作不能达到目的的是( )A．除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C．检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使试管中少量氢氧化镁沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液7．下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )

A．装置甲为放出萃取溴水后的苯层B．装置乙为喷泉实验C．装置丙不能用来吸收 HCl气体D．以NH4Cl为原料，装置丁可制备少量NH38.普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。反应总方程式为 2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是( )

A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag 极发生还原反应C．负极的电极反应式为 2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化9．(2016·南京联考)已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每生成 2 mol NH3，放出 92.2 kJ热量；

②下列相关叙述正确的是( )A．加入高效催化剂可提高氨气的产率B．断裂 1 mol N—H键吸收的能量约等于 391 kJC．该工业合成氨热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJD．该温度下合成塔中放入 2 mol N2和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为 184.4 kJ10.木糖醇常用作糖尿病人的甜味剂、营养补充剂和辅助治疗剂，木糖醇结构式如图所示，木糖醇与乙酸形成的二乙酸木糖醇酯的可能结构有(不含立体异构)( )

A．3种 B．5种

C．6种 D．9种

二、不定项选择题(本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11．废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有 LiCoO2 及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。Li2SO4、LiOH和 Li2CO3在 303 K下的溶解度分别为 34.2 g、12.9 g和 1.3 g。

下列说法正确的是( )A．沉淀甲是 Li2CO3B．在上述溶解过程，Na2S2O3、LiCoO2 反应的化学方 程 式为 8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2OC．已知:常温下 Ksp[Co(OH)2]＝1.58×10－15。沉淀钴过程中 ,当溶液 pH＝10 时 ,溶液中c(Co2＋)＝1.58×10－11 mol·L－1D．分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗12.H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：( )2P4Ⅰ ＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑( )Ba(H2PO2)2Ⅱ ＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列推断不正确的是( )A．反应Ⅰ和Ⅱ都是氧化还原反应B．H3PO2 具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为 1 1∶D．在标准状况下生成 2.24 L PH3，上述反应转移 0.3 mol电子13．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子 CO、SiO、AlO、Cl－阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na

＋取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．若 Y是盐酸，则 X中一定含有 CO、SiO、AlO和NHB．若 Y是NaOH溶液，则 X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH、Cl－C．若 Y是NaOH溶液，则 ab 段发生反应的离子方程式：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．若 Y是NaOH溶液，则 X中的Al3＋、Mg2＋、NH物质的量之比为 2 1 4∶ ∶14．(2016·南京调研)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，已知 X 元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2－和 Z2＋具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )

A．Z2＋能促进水的电离B．常见单质的熔点：X＞Y＞ZC．若元素 R 存在某种微粒 R2－，则 R 不一定与Y同主族D．Y与W 组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料15.(2016·淮安质检)20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是( )

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中 c(Pb2＋)相等D．往含 Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2＋完全转化为 PbCl2(s)第Ⅱ卷三、非选择题(本题包括 6小题，共 60分)16．(6分)已知 K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是________。a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的升高而增大c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和 CH3COONa溶液中的Kad．一定温度下，在 CH3COONa溶液中Kw＝Ka·Kh(2)25 ℃时，H2SO3 HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下 pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中 c(H2SO3)＝________________________________。(3)已知常温下 Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为 8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为 0.1 mol·L－1的 FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使 Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液 pH的范围是________________(已知 lg 2＝0.3)。17．(12分)(2016·南京模拟)有机物H是一种药物的有效成分，其合成路线如下：

根据以上信息回答下列问题：(1)A的结构简式为________________，F含有的官能团是___________________________________________________________________________________________________(填名称)。

(2)反应①的条件是_____________________________________________________________________________________________________________________________________，反应②的类型是______________。(3)合成的产物H 具有的性质为________________________________________(填序号)。A．在水中溶解度大于苯酚B．既有酸性又有碱性C．能发生缩聚反应D．能与溴水发生加成反应(4)写出 B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(5)写出符合下列条件的D的一种同分异构体：________________________________________________________________________________________________________。①苯环上只有一个侧链②能和NaOH发生中和反应③分子中无甲基18．(8分)(2016·苏州联考)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上以 CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)的新工艺主要发生以下三个反应：

CO(g)① ＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－12CH3OH(g)② CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1CO(g)③ ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列问题：(1)新工艺的总反应 3H2＋3CO CH3OCH3＋CO2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃K 2.041 0.270 0.012

① 由表中数据判断 ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0。能够说明某温度下该反应达到平衡状态的是________(填字母)。A．体系的压强不变B．密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．c(CO)＝c(CH3OH)② 某温度下，将 2 mol CO和 6 mol H2 充入 2 L的密闭容器中，充分反应 10 min后，达到平衡 时 测 得 c(CO) ＝ 0.2 mol·L － 1 ， 计 算 此 温 度 下 的 平 衡 常 数 K ＝________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(12分)(2016·镇江调研)锰是重要的过渡元素。(1)已知常温下 KMnO4溶液的 pH＝7，则 0.01 mol·L－1 HMnO4溶液的 pH＝________；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内 n(Mn2＋)随时间变化的情况如图 1，则 Mn2＋物质的量 t1、t2 时段内快速增加的原因可能是______________

__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)工业上以菱锰矿(MnCO3)[含 FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图 2是其中的一种生产流程示意图。常温下几种金属氢氧化物沉淀时的 pH：

Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

开始沉淀时 pH 8.3 6.3 2.7 4.7

完全沉淀时 pH 10.0 8.4 3.7 6.7

① 滤渣Ⅱ的成分是______________，滤液Ⅰ中反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为______________________________________________。② 滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，用电解法制备 MnO2 时阳极上的电极反应式为_________________________________________________________________________________________________________。(3)锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为 85%，则当消耗 14 g 锂时，电路中转移的电子数目为________NA。20．(8分)(1)向 25 mL 0.10 mol·L－l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是____________________________________________________________________。a．c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)b．c(Cl－)>c(NH)＝c(H＋)>c(OH－)c．c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)d．c(OH－)>c(NH)>c(H＋)>c(Cl－)(2)常温下， 0.10 mol·L－ l 的 NH4Cl 溶液 pH 为 5，则一水合氨的电离常数 Kb＝____________。(3)将一定量的 H2S 气体 通入 0.05 mol·L－1CuSO4 溶液中，二者恰好完全反应。已 知Ksp(CuS)＝6.0×10－36。若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的 pH＝______________。

② 若反应后溶液中 c(S2－)＝2.0×10－30 mol·L－1，则溶液中 c(Cu2＋)＝____________ mol·L－1。(4)将一定量的 H2S气体通人 NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

O① 点溶液中所含溶质的化学式为______________________________________。② 已知 a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(14分)选做题(本题包括A、B两小题，请任选一题做答)A．【物质结构与性质】利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。

(1)P 元素的基态原子有_________个未成对电子，白磷的分子式为 P4，其结构如图甲所示：科学家目前合成了 N4分子，N原子的杂化轨道类型是__________________，N—N键的键角为________________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________________________________________________________________________________。(3)立方氮化硼晶体的结构如图乙所示：

该晶体中，B原子填充在N原子的______________空隙，且占据此类空隙的比例为______________(填百分数)。(4)N与 As是同族元素，B与 Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为 a pm，则其密度为________________ g·cm－3(用含 a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。B．【实验化学】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。.Ⅰ 利用下图装置模拟工业生产中 SO2 催化氧化的反应并研究 SO2的性质：

(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 )℃

(1)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有________________性。(2)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有 40 mL 3.0 mol·L－1 NaOH溶液，反应后增重 5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某同学将足量的 SO2 通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________(填字母)，便能产生沉淀。A．硫化钠溶液 B．氨水C．盐酸 D．硝酸钾溶液

.Ⅱ为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6 g放入 15 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到气体Y。(4)甲同学认为 X中除 Fe3＋外还可能含有 Fe2＋。若要确认其中的 Fe2＋应选用________(填字母)。a．KSCN溶液和氯水b．氢氧化钠溶液c．酸性KMnO4溶液d．铁粉和KSCN溶液(5)乙同学取 784 mL(标准状况)气体 Y 通入足量 H2O2溶液中，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 4.66 g。由此推知气体 Y中 SO2的体积百分数为________________(保留小数点后一位)。(6)分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y中还可能含有 H2和 CO2气体，产生 CO2的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

江苏 2018年提前招生化学模拟试题参考答案1．C [酸雨的类型主要是硫酸型和硝酸型，CO2 不是形成酸雨的原因，雨水的 pH＜5.6 时为酸雨，A错误；从海水中提取粗盐只需经过物理变化即可，B错误；石油的分馏是利用各组分沸点不同进行多次蒸馏提取，是物理过程，而石油裂解、煤的气化包含化学变化，D错误。]2．A3．C [A项，正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物沸点与异丁烷的一氯代物沸点不同，错误；B项，苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大 π键，但苯能发生加成反应，错误；C项，在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，正确；D项，乙醛与新制 Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是 Cu(OH)2粉末，错误。]4．A [滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗体积偏大，导致测定结果偏高，A正确；仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得浓硫酸体积偏大，导致所配制的 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液的浓度偏高，B错误；焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净，C错误。]5．D [A项，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项，铜与稀硝酸反应生成 NO，而不是 NO2；C 项，正确的离子方 程式为 Ca2＋＋2HCO＋2OH－=== CaCO3↓＋CO＋2H2O。]6．B [盐酸过量，会使胶体凝聚。]7．B [溴易溶于有机溶剂，而苯的密度小于水，水层从下口放出，苯层从上口倒出，A项错误；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，利用内外压强差可引发喷泉实验，B项正确；HCl气体不溶于四氯化碳溶液，此装置可以防倒吸，可以用来吸收 HCl气体，C项错误；NH4Cl分解生成HCl和NH3，遇冷在试管口又结合生成 NH4Cl 固体，易堵塞导管，不能用于制备氨气，D项错误。]8．C [A项，制备水泥原料有黏土、石灰石、石膏，正确；B项，图中 Cu 比 Ag活泼，是负极，Ag为正极，所以 Ag2O/Ag 极发生还原反应，正确；C项，碱性介质中，负极电极反应中不会生成氢离子，错误；D项，离子浓度变化会导致电动势发生变化，正确。]9．B [催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡，A错误；ΔH＝E(反应物键能之和)－E(生成物键能之和)，即－92.2 kJ·mol－1＝945.8 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－6E(N—H)，解得 E(N—H)＝391 kJ·mol－1，热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，B正确、C错误；由于该反应是可逆的，不能完全进行，故 2 mol N2和 6 mol H2 达平衡后放出的热量小于 184.4 kJ，D错误。]

10．C [木糖醇中含有如图 所示的 5个羟基，与乙酸形成二乙酸木糖醇酯时，

木糖醇中的两个羟基参与反应，可以有 12、13、14、15、23、24六组羟基与乙酸发生酯化反应，故总共有 6种结构，注意 25与 14、34与 23为同一种结构，C项正确。]11．AB [根据 Li2SO4、LiOH和 Li2CO3在 303 K下的溶解度可知沉淀甲是 Li2CO3，A项正确；根据流程图可知，溶解过程中，钴元素由＋3价降低到＋2价，Na2S2O3为还原剂，发生反应的化学方程式为 8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4 4L i2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4

＋11H2O，B项正确；根据溶度积的概念可以直接计算， pH＝10 时，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，由c(Co2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Co(OH)2]可得，c(Co2＋)＝1.58×10－15÷10－8 mol·L－1＝1.58×10－7 mol·L－1，C项错误；分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是普通漏斗，不是分液漏斗，D项错误。]12．AC [反应Ⅰ中一部分磷元素化合价由 0价升至＋1价，另一部分磷元素化合价由 0价降至－3价，是氧化还原反应,反应Ⅱ是复分解反应,A项错误；H3PO2中磷为＋1价，能升至＋3、＋5价，在空气中易被氧化成磷酸，B项正确；分析反应Ⅰ，2个磷的化合价降低，6个磷的化合价升高，氧化剂 P4与还原剂 P4的质量之比为 1 3∶ ，C项错误；由反应Ⅰ知，每生成 2 mol PH3必转移 6 mol电子，n(PH3)＝＝0.1 mol，转移电子 0.3 mol，D项正确。]13．D [A项，加入盐酸，则产生沉淀并能部分溶解，说明溶液中含有偏铝酸根离子和硅酸根离子，中间一段与酸反应不产生沉淀过程说明同时还含有碳酸根离子，不能确定是否还有铵根离子，错误；B项，若 Y为氢氧化钠，加入氢氧化钠产生沉淀后能部分溶解，说明含有铝离子和镁离子，因为溶液为无色，肯定不含铁离子。中间不产生沉淀的阶段说明有铵根离子，阴离子只能是氯离子，错误；C项，若 Y为氢氧化钠，则 ab阶段应是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨水，错误；D项，通过图像的数据分析，假设横坐标每格代表 1 mol 氢氧化钠，则铵根离子反应了 2 mol 氢氧化钠，则铵根离子为 2 mol，氢氧化铝溶解消耗 1 mol 氢氧化钠，则铝离子为 1 mol，铝离子沉淀消耗 3 mol 氢氧化钠，则还有 1 mol 氢氧化钠与镁离子反应，则镁离子为 0.5 mol，铝离子∶镁离子∶铵根离子＝1 0.5 2∶ ∶ ＝2 1 4∶ ∶ ，正确。]14．BC [依题意可知 X是碳、Y是氧、Z是镁、W是硅。Mg2＋能促进水的电离，A正确；单质的熔点：石墨＞金刚石＞晶体硅＞镁＞氧气，B错误；若元素 R 存在某种微粒 R2－，则 R一定与Y同主族，C错误；二氧化硅熔点高，用于制石英坩埚，D正确。]15．B [Ksp(PbCl2)只与温度有关，A项错误；c(HCl)小于 1 mol·L－1 时，增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2溶解量减小，而 c(HCl)大于 1 mol·L－1 时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明 PbCl2能与盐酸反应，B项正确；y点与 x点相比，PbCl2的溶解量相等，由于浓盐酸与 PbCl2(s)反应，故 x、y两点对应的溶液中 c(Pb2＋)：y＜x，C项错误；PbCl2(s)悬浊液中存在溶解平衡，且 PbCl2(s)能与浓盐酸反应，往含 Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将 Pb2＋完全转化为 PbCl2(s)，D项错误。]16．(1)ad (2)0.01 mol·L－1 (3)3.3≤pH＜9解析 (1)平衡常数只与温度有关，升高温度平衡向吸热方向移动。(2)根据亚硫酸第一步电离平衡常数计算亚硫酸浓度。(3) ≤c(OH－)＜ 。17．

解析 根据 C的分子式为 C7H8O和 E的结构简式可推知 A为

(3)A项，—COOH和—NH2为亲水基团，故 H在水中的溶解度大于苯酚；B项，—COOH表现出酸性，—NH2表现出碱性；C项，—OH和—COOH、—NH2和—COOH均可发生缩聚反应；D项，H中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应。18．(1)3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－(2Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1(2) <① AC 2.041②解析 (1)根据总反应各物质的关系可知：总反应式＝①×2＋②＋③，ΔH＝(－Q1)×2＋(－Q2)＋(－Q3)。(2)① 根据表中数据可知温度升高，平衡常数 K 减小，向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；A项，这是一个气体分子数改变的反应，压强不变说明分子数不变，反应达到平衡；B项，密度等于质量除以体积，由于反应是纯气体反应，而容器体积固定，故密度一直不变；C项，混合气体平均相对分子质量等于质量除以物质的量，由于分子数改变，只要没有达到平衡，气体的平均相对分子质量一定改变，故气体的平均相对分子质量不变，则体系一定达到平衡；D项，两者浓度相等，不一定达到平衡。②达到平衡时测得 c(CO)＝0.2 mol·L－1，则转化的 CO的物质的量为 2.0 mol－0.2 mol·L－1×2 L＝1.6 mol，所以 CO的转化率为×100%＝80%，则 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)起始量/mol·L－1 1 3 0转化量/mol·L－1 0.8 1.6 0.8平衡量/mol·L－1 0.2 1.4 0.8所以K＝≈2.041。19．(1)2 反应生成的Mn2＋对反应起催化作用(2) Cu(OH)2① 、Fe(OH)3 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 6.7≤pH＜8.3

3MnSO4② ＋KClO3＋3H2O===3H2SO4＋3MnO2↓＋KCl Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2↓＋4H＋(3)1.720．(1)abc (2)1×10－5 (3) 1① 3×10② －6(4) Na2S① 和NaOH c(Na② ＋)>c(Cl－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S 2－)解析 (1)a.根据电荷守恒，如溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则有 c(Cl－)＝c(NH)，此时氨水应过量少许，故 a正确；b.盐酸稍稍过量时：c(Cl－)>c(NH)＝c(H＋)>c(OH－)，故 b正确；

c.体系为 NH4Cl溶液和 NH3·H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，故 c正确；d.盐酸是 1 1∶ 的电离氢离子和氯离子，氢离子被氨水中和一部分，所以 c(H＋)不可能大于 c(Cl－)，故 d错误。(2)NH的水解常数Kh＝＝10－9，一水合氨的电离常数Kb＝＝1×10－5。(3)①反应生成 CuS和硫酸，根据硫酸根离子守恒得 c(H＋)＝2c(SO)＝0.1 mol·L－1，所以溶液的 pH＝1；②溶液中 c(Cu2＋)＝ mol·L－1＝3×10－6 mol·L－1。(4) Na2S① ＋HCl===NaCl＋NaHS、NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑，根据图像知，没生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中除了含有 Na2S外还存在NaOH。

a② 点溶液中的溶质是 NaCl、NaHS，根 据 需要 n(HCl) 知，O 点溶液中 n(NaOH)＝ 1 mol、n(Na2S)＝2 mol，发生反应后 a点 n(NaCl)＝3 mol、n(NaHS)＝2 mol，HS－水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则 c(OH－)>c(H＋)，水和 HS－都电离出氢离子，所以 c(H＋)>c(S 2－)，根据物料守恒得 c(Na＋)>c(Cl－)，弱离子的水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(Cl－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S 2－)。21．A.(1)3 sp3 60° 制造火箭推进剂或炸药 (2)N＞P＞As(3)四面体 50% (4)氮化硼 解析 (1)P的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，未成对电子数为 3；N4中N形成三对共用电子对，且含有一对孤电子对，杂化方式为 sp3；因为 N4分解放出大量的热，可制造火箭推进剂或炸药。(2)N、P、As同主族，第一电离能大小顺序：N＞P＞As。(3)B原子填充在 N原子的四面体空隙；一个晶胞中 N原子个数为 8×＋6×＝4，B原子个数为 4，原子个数比为1 1∶ ，故占据空隙比例为 50%。(4)B原子半径小于 Ga，N原子半径小于As，键长 B—N小于Ga—As，键能 B—N大于Ga—As，故 BN 熔点高；一个晶胞中含 4个GaAs，密度为 g·cm－3＝ g·cm－3。B．(1)使 SO3 凝结成固体与 SO2分离 还原性(2)2SO2＋3NaOH===Na2SO3＋NaHSO3＋H2O(3)ABD (4)c (5)57.1%(6)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析 (1)二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫的熔点较低，所以可以用冰水浴冷凝使 SO3 凝结成固体与 SO2分离；二氧化硫使酸性高锰钾溶液褪色表现了二氧化硫的还原性。(2)氢氧化钠的物质的量为 3.0×0.04＝0.12 mol，吸收二氧化硫的质量为 5.12 g，即＝0.08 mol，所以二氧化硫和氢氧化钠按 0.08 0.12∶ ＝2 3∶ 反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，方程式：2SO2＋3NaOH===Na2SO3＋NaHSO3＋H2O。(3)二氧化硫和氯化钡不反应，但加入硫化钠，亚硫酸根离子和硫离子可以反应生成硫沉淀，加入氨水，和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。加入盐酸不反应，加入硝酸钾，硝酸钾和二氧化硫反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以选A、B、D。(4)a项，因为有铁离子，加入硫氰化钾显红色，不能再检验亚铁离子，错误；b项，加入氢氧化钠溶液，铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而氢氧化亚铁的白色观察不明显，错误；c项，酸性高锰酸钾和亚铁离子反应，溶液的紫色退去，能检验亚铁离子，正确，d项，铁离子和铁反应生成亚铁离子，不能检验原来是否存在亚铁离子，错误。(5)二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，4.66 g硫酸钡的物质的量为＝0.02 mol，则二氧化硫为 0.02 mol，体积为 0.02 mol×22.4 L·mol－1＝448 mL，体积分数＝＝57.1%。

(6)因为铁质材料中含有碳，碳能和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。