ii. zloŽenie chemickÝch lÁtok - taktik.sk · 3 3. kovy – červené, nekovy – modré h he c n...

1

I. OPAKOVANIE

CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A ZMESI1. a) ortuť, 2. a) dve a viac, 3. b) ocot, 4. a) fi ltrácia,

5. a) fi ltrát, 6. b) destilácia, 7. b) aerosól, 8. b) voda s ole-

jom, 9. a) hydroxid vápenatý, 10. c) kryštalizácia

CHEMICKÉ REAKCIE1. b) deje, pri ktorých z určitých chemických látok vzni-

kajú iné chemické látky, 2. c) reaktanty, 3. a) produkty,

4. a) oxid horečnatý, 5. c) A. L. Lavoisier a M. V. Lomono-

sov, 6. c) stechiometrické koefi cienty, 7. b) zákon zacho-

vania hmotnosti, 8. a) modrá skalica

II. ZLOŽENIE CHEMICKÝCH LÁTOK

CHEMICKÉ PRVKY A ZLÚČENINY1. ZLÚČENINA - voda, atómy rozdielnych prvkov, zlú-

čené atómy

PRVOK - izolované atómy, kyslík, atómy jedného

druhu, fosfor, zlúčené atómy

2. [1] kyslík, [2] vodík, [3] prvok

3. oxid uhličitý: uhlík a kyslík; voda: vodík a kyslík;

kuchynská soľ (chlorid sodný): sodík a chlór;

kyselina dusičná: vodík a dusík a kyslík

4. neón - prvok, sulfán - zlúčenina, oxid uhličitý - zlú-

čenina, chlorovodík - zlúčenina, dusík - prvok, amo-

niak - zlúčenina, chlór - prvok, argón - prvok, voda

- zlúčenina, chlorid sodný - zlúčenina

5. prvky, prvky, prvkov, zlúčeninu, zlúčeniny, prvky,

zlúčeniny, zlúčeniny

6. [1] cukor, [2] hélium, [3] element, [4] mangán,

[5] irídium, [6] cín, [7] kyslík, [8] éter, [9] produkt,

[10] rozklad, [11] voda, [12] kalium, [13] ytrium

ATÓMY A CHEMICKÉ PRVKY1. elektrón, protón, atóm vodíka, jadro atómu hélia,

atóm hélia, atóm sodíka

2. protón, neutrón, elektrón

3. [1] 1836, [2] 4, [3] 2, [4] 8, [5] 79, [6] 8; RUTHERFORD

4. častica: protón, elektrón, neutrón, atóm, jadro,

nukleón

látka: voda, prvok, sodík, vodík, hélium, oxid uhličitý

5. Dalton

6. a) E. Rutherford, b) Demokritos,

c) N. Bohr, d) J. Dalton

NÁZVY A ZNAČKY CHEMICKÝCH PRVKOV1. C - uhlík, H - vodík, Al - hliník, O - kyslík, V - vanád

2. napr. KOŠICE: K - draslík, O - kyslík, I - jód, C - uhlík

3. K, draslík, kalium; Na, sodík, natrium; P, fosfor, phos-

phorus; He, hélium, helium; Al, hliník, aluminium;

Mg, horčík, magnesium; Si, kremík, silicium; O, kys-

lík, oxygenium; Mn, mangán, manganum; Cu, meď,

cuprum; Au, zlato, aurum; S, síra, sulphur; Pb, olovo,

plumbum; Cl, chlór, chlorum; I, jód, iodum; chemik

Jöns Jacob Berzelius

4. zlato, Au, aurum; železo, Fe, ferrum; dusík, N, nitro-

genium; vápnik, Ca, calcium; cín, Sn, stannum

5. [1] Dy, [2] Eu, [3] Mn, [4] Os, [5] Kr, [6] Rn, [7] In, [8] Te,

[9] Co, [10] Si, Demokritos

6. I - jód, Cu - meď, B - bór, Ce - cér

7. a) zlato, b) polónium, c) ortuť, d) jód, e) kobalt

MOLEKULY A CHEMICKÉ ZLÚČENINY1. hélium, 1; dusík, 2; ozón, 3; síra, 8; fulerén, 60

2. oxid uhličitý, CO2, 2, 3; dusík, N2, 1, 2; kyselina dusič-

ná, HNO3, 3, 5; ozón, O3, 1, 3

3. NaCl - chemická zlúčenina, vzorec; Na - chemický

prvok, značka; HNO3 - chemická zlúčenina, vzorec;

CO2 - chemická zlúčenina, vzorec; O2 - chemický

prvok, značka; H2O - chemická zlúčenina, vzorec;

H2 - chemický prvok, značka; Fe - chemický prvok,

značka

4. prvok: sodík, zlato, vápnik; zlúčenina: kuchynská soľ,

sóda, ocot, vápno, sadra

5. 2O3 - dve molekuly ozónu, 4Na - štyri atómy sodíka,

2F - dva atómy fl uóru, F2 - molekula fl uóru, 2F2 - dve

molekuly fl uóru, 2O2 - dve molekuly kyslíka

6. vzorcami, zlúčeniny, molekula, prvky, značkami,

atóm

IÓNY1. a) katión sodíka Na+,

b) anión kyslíka O2-, c) katión medi Cu2+

2. samostatná práca

Metodická pomôcka pre učiteľov k pracovnému zošitu HRAVÁ CHÉMIA

www.taktik.sk

2

3. 136C, 6, 7, 6; 23

11Na, 11, 12, 11; 73Li, 3, 4, 3; 3

1H, 1, 2, 1; 17

8O, 8, 9, 8; 2713Al3+, 13, 14, 10; 15

7N3-, 7, 8, 10; 3919K+,

19, 20, 18

4. a) áno, b) nie

5. a) priťahujú sa, b) priťahujú sa

6. katióny: Ca2+, Zn2+, Cu2+, Na+, Ni2+, Al3+, Pb4+, K+

anióny: O2-, P3-, N3-, S2-, F-, Br-, Cl-

7. po stĺpcoch: -2e-; +e-; +2e-; -3e-; +3e-; -2e-

8. b) S2-, a) Na+, b) Ca2+, c) Br-

CHEMICKÉ VZORCE A OXIDAČNÉ ČÍSLO1. II -natý, IV -ičitý, VII -istý, I -ný, VIII -ičelý, III -itý,

V -ičný/-ečný, VI -ový

2. modré políčka: -ný, -natý, -itý, -ičitý, -ičný/-ečný,

-ový, -istý, -ičelý

fi alové políčka: sodný, vápenatý, boritý, uhličitý, fos-

forečný, selénový, manganistý, osmičelý

zelené políčka: draselný, horečnatý, hlinitý, kremiči-

tý, dusičný, sírový, chloristý, ruteničelý

ružové políčka: samostatná práca

3. po stĺpcoch: -natý, -ičitý, -istý, -ičný, -ičelý, -ový, -itý,

-ný, -natý

4. Atóm sodíka patrí medzi alkalické kovy a v zlúčeni-

nách má oxidačné číslo I.

5. O: -II; Na: I, Cl: -I, F: -I, H: I, LI: I

6. b) IV

7. b) –itý

8. d) V

9. a) VI

10. vzdušný kyslík: 0, voda: -II, peroxid vodíka: -I

11. maximálna hodnota: VIII

12. minimálna hodnota: -IV

CHEMICKÁ VÄZBA1. NaCl, rozdiel elektronegativít 2,1, iónová väzba;

HCl, rozdiel elektronegativít 0,9, polárna kovalentná

väzba; NaH, rozdiel elektronegativít 1,2, polárna ko-

valentná väzba; H-O-H, rozdiel elektronegativít 1,4,

polárna kovalentná väzba

2. a) fl uór, fl uorum, F, 4,0; francium, francium, Fr, 0,7

b) irídium, iridium, Ir, 2,2; fosfor, phosphorus, P, 2,2;

osmium, osmium, Os, 2,2

3. a) elektronegativita, b) destilovaná, c) kovalentná,

d) kyslík, e) elektróny

4. dusík N2 3,0 – 3,0 = 0, nepolárna kovalentná väzba

oxid uhličitý CO2 3,5 – 2,5 = 1, polárna kovalentná

väzba

amoniak NH3 3,0 – 2,1 = 0,9, polárna kovalentná

väzba

fl uorid vápenatý CaF2 4,0 – 1,0 = 3,0, iónová väzba

5. tvrdé, vysoká teplota topenia, nevedú elektrický

prúd, vysoká teplota varu

6. [1] iónová, [2] katión, [3] chlór, [4] oktet, [5] Pauling,

[6] horčík, [7] natrium, [8] kovalentná

7. väzba, súdržné, dvoma, viacerými, atómami, elek-

trónmi, elektronegativít, zlúčených, atómov, che-

mickej väzby, nepolárna, kovalentná, elektronegati-

vít, zlúčených atómov, 0 až 0,4, polárna, kovalentná,

väzba, rozdiel, elektronegativít, zlúčených, 0,4 až

1,7, iónovej, väzbe, rozdiel, elektronegativít, zlúče-

ných, väčší, 1,7

8. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, VIII. A skupina

OPAKOVANIE1. a, 2. b, 3. d, 4. d, 5. d, 6. c, 7. b, 8. c, 9. d, 10. b, 11. b,

12. a, 13. c, 14. c, 15. b, 16. c, 17. d, 18. c, 19. b

III. CHEMICKÉ PRVKY

PERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV1. protónového čísla, periódy, arabskými, sedem,

osemnásť, skupiny, arabskými, rímskymi, podob-

nými

2. D. I. Mendelejev: periodická sústava prvkov

J. A. R. Newlands: usporiadanie prvkov do skupín po

osem prvkov

J. W. Dobereiner: usporiadanie prvkov do trojíc – tri-

ád

3. [1] Mg, [2] elektróny, [3] skupiny, [4] periódy, [5] kremík,

[6] draslík, [7] železo, [8] jadro, [9] neutróny,

[10] vodík

4. berýlium, Be, II. A, 2, 2; uhlík, C, IV. A, 2, 4; kyslík, O,

VI. A, 2, 6; dusík, N, V. A, 2, 5; chlór, Cl, VII. A, 3, 7

KOVY, POLOKOVY A NEKOVY1. kovy: kovový lesk, kujnosť, dobrá elektrická vodi-

vosť, ťažnosť

nekovy: krehkosť, nevodivosť elektrického prúdu

2. Pb, Li, Au, Ti, Ir, Na, Ag


www.taktik.sk

3

3. kovy – červené, nekovy – modréH He

C N O F Ne

Na Mg P S Cl Ar

K Ca Fe Cu Zn Br Kr

Ag I Xe

Pt Au Hg Rn

4. pevné: fosfor, jód, síra, uhlík

kvapalné: bróm

plynné: kyslík, vodík, chlór


6. ušľachtilé, šperkov, medailí, mincí, vysokú, toxické,

anémia (málokrvnosť), diamant, grafi t, zlúčeninách,

halogény, jedovaté, kremík, jódová tinktúra

VODÍK1. na 1. mieste, 1 elektrón, v 1. perióde, I. A skupine

2. bezfarebný, plynné, červená

3. 2HCl + Zn H2 + ZnCl2

zinok vodík

2H2 + O2 2H2O

vodík kyslík voda

4. [1] alchýmia, [2] bomba, [3] vulkanický, [4] orosila,

[5] šteknutie, [6] výbušná, [7] gennaó, [8] elektrón,

[9] atmosféry

KYSLÍK1. oxygenium, bezfarebná, druhej, VI. A, 6, oxidy, ozón,

rastie, vode, modrou

2. v dýchacích prístrojoch, s vodíkom pri zváraní a re-

zaní kovov, palivo v kozmických raketách

3. 2H2O2 O2 + 2H2O

peroxid vodíka kyslík voda


5. [1] oxygenium, [2] ozón, [3] molekula, [4] atóm,

[5] kyslík, [6] prvok, [7] kovy, [8] olovo, [9] síra,

[10] zinok, [11] meď, [12] voda, [13] bór

ŽELEZO1. striebrolesklý, neušľachtilý, čisté, biogénny, korózii,

magnetické, železná, ruda, Košiciach, vysoké, pece,

ohňovzdornou, liatina, krehká, zvárať, radiátory,

uhlíka, oceľ

2. červenohnedý, zosvetlil, meď, chloridu meďnatého

Fe + CuCl2 Cu + FeCl2

3. orechy, strukoviny, mäso, vaječný žĺtok, ríbezle, špe-

nát, jogurt

4. [1] vysoká pec, [2] korózia, [3] zlato, [4] cuprum,

[5] vápnik, [6] ozón, [7] NaCl, [8] chlór, [9] man-

ganum, [10] jód, [11] lithium, [12] olovo

samostatná práca

ALKALICKÉ KOVY1.

I. A

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr


3. červená – Li+, žltá – Na+, fi alová – K+

4. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

5. alkalický kov

6. a) nie, b) áno, c) nie, d) áno, e) áno, f ) áno

OPAKOVANIE1. b, 2. a, 3. c, 4. c, 5. b, 6. c, 7. a, 8. b, 9. b, 10. c, 11. b,

12. c, 13. a, 14. c, 15. c, 16. b, 17. c, 18. a, 19. d, 20. b, 21. a,

22. a, 23. a, 24. c, 25. c

IV. CHEMICKÉ ZLÚČENINY

VODA1. destilovaná voda, neobsahuje žiadne minerály; mi-

nerálna voda, predáva sa vo fľašiach; nedá sa piť,

výroba soli odsoľovaním; mäkká voda, z vodární do

domácností; vytvára vodný kameň, zo studní do vo-

dovodov; pitná voda, zdravotne vyhovujúca


3. príliv a odliv

4. ľadovec, sneh, voda, hmla, dážď, odpadová voda,

Tichý oceán, roztok

charakteristika – samostatná práca

5. [1] potok, [2] odpadová, [3] kyslík, [4] kolobeh,

[5] emulzia, [6] povodeň, [7] rovnicou, [8] var,

[9] pitná, [10] vodík, [11] more


www.taktik.sk

4

OXIDY1. oxidy: SO3, N2O, ZnO, SiO2, CuO, CO2, K2O, N2O5

pomôcka: varná banka

2. dvojprvkové, kyslíka, -II, oxidačných, nula

3. SiIVO2-II, I2

VIIO7-II, MgIIO-II, N2

VO5-II, Al2

IIIO3-II, SVIO3

-II, Na2IO-II

4. oxid hlinitý – Al2O3, oxid siričitý – SO2, oxid uhoľnatý

– CO, oxid chlorečný – Cl2O5, oxid ortuťnatý – HgO,

oxid fosforečný – P2O5, oxid vápenatý – CaO

5. reaktanty: vápenec, produkty: pálené vápno, oxid

uhličitý – vedľajší produkt

pálenie vápna: CaCO3t CaO + CO2

6. hasenie vápna: CaO + H2O Ca(OH)2

7. tuhnutie malty: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

8. a) je, b) oxid siričitý

9. plynné oxidy: uhoľnatý – CO, dusnatý – NO, siričitý –

SO2, uhličitý – CO2, dusičitý – NO2, sírový – SO3

tuhé oxidy: hlinitý – Al2O3, kremičitý – SiO2, vápenatý

– CaO, horečnatý – MgO

10. a) oxid uhličitý, b) oxid siričitý, oxid dusnatý, oxid du-

sičitý, oxid sírový

11. CO2, teploty, otepľovaniu, tepelné žiarenie, vyš-

šia, skleníkový efekt, siričitý, uhlia, vodou, kyslých,

poľnohospodárstve, ľuďom

12. [1] argentum, [2] skleníkový, [3] smog, [4] globálne,

[5] kyslý dážď, [6] kyslík, [7] vápenec, [8] hasenie,

[9] polokov, [10] železitý, [11] ovzdušie, [12] vápnik,

[13] suchý ľad, [14] olovo, [15] vápenka, [16] planéta,

[17] Anglicko, [18] irídium, [19] ekológia

13. zmes, kremičitý, púšťach, mora, riek, stavebníctve,

malty, betónu, skla

KYSELINY1. kyselina citrónová – citrusové plody (citrón, poma-

ranč), kyselina octová – ocot, kyselina askorbová

(vitamín C) – šípky, kyselina sorbová – konzervačný

prostriedok do džemov, kyselina uhličitá – sýtené

nápoje

2. pH <7 kyslé roztoky, pH = 7 neutrálne roztoky,

pH >7 zásadité roztoky

3. kyslé kvapaliny: mlieko, víno, ovocná šťava, ocot, pivo

4. indikátory, lakmus, fenolftaleín, univerzálny indiká-

torový papierik

5. kyslíkaté kyseliny: H2SO3, HNO3, H2SO4, H2CO3

bezkyslíkaté kyseliny: HCl, HBr

6. HCl + H2O H3O+ + Cl-

kyselina chlorovodíková, voda, oxóniový katión,

chloridový anión

7. [1] kyslé dažde, [2] výbušnina, [3] lieky, [4] batéria,

[5] kvapalné, [6] hnojivá, [7] katión, [8] oxóniový,

[9] prchavá

8. chemický priemysel

9. fenolftaleín, bezfarebný, bezfarebný, fi alový až ružový;

univerzálny indikátorový papierik, červený, žltý,

tmavomodrý; lakmus, červený, fi alový, modrý

HYDROXIDY1. 1. text: 5 chýb, 2. text: 2 chyby, 3. text: 0 chýb

2. AlIII(OH)3-I, KIOH-I, NiII(OH)2

-I, SnIV(OH)4-I, LiIOH-I,

FeIII(OH)3-I

3. a) AgOH, b) Mg(OH)2, c) Al(OH)3, d) Fe(OH)3,

e) Cr(OH)6, f ) Be(OH)2, g) LiOH, h) Cu(OH)2

4. Pb(OH)4 – hydroxid olovičitý, Ca(OH)2 – hydroxid

vápenatý, NaOH – hydroxid sodný, KOH – hydroxid

draselný, Zn(OH)2 – hydroxid zinočnatý

5. a) kyslé: pH = 0,9; pH = 4,6; pH = 6,4

b) neutrálne: pH = 7,0

c) zásadité: pH = 7,2; pH = 7,9; pH = 9,9; pH = 11,2

6. a) trojprvkové, b) sú

7. NaOH H2O Na+ + OH-

hydroxid sodný hydroxidový anión

8. NaOH a KOH: výroba mydla, čistenie nádob, výroba

plastov, čistenie odtokov, výroba textilu, výroba papiera

Ca(OH)2: výroba sódy, stavebníctvo, výroba cukru,

vápnenie kyslých pôd

SOLI1. K2

ISO4-II, NaINO3

-I, K2ICO3

-II, CaIICl2-I, ZnIISO4

-II, PVCl5-I,

KIBr-I, KINO3-I, CaIICO3

-II

anióny bezkyslíkatých kyselín: Cl-, Br-

anióny kyslíkatých kyselín: SO42-, NO3-, CO3

2-,

2. soli kyseliny chlorovodíkovej: KCl, NaCl, CaCl2, CuCl2,

PCl5, NH4Cl

soli kyseliny sírovej: K2SO4, CaSO4, CuSO4, ZnSO4,

MgSO4, FeSO4

soli kyseliny dusičnej: NaNO3, KNO3, AgNO3

soli kyseliny uhličitej: CaCO3, K2CO3, Na2CO3, MgCO3

3. uhličitan vápenatý – CaCO3, síran meďnatý – CuSO4,

dusičnan sodný – NaNO3, chlorid draselný – KCl,

chlorid sodný – NaCl, uhličitan sodný – Na2CO3,

síran vápenatý – CaSO4


www.taktik.sk

5

4. NiCl2 – chlorid nikelnatý, KCl – chlorid draselný,

MgCl2 – chlorid horečnatý, NaCl – chlorid sodný,

PbCl4 – chlorid olovičitý, AlCl3 – chlorid hlinitý,

Hg(NO3)2 – dusičnan ortuťnatý, NaNO3 – dusičnan

sodný, Cu(NO3)2 – dusičnan meďnatý, Al(NO3)3 – du-

sičnan hlinitý, KNO3 – dusičnan draselný, AgNO3 –

dusičnan strieborný

5. a) postrek proti hubám, b) sadrovec, c) fyziologický

roztok, d) sóda bikarbóna

6. [1] uhličitany, [2] sírany, [3] chloridy, [4] modrá skali-

ca, [5] molekuly, [6] sylvín, [7] kyseliny, [8] dusičnany,

[9] katióny, [10] sadrovec, [11] mramor, [12] jaskyne

vzorec: NaNO3, chemický názov: dusičnan sodný

OPAKOVANIE1. d, 2. a, 3. b, 4. b, 5. c, 6. d, 7. a, 8. d, 9. c, 10. KOH

K+ + OH-, 11. chlorovodíková, 12. b, 13. b, 14. a, 15. d,

16. c, 17. a, 18. kyslíkaté, 19. d, 20. a, 21. pH, 22. a, 23. d,

24. HNO3 + H2O H3O+ + NO3-, 25. d, 26. c

V. CHEMICKÉ REAKCIE

CHEMICKÉ REAKCIE1. Premeny, pri ktorých z určitých látok vznikajú iné

chemické látky, nazývame chemické reakcie. Pri

chemických reakciách dochádza k chemickému

zlučovaniu a chemickému rozkladu. Chemické lát-

ky, ktoré navzájom reagujú, nazývame reaktanty.

Produkty zapisujeme vždy na pravú stranu che-

mickej reakcie. Zákon zachovania hmotnosti platí

len v uzavretej sústave. K tomuto poznatku dospe-

li už pred viac ako 200 rokmi A. L. Lavoisier a M. V.

Lomonosov. Podľa tohto zákona platí, že počet

a druh atómov sa pri chemických reakciách nemení.

Stechiometrický koefi cient je číslo, ktoré dopĺňame

pred reaktant a produkt. Presný zápis chemickej re-

akcie pomocou chemických značiek a chemických

vzorcov sa nazýva chemická rovnica.

2. a) hmotnosti, b) rovnicami

3. a) 2H2 + O2 2H2O chemické zlučovanie,

b) Ca + O2 2CaO chemické zlučovanie,

c) 2HgO 2Hg + O2 chemický rozklad

4. Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2, hydroxid vápenatý, vodík;

Fe2O3 +2Al 2Fe + Al2O3, oxid železitý, hliník;

2CuO + C 2Cu + CO2, oxid meďnatý, oxid uhličitý

5. A+H, B+I, C+J, D+G, E+F

NEUTRALIZÁCIA1. Janko: 3 chyby, Katka: 7 chýb

2. a, c, d, e, g, h, pojem: fenolftaleín, charakteristika:

indikátor, látka, ktorá pri zmene pH roztoku mení

farbu

3. HCl + KOH H2O + KCl

kyselina chlorovodíková, hydroxid draselný, voda,

chlorid draselný

H3O+ + Cl- + K+ + OH- H2O + K+ + Cl-

oxóniový katión, chloridový anión, draselný katión,

hydroxidový anión, voda, draselný katión, chlorido-

vý anión

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

kyselina sírová, hydroxid sodný, síran sodný, voda

H3O+ + SO42- + 2Na+ + OH- 2H2O + 2Na+ + SO4

2-

oxóniový katión, síranový anión, sodný katión, hyd-

roxidový anión, voda, sodný katión, síranový anión

REDOXNÉ REAKCIE1. 11 - K, 8 - Ru, 3 - Dy, 12 - C, 1 - Rn, 6 - N, 9 - Eu, 13 - I,

2 - Se, 5 - Xe, 10 - As, 14 - Es, 7 - Be, 4 - O

2. redoxné, menia, oxidačné, oxidačné, zväčšuje, elek-

trónov, dej, oxidačné, prijme, viac, vždy prebiehajú

po riadkoch: oxidácia, oxidácia, oxidácia, redukcia,

redukcia, redukcia, redukcia, oxidácia

3. a) 2Na0 + Cl20 2NaICl-I redoxná,

b) HICl-I + KIO-IIH-I HI2O-II + KICl-I nie je redoxná,

c) 2Ag0 + Cl20 2AgICl-I redoxná,

d) 2HgIIO-II 2Hg0 + O20 redoxná,

e) CIVO2-II + CaII(O-IIHI)2 HI

2O-II + CaIICIVO3-II nie je

redoxná,

f ) Fe0 + H2ISVIO4

-II H20 + FeIISVIO4

-II redoxná

4. destilácia, odparovanie, kryštalizácia, fi ltrácia

5. pochrómovanie, nanášanie náterových hmôt,

pozlátenie, poniklovanie, pozinkovanie

OPAKOVANIE1. a) nie, b) áno, c) áno, d) nie, e) áno, f ) áno, g) nie,

h) áno, i) áno, j) áno, k) áno, l) nie, m) nie, n) nie, o) nie,

p) nie, q) áno, r) nie, s) áno, t) áno


www.taktik.sk

ii. zloŽenie chemickÝch lÁtok - taktik.sk · 3 3. kovy – červené, nekovy – modré h he c n...

Documents