hemija primeri 7 razred

1

Раднилистић

Физичкеихемијскепроменесупстанци

1. Шта су хемијске промене супстанци? ________________________________________________________________.

Хемијске промене другачије се називају _________________________.

2. Која се својства мењају при физичким променама супстанци? ________________________________________________________________.

3. Дате промене: испаравање, сублимација, труљење, растварање, савијање, сечење, рђање, стварање леда, разврстај на:

а) физичке __________________________________________________________,

б) хемијске _________________________________________________________.

4. Формирај парове тако да свакој супстанци из колоне I одговара једно својство наведено у колони II.

I II

а) гвожђе 1) растворно у води

б) лед 2) гасовито агрегатно стање

в) шећер 3) висока температура топљења

г) азот 4) лако се топи

5. Заокружи слово испред промене која не подразумева промену агрегатног стања супстанце:

а) топљење, б) сублимација,

в) савијање, г) испаравање.

6. Напиши назив супстанце која:

а) загревањем мења само своја физичка својства ____________________,

б) загревањем мења хемијска својства _____________________.

2

7. Наведи називе следећих промена агрегатних стања:

а) течно у гасовито _______________________,

б) чврсто у гасовито _______________________,

в) течно у чврсто _______________________,

г) гасовито у течно _______________________.

8. Комадић магнезијумове траке је очишћен и гвозденим машицама принет врху пламена шпиритусне лампе. Која се врста промене десила магнезијумовој траци?

Објасни свој одговор.

__________________________________________________________

__________________________________________________________

9. Процес у колони А спој са одговарајућом појавом у колони Б:

А Б

а) мешање соде бикарбоне и сирћета

1) појава светлости

б) сагоревање магнезијумове траке 2) промена агрегатног стања

в) топљење леда 3) промена боје

г) рђање гвожђа 4) издвајање гаса

10. Попуни дату табелу подацима који недостају.

Супстанца Физичко тело Проводи струју (да/не) Боја

Гвожђе

Стакло

Пластика

Бакар

3


Чистесупстанце:елементииједињења

1. Заокружи тачно/нетачно.

– Чисте супстанце састављене су из више различитих једињења.

Тачно Нетачно

– Елемент је једноставна супстанца и не може се хемијским променама разложити на простије.


– Све супстанце су чисте супстанце.


– Материја је чиста супстанца.


– Елемент је чиста супстанца.


2. Објасни због чега има више једињења од елемената.

________________________________________________________________________

3. У којем су од понуђених низова наведене само чисте супстанце:

а) азот, кисеоник, морска вода, бакар;

б) водоник, калај, јод, амонијак;

в) месинг, брашно, азот, сребро?

4. Опиши својства цинка и сумпора. Објасни да ли иста својства има и једињење које настаје из тих елемената.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

5

5. Издвој називе физичких тела, физичких поља, елемената и једињења која се појављују у наведеним реченицама.

а) За стварање електричног поља могу се користити жице од бакра.

б) Коцка шећера пада када остане без ослонца јер на њу делује гравитационо поље.

в) Радар направљен од гвожђа и других метала и материјала ствара електромагнетно поље када је укључен.

Физичка тела _______________________________________________

Физичка поља ______________________________________________

Елементи __________________________________________________

Једињења _________________________________________________

6. У празна поља упиши одговарајући појам тако да одговара опису.

а) Супстанца је једноставна супстанца ______________________.

б) Супстанца је или елемент или једињење ______________________.

в) Хемијском променом супстанца даје елементе ______________________.

7. Шта је заједничко за елементе:

а) бакар, сребро и кисеоник;

__________________________________________________________

б) дубнијум, сиборгијум и рендгенијум?

__________________________________________________________

6

Супстанце

1. Разврстај понуђене супстанце и упиши њихове називе у одговарајућа поља.

Супстанце: сумпор, месинг, барска вода, бензин, чађави дим, дестилована вода, апотекарски алкохол, злато, графит, кисеоник

7

РаднилистићА–Основнихемијскипојмови

1. Које су основне разлике између:

а) физичких поља и супстанци,

___________________________________________________________________

б) елемента и једињења?

___________________________________________________________________

2. Опишите физичка и хемијска својства следећих супстанци:

а) плавог камена, б) кисеоника.

______________________ ______________________

3. Заокружите слово испред тачних исказа.

За испаравање је карактеристично да:

а) се дешава при преласку супстанце из течног у гасовито агрегатно стање,

б) је процес супротан од кондензације,

в) је хемијска промена,

г) даје као резултат супстанцу чврстог агрегатног стања.

4. Издвојте процесе који представљају физичке промене:

а) топљење метала, б) ковање гвожђа,

в) савијање жице, г) варење састојака хране.

Образложите одговор.

___________________________________________________________________

5. Упишите назив поступка који се може применити за одвајање:

а) гвожђа из смеше са сумпором _____________________,

б) кухињске соли из смеше са водом _____________________,

в) креде из смеше са водом _____________________,

г) креде из смеше са кухињском соли _____________________.

Опишите сваки од поступака.

___________________________________________________________________

8

___________________________________________________________________

9

РаднилистићБ–Основнихемијскипојмови

1. Које су основне разлике између:

а) смеше и чисте супстанце,

___________________________________________________________________

б) дестилације и испаравања?

___________________________________________________________________

2. Опишите разлике у физичким и хемијским својствима:

а) дрвета и злата,

___________________________________________________________________

б) воде и гвожђа.

___________________________________________________________________

3. Наведени су називи различитих супстанци. Које од понуђених супстанци треба помешати да би се добила хетерогена смеша:

вода за пиће, ваздух, креда, кухињска со?

___________________________________________________________________

Наведи најмање два решења.

4. За смешу креде и кухињске соли одредите да ли је хомогена или хетерогена и детаљно опишите поступак за раздвајање састојака те смеше.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

5. Супстанца А у реакцији са супстанцом Б даје супстанцу В. Супстанце А и Б не могу се ниједном хемијском променом разложити на простије. Какве су супстанце А, Б и В? Образложи свој одговор.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

10

___________________________________________________________________

11

РаднилистићВ–Основнихемијскипојмови

1. Опишите поступак:

а) дестилације _________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________,

б) цеђења ____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________.

2. Наведене супстанце разврстај у четири групе, елементи, хемијска једињења, хомогене смеше, хетерогене смеше: бакар, бистра мешавина алкохола и јода, водоник, кристални шећер, амонијак, плави камен, ваздух, сумпор, дијамант, кречњак, шљунак, кухињска со.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3. За који се поступак раздвајања смеша користи наведени прибор?

а) Сталак, левак, филтер-папир ______________________.

б) Балон, кондензатор, гумена црева, чаша, пламеник ______________________.

в) Чаша, конац ______________________.

4. На који се начин уочава да се хемијска промена десила у следећим процесима:

а) горење свеће ___________________________________________________________ ,

б) паљење магнезијумове траке ____________________________________________ ,

в) мешање соде бикарбоне и сирћета ______________________________________ ,

г) паљење папира _________________________________________________________ ,

д) рђање гвожђа __________________________________________________________ ?

5. Шта значи описати неку супстанцу? Опишите шта се дешава са супстанцом при:

а) физичким променама

_____________________________________________________________________ ,

б) хемијским променама

12

_____________________________________________________________________ .

13

Примерконтролневежбе

Основнихемијскипојмови–групаА

1. Заокружи тачно/нетачно.

а) Хемијски елемент је једноставна чиста супстанца. Тачно Нетачно

б) Дестилација је поступак за раздвајање састојака смеше.ТачноНетачно

в) Кухињска со је смеша натријума и хлора. Тачно Нетачно

г) Горење свеће је хемијско својство воска. Тачно Нетачно

2. Објасни разлику између физичих и хемијских својстава супстанце.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3. Разврстај понуђене супстанце на елементе, једињења, хомогене и хетерогене смеше:

морска вода, ваздух, сумпор, амонијак, шљунак, бакар.

Елемент: ___________________________________________________

Једињење: __________________________________________________

Хомогена смеша: ____________________________________________

Хетерогена смеша: ___________________________________________

4. Опиши поступак раздвајања састојака смеше за који се користе Либигов кондензатор, балон и термометар.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

5. Допуни реченице тако да буду тачне.

а) Гвожђе из смеше са сребром може се одвојити

______________________________________________________________.

б) Креда из смеше са кухињском соли може се одвојити

______________________________________________________________.

14

Основнихемијскипојмови–групаБ

1. Заокружи ДА/НЕ.

а) Дестилована вода је хемијско једињење. ДА НЕ

б) Топљење је хемијска промена. ДА НЕ

в) Смеше имају произвољан састав. ДА НЕ

г) Температура кључања је физичко својство супстанце. ДА НЕ

2. Објасни разлику између физичких и хемијских промена супстанце.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3. Разврстај понуђене супстанце на елементе, једињења, хомогене и хетерогене смеше:

вода за пиће, кисеоник, чађави дим, злато, натријум-хлорид (кухињска со), барска вода.

Елемент: ___________________________________________________

Једињење: __________________________________________________

Хомогена смеша: ____________________________________________

Хетерогена смеша: ___________________________________________

4. Опиши поступак раздвајања састојака смеше за који се користе левак, стаклени штапић и филтер-папир.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________


а) Јод из смеше са сребром може се одвојити

___________________________________________________________________

б) Кухињска со из смеше са сумпором може се одвојити

___________________________________________________________________

15

Раднилистић–Грађаатома

1. Допуните реченице тако да буду тачне.

Атом је најситнија ______________ честица која се састоји од ________________. Енергетски нивои обележавају се __________________ или _______________.

Хемијски симболи формирају се од ___________ назива хемијских елемената.

Атомски број представља број ___________ у атому и означава се са ____.

Протони су _____________ наелектрисане честице и у атому је број протона увек једнак броју _________.

2. Одреди број протона, електрона и неутрона у следећим изотопима кисеоника: 816О,

818О.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

3. Прикажи распоред електрона у омотачу следећих атома:

а) литијума (Z = 3), б) азота (Z = 7), в) неона (Z = 10).

4. Искажи речима следеће записе:

а) 2Na ___________________________________________________________,

б) 3H ___________________________________________________________,

в) 4Ca ___________________________________________________________.

17

5. Заокружи слово испред тачних тврђења.

а) Највећи познати атом има седам енергетских нивоа.

б) Други енергетски ниво може се означити словом К.

в) Трећи енергетски ниво може имати највише 8 електрона.

г) Натријум (Z = 11) има један електрон на последњем енергетском нивоу.

6. Одреди укупан број електрона у електронском омотачу атома:

а) који на трећем нивоу има три електрона,

б) чији је редни број 12, а масени 24.

7. Одреди релативну атомску масу атома елемента чија је стварна маса атома 80 пута већа од масе једног нуклеона.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

8. Колико је пута маса три атома сребра (Z = 47, A = 108) већа од атомске јединице масе?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

9. Шта представља коефицијент?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

18

Примерконтролневежбе

Грађаатома–групаА

1. Упиши знак > или < или = тако да релације буду тачне.

а) Маса протона је ___ масе електрона.

б) Број протона _____ број електрона у истом атому.

в) Маса нуклеона _____ масе електрона.

2. Одреди број протона, електрона и неутрона за атоме следећих елемената: 10

20 Ne, 1327

Al.

3. Шематски прикажи распоред електрона у омотачу атома: 17

35Cl, 3

7Li.

4. Искажи речима следеће записе:

а) 10N __________________________________________________________,

б) С __________________________________________________________.

5. Заокружи слово испред симбола изотoпа елемента 1735

X:

а) 3580 X, б) 35

17 Х,

в) 1737

Х, г) 1835 Х.

6. Напиши симбол атома сребра са атомским и масеним бројем ако се зна да језгро атома сребра има 61 неутрон, а да у омотачу има 47 електрона.

19

Грађаатома–групаБ

1. На празна места упиши језгро или омотач тако да реченице буду тачне.

а) Протони чине __________ атома.

б) ________ атома има негативно наелектрисање.

в) ________ атома је много већи од __________.

2. Шематски прикажи распоред електрона у омотачу атома:

1123

Na, 612

C.

3. Представи симболима:

а) пет атома сумпора,

б) један атом водоника,

в) три атома гвожђа.

4. Одреди број протона, електрона и неутрона за атоме следећих елемената:

2040 Ca, 5

11B.

5. Заокружи слово испред симбола атома изотопа:

а) 816 О и 16

32 S, б) 1940 К и 20

40 Са,

в) 1632

S и 1634 S, г) 1

2 H и 24 He.

6. Напиши симбол атома алуминијума са атомским и масеним бројем ако се зна да језгро атома алуминијума садржи 27 нуклеона, а да је распоред електрона у омотачу: К(2) L(8) M(3).

20

Раднилистић–Врстеелемената

Група–метали

Неки од метала су: натријум, калијум, литијум, калцијум, баријум, магнезијум, калцијум, гвожђе, манган, кобалт, бизмут, уран, церијум, протактинијум, лантан, актинијум.

1. Пронађите их у Периодном систему елемената и њихове симболе упишите у одговарајућа поља у понуђеном Периодном систему елемената:

2. Пажљиво посматрајте Периодни систем елемената и пронађите називе оних елемената за које поуздано знате да јесу метали и њихове симболе такође упишите у празна поља.

3. Колики је број метала у односу на остатак елемената (много мањи, много већи, већи, мањи, приближно једнак)? ________________________________________________

4. Положај метала у Периодном систему елемената је:

а) с леве стране,

21

б) с десне стране,

в) у средини.

22

5. Прикажите распоред електрона у омотачу понуђених атома метала:

литијум, натријум, магнезијум, берилијум, алуминијум.

6. Допуните распоред електрона за атоме калијума, баријума и олова.

К: К(2) L(8) M(8) N(___)

Ba: К(2) L(8) M(18) N(18) O (8) P(__)

Pb: К(2) L(8) M(18) N(32) O (18) P(__)

7. Прецртајте непотребну реч тако да реченица буде тачна.

Атоми метала имају мали/велики број електрона на валентном нивоу.

23


Група–неметали

Неметали су: водоник, хлор, јод, кисеоник, сумпор, азот, угљеник, фосфор, сумпор, флуор и бром.


2. Колики је број неметала у односу на остатак елемената (много мањи, много већи, већи, мањи, приближно једнак)? ________________________________________________

3. Положај неметала у Периодном систему елемената је:




* Не рачунајући водоник – изузетак од правила.

4. Прикажите распоред електрона у омотачу понуђених атома неметала:

водоник, кисеоник, азот, угљеник, фосфор, сумпор, флуор.

25

5. Допуните распоред електрона за атоме брома и јода.

Br: К(2) L(8) M(18) N(___)

I: К(2) L(__) M(18) N(18) O(__)

6. Прецртајте непотребну реч тако да реченица буде тачна.

Атоми неметала имају мали/велики број електрона на валентном нивоу.

26


Група–племенитигасови

Племенити гасови су: хелијум, неон, аргон, ксенон, криптон, радон.


2. Колики је број племенитих гасова у односу на остатак елемената (много мањи, много већи, већи, мањи, приближно једнак)? ________________________________________________

3. Племенити гасови су у ____ групи Периодног система елемената.

4. Прикажите распоред електрона у омотачу понуђених атома племенитих гасова:

хелијум, неон, аргон.

5. Допуните распоред електрона за атоме ксенона и криптона.

Xe: К(2) L(8) M(18) N(18) O (__)

27

Kr: К(2) L(8) M(18) N(___)

6. Заокружите бројеве тако да реченица буде тачна.

Атоми племенитих гасова имају 1/2/3/4/5/6/7/8 електрона на валентном нивоу.

28


Група–металоиди

Металоиди су: бор, силицијум, германијум, арсен, селен, антимон, телур и астат.


2. Колики је број металоида у односу на остатак елемената (много мањи, много већи, већи, мањи, приближно једнак)? ________________________________________________

3. Положај металоида у Периодном систему елемената је:




4. Прикажите распоред електрона у омотачу понуђених атома металоида:

бора и силицијума.

30

5. Допуните распоред електрона за атоме арсена и селена.

As: К(2) L(8) M(18) N(___)

Se: К(2) L(__) M(18) N(___)

6. Прецртајте непотребне бројеве тако да реченица буде тачна.

Атоми металоида имају 1/2/3/4/5/6/7/8 електрона на валентном нивоу.

31

Раднилистић–Kовалентнавеза

1. Напишите Луисове симболе и на основу њих одредите који су од понуђених атома стабилни. Објасните свој одговор.

10Аr 17Cl 12Mg 11Na 2He

2. Објасните на примеру молекула водоника на који начин настаје ковалентна веза.

3. Нацртајте модел молекула воде. Одредите врсту и број ковалентних веза у том молекулу.

4. Који од понуђених атома међусобним повезивањем граде молекул?

H Na Ca F Zn Fe

5. Објасните начин образовања везе у молекулу кисеоника.

6. Објасните сличности и разлике између две једноструке и једне двоструке везе.

32

7. Колико је атома флуора потребно да се веже за један атом угљеника?

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________

8. Луисовим симболима представите атоме фосфора и водоника и објасните начин на који се може формирати веза у молекулу који садржи те атоме.

33

Раднилистић–Хемијскавеза

ГРУПАА

1. Шта су катјони? Наведите пример.

__________________________________________________________________

2. Одредите број елементарних честица за јоне и атоме:

N, N3-

, Li, Li+.

3. Напишите формулу једињења које садржи јоне натријума и јоне кисеоника.

__________________________________________________________________

4. Шематски представите настајање везе између атома:

а) литијума и кисеоника, б) два атома хлора.

5. На основу добијених картица саставите формулу једног јонског и једног ковалентног једињења и напишите симбол атома који се не повезују са другим атомима.

34


ГРУПАБ

1. Шта су анјони? Наведите пример.

__________________________________________________________________


О, О2-

, Са, Са2+

.

3. Напишите формулу једињења које садржи јоне литијума и јоне азота.

__________________________________________________________________


а) магнезијума и хлора, б) два атома кисеоника.


35


ГРУПАВ

1. Шта су неполарни молекули? Наведите пример.

__________________________________________________________________


S, S2-, Na, Nа

+.

3. Напишите формуле једињења које садржи јоне магнезијума и јоне сумпора.

__________________________________________________________________


а) натријума и кисеоника, б) атома хлора и атома водоника.


36


ГРУПАГ

1. Шта су поларни молекули? Наведите пример.

__________________________________________________________________


H, H-, K, K

+.

3. Напишите формуле једињења које садржи јоне калцијума и јоне водоника.

__________________________________________________________________


а) магнезијума и сумпора, б) атома кисеоника и атома водоника.


37

Раднилистић–Валенца

1. Шта је валенца?

________________________________________________________________

________________________________________________________________

2. Колика је валенца елемента који се налази у другој групи и другој периоди Периодног система елемената?

________________________________________________________________

3. У табелу упиши највероватније валенце елемената на основу описа.

4. Састави формуле једињења:

а) литијума и хлора ___________________________________________ ,

б) двовалентног сумпора и четворовалентног угљеника __________ ,

в) тровалентног азота и кисеоника _____________________________ ,

г) тровалентног гвожђа и једновалентног јода ___________________ .

5. Одреди валенцу сваког елемента на основу молекулских формула:

а) NO _________________________________________________________ ,

б) FeCl3 _______________________________________________________ ,

в) Na2O _______________________________________________________ ,

г) SO2 _________________________________________________________ ,

д) P2O3 _______________________________________________________ .

Опис Валенца

Елемент је у Ia групи Периодног система елемената

Атом елемента има 7 валентних електрона

Елемент је у VIa групи Периодног система елемената

Елемент је у Vа групи Периодног система елемената

38

Раднилистић–Основнечестицекојеизграђујусупстанце

1. Заокружи слово испред симбола парова атома који могу да образују ковалентну везу.

а) H и C, б) Mg и Na, в) O и S, г) K и H, д) N и H.

2. Помоћу Луисових симбола прикажи настајање везе између:

а) атома литијума и флуора, б) два атома азота.

3. Заокружи слово испред формуле молекула у којем је заступљена поларна ковалентна веза:

а) H2S, б) O2, в) NaCl, г) SO3, д) H2.

4. Напиши формулу супстанце која садржи:

а) јонe Na+ и јонe Br¯ _______________________________________ ,

б) јонe Ca2+ и јонe Cl¯ _______________________________________ ,

в) јонe Al3+ и јонe Cl¯ ________________________________________ ,

г) јонe Ca2+ и јонe N3¯ _______________________________________ ,

д) јоне Fe2+ и јоне S2¯ _______________________________________ ,

ђ) јоне Fe3+ и јоне S2¯ _______________________________________ ,

e) joне Мg2+ и јоне I¯ _______________________________________ .

5. Атом магнезијума има масени број 24 и атомски број 12. Одреди број протона, електрона и неутрона у два пута позитивном јону магнезијума и шематски прикажи распоред електрона по нивоима.

__________________________________________________________

__________________________________________________________

6. Шематски прикажи настајање јонске везе у:

а) AlF3, б) Li2O.

7. Састави формуле једињења:

а) калијума и флуора _______________________________________ ,

б) кисеоника и четворовалентног угљеника _____________________ ,

39

в) петовалентног азота и кисеоника ___________________________ ,

г) тровалентног гвожђа и једновалентног хлора _________________ .

8. Одреди валенцу сваког елемента на основу молекулских формула:

а) N2O, б) FeCl2, в) K2O, г) SO3, д) P2O5.

9. Израчунај релативну молекулску масу следећих једињења:

а) MgCl2 __________________________________________________ ,

б) HNO3 __________________________________________________ ,

в) CaCO3 _________________________________________________ ,

г) K2SO4 __________________________________________________ .

10. Попуни табелу:

Супстанце Врста честица које изграђују дате супстанце (атоми, молекули или јони)

са јонском везом

са неполарном ковалентном везом

са поларном ковалентном везом

племенити гасови

40

Примерконтролневежбе:

ТЕСТAОсновнечестицекојеизграђујусупстанце

1. Допуни текст тако да буде тачан.

а) Валенца угљеника у молекулу СН4 је ____________.

б) Ковалентну везу граде атоми _______________.

в) Катјон је __________________ наелектрисана честица.

г) Основне честице које изграђују супстанце су ________________________.

2. Одреди валенце елемената на основу формула:

CO, НCl, N2O.

3. Састави формулу:

1) једињења натријума и кисеоника,

_________________________________________________________________

2) једињења кисеоника и четворовалентног угљеника.

_________________________________________________________________

4. Састави структурне формуле на основу молекулских:

а) С2Н6, б) Н2О.

5. Испред назива кристалних решетки у колони на десној страни додај одговарајуће бројеве тако да одговарају супстанцама наведеним у колони на левој страни.

1. Кухињска со ____ атомска кристална решетка.

2. Графит ____ молекулска кристална решетка.

3. Лед ____ јонска кристална решетка.

41

6. На основу типа хемијске везе одреди да ли се понуђене супстанце растварају у води. Попуни табелу:

7. Објасни на који начин настаје ковалентна веза између два атома брома.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

8. Састави формулу једињења које настаје повезивањем атома калцијума и атома кисеоника и шематски представи образовање хемијске везе између тих атома.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________


10. Атом А има четири неутрона и масени број 7, а атом Б има укупно 24 елементарне честице, од чега 8 неутрона. Који тип везе граде атоми А и Б? Образложи одговор.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Формула супстанце Тип хемијске везе Раствара се у води

(да/не)

CaCl2

NH3

H2

Формула Релативна молекулска маса

СаСl2

Ca(NO3)2

S8

42

ТЕСТБОсновнечестицекојеизграђујусупстанце

1. Допуни текст тако да буде тачан.

а) Јонска веза настаје између јона _________ и јона ___________.

б) У молекулу увек постоје ______________ везе.

в) Валенца кисеоника увек износи _______.

г) Основне честице племенитих гасова су _______________.

2. Одреди валенце елемената на основу формула:

NaF, H2S, N2O3.

3. Састави формулу:

1) једињења калцијума и хлора,

_________________________________________________________________

2) једињења тровалентног азота и водоника.

_________________________________________________________________

4. Састави структурне формуле на основу молекулских:

а) N2Н4, б) NH3.


Формула супстанце Тип хемијске везе

Br2

NaCl

C6H12O6 (шећер)

43

6. На основу типа хемијске везе одреди да ли се понуђене супстанце растварају у води. Попуни табелу:

7. Објасни на који начин настаје ковалентна веза између два атома кисеоника.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

8. Састави формулу једињења које настаје повезивањем атома магнезијума и атома флуора и шематски представи образовање хемијске везе између тих атома.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________


10. Атом А има дванаест неутрона и масени број 23, а атом Б има укупно 48

елементарних честица, од чега 16 неутрона. Који тип везе граде атоми А и Б? Образложи одговор.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Формула супстанце Тип хемијске везе Раствара се у води

(да/не)

NaCl

HBr

I2

Формула Релативна молекулска маса

N2O

Аl2(SO4)3

P4

44

Раднилистић–Раствори

1. Шта су водени раствори?

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

На који бисте начин припремили засићен раствор плавог камена?

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

Које карактеристике мора да има вода за пиће?

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

2. Која је супстанца растварач у раствору који настаје мешањем 30 g алкохола и 130 g воде?

__________________________________________________________

3. Израчунај процентну концентрацију воденог раствора насталог мешањем 220 g воде и 30 g шећера.

4. Растворљивост шећера у води на 20 °С је 204 g. Колико је грама шећера потребно да се направи 200 g засићеног воденог раствора на собној температури?

45

5. Колика маса растворене супстанце остаје у порцеланској шољи после испаравања воде из 50 g 2,5 % воденог раствора те супстанце?

6. У табели су дате растворљивости кухињске соли у зависности од температуре. Израчунај процентну концентрацију засићеног раствора кухињске соли на 30 °С.

Температура (°С) 10 30 50 70

Растворљивост кухињске соли (g /100 g воде)

35,8 36,3 37 37,8

46

Примериконтролнихвежби

ТестА–Раствори

1. За сваки понуђени раствор одреди која је супстанца растварач:

а) раствор који садржи 10 g воде и 20 g алкохола _________________,

б) раствор који се добија растварањем 10 g кухињске соли у 100 g воде _____________.

2. Израчунај процентну концентрацију воденог раствора насталог мешањем 350 g воде и 50 g шећера.

Одговор:__________

3. Колико је грама кухињске соли потребно растворити у води да би се припремило 200 g 2 % воденог раствора те супстанце?

Одговор:__________

4. Наведи основне карактеристике кишнице.

__________________________________________________________________

5. Колико износи растворљивост супстанце А у води ако се зна да у 250 g воде на 30 °С може да се раствори 25 g те супстанце?

Одговор:__________

6. * Колико износи процентна концентрација раствора који се добија мешањем 200 g 2 % раствора кухињске соли са 300 g воде? (задатак за ученике који желе више)

Одговор:__________

47

ТестБ–Раствори


а) 10 % раствор кухињске соли садржи ___ g кухињске соли у 100 g _______________.

б) Засићен раствор садржи _________________ растворене супстанце од незасићеног раствора.

2. Израчунај процентну концентрацију воденог раствора насталог мешањем 25 g соли и 150 g шећера.

Одговор:__________

3. Колико је грама плавог камена потребно растворити у води да би се припремило 300 g воденог раствора те супстанце у коме је процентна концентрација 5 %?

Одговор:__________

4. Наведи основне карактеристике морске воде.

__________________________________________________________________

5. Колико грама супстанце Б може да се раствори у 300 g воде на 45 °С ако се зна да је растворљивост супстанце Б на тој температури 40 g / 100 g воде?

Одговор:__________

6. * Колико износи процентна концентрација раствора који се добија мешањем 200 g 2 % раствора кухињске соли са 30 g кухињске соли? (задатак за ученике који желе више)

Одговор:__________

48

Раднилистић Хемијскереакције.Анализаисинтеза

1. Који су докази да се десила хемијска реакција?

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________

2. Супстанце које реагују јесу _______________, а новонастале супстанце __________________.

3. Разврстајте понуђене записе хемијских реакција на реакције анализе и реакције синтезе:

настајање кухињске соли из натријума и хлора, термичко разлагање кречњака, водоник-пероксид → вода + кисеоник, азот + водоник → амонијак, сумпор + олово → олово-сулфид, водоник + кисеоник → вода.

Синтеза Анализа

4. Наведите примере хемијских реакција из свакодневног живота.

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

5. Шта се дешава са храном у телу?

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

49


Довршите једначине хемијских реакција:

1. Аl(OH)3 → Al2O3 + H2O 9. N2 + О2 → NO

2. Zn + Cl2 → ZnCl2 10. H2 + N2 → NH3

3. Fe + Cl2 → FeCl3 11. KOH + Н2SO4 → К2SO4 + H2O

4. CH4 + O2 → CO2 + H2O 12. Na2O + H2O → NaOH

5. SO2 + O2 → SO3 13. KOH + HCl → KCl + H2О

6. NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4 14. HgO → Hg + O2

7. К2O + HNO3 → КNO3 + H2O 15. CaCO3 → CaO + CO2

8. Мg + Cl2 → MgСl2 16. ZnS + O2 → ZnO + SO2

50

Раднилистић–Хемијскереакције

1. Израчунај масу натријума која настаје разлагањем 117 g једињења А ако при разлагању настаје 71 g хлора. Напиши једначину хемијске реакције разлагања једињења А.

2. Одреди однос маса елемената у следећим једињењима:

а) CaO, б) SO3, в) CO2, г) NH3.

3. Заокружи слово испред записа који представљају хемијске реакције и напиши једначине тих реакција:

а) сумпор (чврстог агрегатног стања) → сумпор (течног агрегатног стања),

_________________________________________________________________ б) алуминијум + јод → једињење алуминијума и јода,

_________________________________________________________________ в) једињење калијума и хлора → калијум + хлор,

_________________________________________________________________ г) течна вода → водена пара,

_________________________________________________________________ д) амонијак → азот + водоник,

_________________________________________________________________ ђ) једињење сребра и брома → сребро + бром,

_________________________________________________________________ е) натријум + кисеоник → једињење натријума и кисеоника.

_________________________________________________________________

51

4. Израчунај масу:

а) 3 mol молекула азота

б) 1,5 mol кухињске соли

5. Израчунај масу хлороводоника (HCl) која настаје у реакцији 142 g хлора са одговарајућом количином водоника.

52

ТестА–Хемијскереакције

1. Израчунај количину воде која има масу 36 g.

Одговор: __________

2. Израчунај масу једињења четворовалентног сумпора које настаје у реакцији 16 g сумпора са одговарајућом количином кисеоника.

Одговор: __________

3. Изједначи једначине следећих хемијских реакција:

а) SO2 + O2 → SO3,

б) K + H2O → KOH + H2.

4. Заокружи слово испред једначине реакције синтезе:

а) 2NaCl → 2Na + Cl2,

б) СаСО3 → СаО + СО2,

в) 2H2O → 2H2 + O2,

г) 2Na + H2 → 2NaH.

5. Како гласи закон о одржању масе?

__________________________________________________________________

6. Израчунај масу магнезијума која је потребна да настане 2 mol једињења чија је формула MgO.

Одговор: __________

53

ТестБ–Хемијскереакције

1. Израчунај масу 3 mol молекула угљен-диоксида (СО2).

Одговор: __________

2. Напиши једначину реакције кисеоника са алуминијумом и израчунај масу алуминијума потребну за добијање 20,4 g оксида алуминијума.

Одговор: __________

3. Изједначи једначине следећих хемијских реакција:

а) Fe + O2 → Fe2O3,

б) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.

4. Заокружи слово испред једначине реакције анализе:

а) 2Аl + 3I2 → 2AlI3,

б) СаСО3 → СаО + СО2,

в) 2Са + О2 → 2СаО,

г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

5. Како гласи закон сталних односа маса?

__________________________________________________________________

6. Израчунај масу aзота која је потребна да настане 6 mol једињења чија је формула NH3.

Одговор: __________

54

Раднилистићи

ГрупаА

1. Саставите најмање десет повезаних реченица у којима се морају најмање једном појавити следеће речи: супстанца, натријум-хлорид, јон, атом, хемијска веза, смеша, раствор, хемијска реакција, реактанти, реакциони производ, мол. То може бити и текст и израда неког задатка.

2. На основу досадашњег знања укратко напишите шта су оксиди.

3. Шта бисте похвалили, а шта променили у свом досадашњем начину усвајања појмова из хемије и остваривања циљева у вези са предметом (постизање добрих резултата, добар ниво знања, задовољство радом)?

ГрупаБ

1. Саставите најмање десет повезаних реченица у којима се морају најмање једном појавити следеће речи: супстанца, хлороводоник, молекул, атом, хемијска веза, смеша, раствор, хемијска реакција, реактанти, реакциони производ, мол. То може бити и текст и израда неког задатка.

2. На основу досадашњег знања укратко напишите шта су метали.


56

ГрупаВ

1. Саставите најмање десет повезаних реченица у којима се морају најмање једном појавити следеће речи: супстанца, вода, молекул, атом, хемијска веза, смеша, раствор, хемијска реакција, реактанти, реакциони производ, мол. То може бити и текст и израда неког задатка.

2. На основу досадашњег знања укратко напишите шта су неметали.


ГрупаГ

1. Саставите најмање десет повезаних реченица у којима се морају најмање једном појавити следеће речи: супстанца, натријум-хлорид, јон, атом, хемијска веза, смеша, раствор, хемијска реакција, реактанти, реакциони производ, мол. То може бити и текст и израда неког задатка.

2. На основу досадашњег знања укратко напишите шта су соли.


hemija primeri 7 razred

Documents