2 elektroda Cu

Dibersihkan dengan amplasDitimbang beratnya

W0 = 2,0877 gram

Dipasang pada elektroanaliserDimasukkan larutan ZnSO4 25 mL Dilakukan elektrolisis selama (2,4,6,8,10) menitDimasukkan kedalam asetonDikeringkanDitimbang

Wakhir : t120s = 2,0895 g; t240s = 2,0907 g; t360s = 2,0924 g; t480s = 2,0943 g; t600s = 2,100 g.

VIII. Hasil Pengamatan

No. Perc. Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan/Reaksi KesimpulanSebelum Sesudah 1. 1. ZnSO4 :

larutan

tidak

berwarna

2. Logam Cu:

coklat

keemasan

3. Aseton :

larutan

tidak

berwarna

1. ZnSO4 : larutan jernih

kebiruan

2. Katoda : muncul

endapan hitam

3. Anoda: menjadi

kehitaman

t

(s)

W0

(gram)

Wakhir

(gram)

12

02,0877 2,0895

24

02,0877 2,0907

36

02,0877 2,0924

48

02,0877 2,0943

60

02,0877 2,100

ZnSO4 Zn2+ + SO42-

Katoda: Zn2+(s) + 2e-

Zn(s)

Anoda : 2 H2O(l) O2(g) + 4H+ + 4e-

2 Zn2+(s) + 2 H2O

2 Zn(s) + O2(g) + 4H+

Massa teoritist (s) W (gram)120 0,1708240 0,3415360 0,5123480 0,683600 0,853

Regresi antara t dan

massa adalah 1

4. Semakin lama

proses

elektrolisis

endapan yang

didapat akan

semakin banyak.

5. Regresi yang

dihasilkan

adalah 0,8917.

Selisih:

t (s) W (gram)

120 0,0018

240 0,0030

360 0,0047

480 0,0066

600 0,123