h2o biokimya
TRANSCRIPT
![Page 1: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/2.jpg)
SU
• Canlılığın devamı için meydana gelen bütün biyokimyasal olaylar sulu ortamda gerçekleşir
Canlılığın devamı için organizmanın gereksinim duyduğu vazgeçilmez faktördür.
• Bir çok organizmanın %70’den fazlası sudan oluşur.
![Page 3: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/3.jpg)
• Su ve onun iyonlaşma ürünleri olan H ve OH;
proteinlerin
nükleik asitlerin,
lipidlerin,membranların ve birçok diğer hücre bileşenlerinin yapı ve biyolojik özelliklerini tayin eder
![Page 4: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/4.jpg)
SUYUN CANLIDA
• Hücrenin içinde• Hücrenin dışında (hücreler arasında veya
damar ve kanalların içinde)
![Page 5: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/5.jpg)
Pek çok madde sulu bir ortam olan sitozolde çözünür.
![Page 6: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/6.jpg)
Hücredışı vücut sıvıları da K+, Cl-, Mg+2 gibi serbest iyonlar ve iyonize
olabilen gruplara sahip moleküller ve makromoleküller içerir.
![Page 7: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/7.jpg)
İKİ FORMU VARDIR:
BAĞLI SU SERBEST SU
HİDRAT SUYU
İyonlara, proteinlere, karbohidratlara vb. Makromoleküllere H köprüleriyle bağlı su
İNTERMOLEKÜLER SU
Lifler, zarlar arasında kalmış, akıcılığını yitirmiş su
Kan, lenf, omurilik sıvısı vb. vücut sıvılarındaki akışkan su
![Page 8: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/8.jpg)
Organizma gereksinimi olan suyun çok büyük bir kısmını dışarıdan alır:
EKSOJEN SU !!!!!Suyun bir kısmı da metabolik
reaksiyonlar sırasında(özellikle organik moleküllerdeki H2 nin Oksitlenmesiyle)
üretilir:ENDOJEN SU !!!!!
(METABOLİZMA SUYU)
![Page 9: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/9.jpg)
Endojen su yenilen gıda maddelerinin özelliğine bağlıdır.
Örneğin,
100 g proteinin oksidasyonundan ~34 g,
100 g karbohidrattan ~56 g,
100 g yağdan ise ~109 g su açığa çıkar.
Ortalama bir hesapla organizmadaki oksidasyonlar sırasında her 100 kaloriye karşılık 10-15 ml endojen su elde edildiği hesaplanmıştır.
![Page 10: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/10.jpg)
![Page 11: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/11.jpg)
Suyun fiziksel özellikleri
• Katı fazdan sıvı faza geçmesi için yüksek miktarda enerjiye ihtiyaç vardır
• Sıvı fazdan katı faza geçmesi için yüksek miktarda enerji kaybetmesi gerekir.
• Suyun buharlaşması için yüksek miktarda enerjiye ihtiyaç vardır .44 kJ mol-1
![Page 12: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/12.jpg)
• Bilinen diğer sıvılara kıyasla erime ve kaynama noktası yüksektir
![Page 13: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/14.jpg)
• Bu özellikler su molekülleri arasında kuvvetli bir çekim olduğunu göstermektedir
• Bu çekim molekülün dipolar özelliğinden ileri gelir
![Page 15: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/15.jpg)
• Polar :Yüklü grup
• Dipol :Polar molekül
• Hidrofilik: Suyu seven
• Hidrofilik bileşik : Suda çözünebilen madde
• Hidrofobik : Sudan kaçan
• Hidrofobik bileşik : Suda çözünemeyen madde
![Page 16: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/16.jpg)
Su, bir dipoldür. Oksijenin 6 dış elektronundan ikisi hidrojen ile kovalent bağ oluşturur. Diğer dört elektron bağ oluşturmaz ve iki çift oluşturur. Bu çiftler kısmi negatif yükün bir odağıdırlar ve hidrojen atomları kısmen pozitif yüklü hale gelir. Pozitif ve negatif yükler birbiriyle hidrojen bağları oluşturur
![Page 17: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/17.jpg)
Dipol • Ametal atomları arasında elektron ortaklaşması
ile oluşan bağa ‘’kovalent bağ’’ denir.Bu bağ aynı atomlar arasında ise tam kovalent bağ,farklı ametal atomları arasında ise polar kovalent bağ denir.
• Polar moleküllere “dipol” denir. Elektrik yükü (q) ile yüklerin ağırlık merkezleri arasındaki uzaklığın (r) çarpımı “dipol moment”ini verir. Birimi, elekrostatik yük birimi x santimetre yâni debyedir.
![Page 18: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/18.jpg)
Su polar bir moleküldür
![Page 19: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/19.jpg)
![Page 20: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/20.jpg)
Dipol moment polarite kavraminin kantitatif olcumudür,Kimyada, elektrikçe kutuplu olan moleküllerin kutupları arasındaki elektrik yükünü ifâde etmede kullanılan bir terimdir
Kantitatif değer büyüdükçe sudaçözünürlük artar.Bazı moleküllerin dipol momentleri;
HF=1,19HCl=1,08HBr=0,80HI=0,42CO=0,12ClF=0,88NaCl=9,00CsCl=10,42su=1,85amonyak=1,47
![Page 21: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/21.jpg)
Carbon Dioxide
P-Dichlorobenzene
Carbon monoxide
Water
O-Dichlorobenzene
Glycine
O=C=ODipole moment
0
0
C O
OH
H1.83
ClCl
Cl
Cl
0.12
Dipole moment of some molecules
NH3+-CH2-COO-
2.59
16.7
![Page 22: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/22.jpg)
• Su molekülünün dipolar yapısı ,su molekülleri arasında çekim kuvveti oluşmasına neden olur
• Bu tip elekrostatik çekim kuvvetine Hidrojen bağı denir
• Su tetrahedral konfigürasyonda olmasından dolayı ,herbir su molekülü dört komşu su molekülü ile H bağı yapar
![Page 23: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/23.jpg)
![Page 24: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/24.jpg)
• H bağları kovalent olmayan zayıf etkileşimler arasındadır
![Page 25: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/26.jpg)
Donor Acceptor Bond length
- O - H O 0.28 + 0.01H
- O - H O = C 0.28 + 0.01
N - H O H
0.29 + 0.01
N - H N 0.31 + 0.01
N - H S 0.37
N - H O = C 0.29 + 0.01
Water-water
Water-organic molecules
Proteins,Nucleic acids
Hydrogen Bondings in Biomolecules
![Page 27: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/27.jpg)
![Page 28: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/29.jpg)
SUYUN VE HİDROJEN BAĞININ SUYUN VE HİDROJEN BAĞININ ÖZELLİKLERİÖZELLİKLERİ
Suyun katı sıvı ve gaz hallerine dönüşümünde
Çözücü olarak olarak görevinde önemlidir
![Page 30: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/30.jpg)
Suyun katı sıvı gaz halleri
Sıvı fazda moleküllerin yerleşimi H-
bağlarının rastgele olması nedeniyle
düzensizdir. Su donduğunda H-bağları
kafes şeklinde su molekülleri oluşturur.
![Page 31: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/31.jpg)
![Page 32: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/32.jpg)
Su molekülleri arasında oluşan hidrojen bağları, oda sıcaklığında suyun sıvı halde bulunmasını ve kristal su (buz) için karakteristik olan aşırı düzenli moleküllerin oluşmasını sağlar.
Buz içinde her bir su molekülü
maksimum 4 hidrojen bağı
oluşturur. Böylece düzenli bir kristal
kafes şekli oluşur. Oysa oda
sıcaklığı ya da atmosferik basınç
altındaki sıvı fazda her bir su
molekülü ortalama 3,4 H bağı
oluşturur. Buzdaki kristal kafes
yapısı, sıvı sudaki aynı sayıda su
moleküllerinden daha fazla yer
kapladığı için buz, sıvı haldeki
sudan daha az yoğundur ve bu
nedenle suyun üzerinde kalmaktadır
![Page 33: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/33.jpg)
Yoğunluk sıcaklığa bağlıdır: Katı su (buz) sıvı sudan daha az yoğundur. Bu özellik göllerin üstten itibaren donmasına neden olur, böylece balıkların yaşamasına olanak sağlar.
![Page 34: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/34.jpg)
• Buz su üzerinde bir
örtü oluşturarak
sucul yaşamın
devamlılığını sağlar
![Page 35: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/35.jpg)
Sıvıların çoğu donduklarında
, yapılarında bulunan
moleküller birbirine daha çok
yakınlaşır . Su donduğunda
ise moleküller birbirinden
uzaklaşır ve sıvı haldekine
göre daha fazla yer kaplar .
Bu nedenle buzun
yoğunluğu , yani ağırlığı sıvı
haldeki suya göre azalır ve
buz suda yüzer.
![Page 36: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/36.jpg)
Buzda su molekülleri hidrojen bağları aracılığı ile rijit durumdadır
Su molekülleri hareket ederken hidrojen bağları sürekli olarak yıkılır
Gaz durumunda su hidrojen bağı oluşturmaz
Katı su (buz) Sıvı su Gaz su
![Page 37: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/37.jpg)
![Page 38: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/38.jpg)
Bir çözücü olarak su
Önemli bir çözücüdür .Hücre sitoplazmasında metabolik olayların gerçekleşmesini sağlar
• Hidroksi ve sülfidril grubu içeren bileşikler ile aminler esterler ve ketonlar H bağları oluşturarak suda çözünürler
![Page 39: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/39.jpg)
Suda kolaylıkla çözülen bileşenlere hidrofilik denir. Bunun tersine, kloroform ve benzen gibi nonpolar çözücülerde çözülen bileşenlere hidrofobik adı verilir. Amfipatik bileşenler polar (ya da yüklü) ve nonpolar bölgeler içerirler. Amfipatik bileşenler su ile karıştırıldığında iki zıt durumla karşılaşır: polar ya da yüklü hidrofilik bölge solventle etkileşir ve çözülmeye gider, ancak nonpolar hidrofobik bölge tam tersi bir davranışla su ile etkileşmekten kaçınır.
![Page 40: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/40.jpg)
![Page 41: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/41.jpg)
• Su birçok organik çözücünün aksine iyonik bileşikler için de önemli bir çözücüdür.Bunda suyun yüksek dielektrik sabitesi önemli rol oynar.
• Anyon ve katyonlar adeta su mantosu giyerler
![Page 42: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/42.jpg)
Tuzun suda çözünmesi
![Page 43: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/43.jpg)
Na+
....
....
.. ..
....
....
....
.. .. ....
....
......
..
Cl-..
..
....
....
.. ..
....
....
....
.. ..
....
....
Na+
....
....
.. ..
....
....
....
.. .. ....
....
......
..Cl-
....
....
....
.. ..
....
....
....
.. ..
....
....
....
....
....
....
....
![Page 44: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/44.jpg)
![Page 45: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/45.jpg)
Su, solusyonları veya çözeltileri oluşturur
• Bir solüsyon iki ya da daha fazla bileşenin homojen olarak
karışımından meydana gelir.
• Solvent + Solute Solusyon
• Çözücü + Çözen Çözelti
• Şekerli su, tuzlu su, Cola
![Page 46: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/46.jpg)
Solvent
• Çözücü ajan (çözgen)
• Su
• Metan
![Page 47: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/47.jpg)
Solüt
• Çözünen bileşen
• Tuzlu sudaki tuz
• Şekerli sudaki şeker
![Page 48: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/48.jpg)
Bazı gazlarda suda çözünebilir
![Page 49: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/49.jpg)
![Page 50: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/50.jpg)
• Alifatik ve aromatik hidrokarbonlar ile onların türevleri su ile H bağları oluşturamadığı için suda çözünmezler Örneğin Sıvı ve katı yağlar ile mumlar suda çözünmez.Bunlara hidrofobik bileşikler denir
![Page 51: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/51.jpg)
Non-polar biyomoleküller su-su etkileşimlerine engel olurlar, ancak su-solut etkileşimi oluşturamazlar. Bunun sonucu olarak da nonpolar moleküller suda çözülmezler. Sıvı solüsyonlarda nonpolar moleküller birlikte kümeler oluştururlar.
![Page 52: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/52.jpg)
![Page 53: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/53.jpg)
![Page 54: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/54.jpg)
Fatty acidDetergent
Phospholipid
Hydrophylic groups
WATER
![Page 55: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/55.jpg)
liposome
Micelles
WATER
![Page 56: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/56.jpg)
SUYUN BİYOLOJİK GÖREVLERİ
• Hücre içi ve hücre dışı sıvılarda İyi bir çözücü
• Hidrolazlar gibi enzimler için substrat
![Page 57: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/57.jpg)
SU İLE İLGİLİ İKİ REAKSİYON TİPİ
![Page 58: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/58.jpg)
• Isı düzenleyici görevi vardır
![Page 59: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/59.jpg)
Vücut Sıcaklığının Ayarlanması
Glikozoksidasyonu
ısı
Deri yüzeyiter, buharlaşma
kan – sıcak su
Kan – ılık suAkciğerler
Isı
Soluk alıpverme
![Page 60: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/60.jpg)
• Su sıcaklık değişimine dirençlidir – yavaş yavaş ısınır ve yavaş yavaş ısı kaybeder
• 4.184 J g-1 C-1
• Bu olay vücut sıcaklığının belirli bir sıcaklık aralığında tutulmasını sağlar
![Page 61: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/61.jpg)
• Metabolik artıkların ve toksik maddelerin atılımı için taşıyıcı
• Besin maddelerinin taşınması kimyasal enerjinin oluşumu
![Page 62: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/62.jpg)
• Kaslarda ve eklemlerde kayganlık sağlar (göz kırpmak)
• O2 ve CO2 in dokularda ve akciğerlerde değişimi
• Göze şekil ve esneklik verir
• Görme olayında yansıtıcı ortam olarak rol oynar
![Page 63: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/63.jpg)
• İnce barsak ta emilim
• Böbreklerde emilim
• Vücut bölgeleri arası taşıma
• Bazı salgıların üretiminde – sindirim
• Hormonların hedef dokuya iletilmesi
• Vücut sıcaklığının korunmasında
![Page 64: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/64.jpg)
• Belirli oranda proton ve hidroksit iyonlarına ayrılır
• Bu olay pH sisteminin oluşmasına neden olur
• Biyolojik sistemler pHya duyarlıdır (kan pHsı 7.4)
• Tampon sistemler kullanılır (bicarbonate tampon sistemi)
![Page 65: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/65.jpg)
ASİTLER BAZLAR
Proton vericiler Proton alıcılar
Kuvvetli bir asitin dissosiyasyonu (ör. HCl):
HCl H+ + Cl-
Tamamen iyonlarına ayrışır. Dolayısıyla:
[H+] ≅ [HCl]
![Page 66: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/66.jpg)
Kuvvetli bir bazın dissosiyasyonu (ör. NaOH):
NaOH Na+ + OH-
Tamamen iyonlarına ayrışır. Dolayısıyla:
[OH-] ≅ [NaOH]
![Page 67: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/67.jpg)
Oysa biyokimyada temel moleküllerin çoğu
ZAYIF ASİT veya ZAYIF BAZdır.
![Page 68: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/68.jpg)
Zayıf asitlerde, asit ile konjuge bazı (tekrar asit oluşturmak için proton kabul
eden iyon) arasında sabit bir denge vardır.
HCOOH H+ + HCOO-
Asit
(Formik asit)
konjuge baz
![Page 69: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/69.jpg)
Konjuge bazların –OH içermesi gerekmez. Bu maddeler sudaki H+’ları
bağlayarak OH- konsantrasyonunu artırırlar.
Bir asit ne kadar kuvvetliyse, konjuge bazı o kadar zayıftır. Yani, bir asit proton
vermeye ne kadar eğilimli ise, onun konjuge bazı proton alıp yeniden asit
oluşturmaya o denli az eğilimlidir.
![Page 70: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/70.jpg)
Bazı zayıf asitler ve konjuge bazları
![Page 71: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/71.jpg)
NÖTRAL BİR MOLEKÜL
![Page 72: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/72.jpg)
Ancak su da kısmen iyonlaşır ve hem zayıf bir asit hem de zayıf
bir baz gibi davranır:
H2O + H2O H3O+ + OH-
hidronyum hidroksil
Proton verici
Proton alıcı
![Page 73: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/73.jpg)
Sudaki H+ lar çok hareketlidir. 10-15 saniyede bir başka bir su
molekülüne atlarlar ve sulu çözeltide asla serbest
dolaşmazlar.
![Page 74: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/74.jpg)
BASİT GÖSTERİLİŞ:
H2O H+ + OH-
Aslında bu proton hidrate durumdadır, yani 1 veya daha fazla sayıda su ile ilişkidedir:
H3O+, H5O2+ , H7O3
+
![Page 75: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/75.jpg)
Kdenge =
[H+] [OH-]
[H2O]
Saf suyun 25 oC’daki konsantrasyonu 55.5 M’dır.
Kdenge x 55.5 = [H+] [OH-]
Suyun iyonlarına ayrışma oranı çok az olduğu için sabit kabul edilir.
Saf suyun 25 oC’daki Kdenge = 1.8 x 10-16
Ksu = 1.8 x 10-16 x 55.5 = 1 x 10-14 = [H+] [OH-]
![Page 76: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/76.jpg)
Ksu = 10-14 M2 = [H+][OH-]
Suyun dissosiyasyon
sabiti
M = Molar konsantrasyon (mol/l)
Saf su için:
[H+] = [OH-] = 10-7 M
(İnsan vücudunun sıcaklığında (37oC) nötral çözeltide H+] = [OH-] = 1.6 x 10-7 M
Ksu = Suyun disosiyasyon (iyonlaşma) sabiti
(Ka = Asitlik sabiti de denir)
![Page 77: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/77.jpg)
[H+] = 10-7 ⇒ pH = -log10-7 = 7NÖTRAL ÇÖZELTİ
[H+][OH-] = 10-14
[OH-] = 10-7 ⇒
pOH = -log10-7 = 7
[H+]>[OH-]VEYApH<pOH
![Page 78: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/78.jpg)
10-7 gibi çok küçük konsantrasyon terimlerinden
kurtulmak için Sörensen’in pH ve pOH kavramını
kullanıyoruz:
M<1 olan asit ve baz çözeltilerinde:
pH = -log[H+] ve pOH = -log[OH-]
[H+] ne kadar küçükse pH o kadar büyüktür.
![Page 79: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/79.jpg)
Bir asitin dissosiyasyonu farklı düzeylerde olabilir:
HA+ H+ + A
HA H+ + A-
HA- H+ + A-2
Konjuge bazlar. Yükleri daima asitin yükünden bir eksik.
Hepsini HA H+ + A- şeklinde göstereceğiz.
![Page 80: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/80.jpg)
Asitin Dissosiyasyon Sabiti:
Ka=[H+] [A-]
[HA]
Ka ne kadar büyükse, asitin iyonlaşma eğilimi o kadar fazladır; yani, asit o kadar
kuvvetlidir.
![Page 81: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/81.jpg)
pKa = -logKa
pKa ne kadar küçükse,
asit o kadar kuvvetlidir.
![Page 82: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/82.jpg)
pKa veya Ka değerlerini incelediğimizde:
Hangi asidin daha zayıf, hangisinin daha kuvvetli olduğunu rahatlıkla görebiliriz.
![Page 83: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/83.jpg)
Vücut sıvılarının çoğu için pH
6.5-8.0 arasında değişir.
FİZYOLOJİK pH ARALIĞI !!!
![Page 84: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/84.jpg)
Biyolojik açıdan önemli pek çok molekül zayıf asidik ve
bazik gruplar içerir.
Örneğin, büyük protein molekülleri yüzeylerinde hem asidik (ör. karboksilat) hem de bazik (ör. amino) gruplar taşır.
![Page 85: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/85.jpg)
Bu grupların fizyolojik pH aralığında veya çok yakınında
pH değişimlerine verdiği cevap İŞLEV açısından çok
büyük önem taşır.
Ör. pekçok enzimin katalitik etkinliği belli grupların
iyonizasyonuna bağlıdır.
![Page 86: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/86.jpg)
![Page 87: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/87.jpg)
Çok sayıda iyonize olabilen Çok sayıda iyonize olabilen gruba sahip moleküllergruba sahip moleküller
AMFOLİTLER
POLİAMFOLİTLER
POLİELEKTROLİTLER
![Page 88: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/88.jpg)
Hem asidik hem de bazik pKa değerlerine sahip gruplar içeren bir
moleküle AMFOLİT denir.Örnek:
Glisin Proteinlerin yapısında yer alan bir
α-amino asittir:
Karboksilat grubunun pKa’sı 2.3
Amino grubunun pKa’sı 9.6’dır.
![Page 89: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/89.jpg)
Glisini çok asidik bir çözeltide (ör. pH 1.0) çözündürürsek
hem amino hem de karboksilat grubu protonlanır
ve molekül net +1 yük kazanır:
![Page 90: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/90.jpg)
pH artırılırsa aşağıdaki gibi proton ayrışımı olur:
pH 1.0 6.0 14.0
Net yük
+1 0 -1
![Page 91: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/91.jpg)
Aynı sayıda pozitif ve negatif yüklü grup içeren amfolite
ZWİTTERİYON denir.
Net yükün 0 olduğu pH değeri İZOELEKTRİK NOKTA (pI)
olarak adlandırılır.
![Page 92: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/92.jpg)
Proteinler gibi büyük moleküllerde çok sayıda asidik
ve bazik grup bulunur.Böyle moleküllere
POLİAMFOLİT
Asidik gruplar baskınsa pI düşüktür.Bazik gruplar baskınsa pI yüksektir.
![Page 93: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/93.jpg)
Kimyasal bir olayın gerçekleşmesi için öncelikle reaksiyona girecek moleküllerin karşılaşması ve belli bir süre birarada tutulması gerekir. İşte bu etkileşimi sağlayan en önemli faktör difüzyondifüzyon olayıdır.
DİFÜZYONDİFÜZYON
SULU ORTAMDA MOLEKÜLLERİN HAREKETİSULU ORTAMDA MOLEKÜLLERİN HAREKETİ
![Page 94: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/94.jpg)
Atomlar ve moleküller hızlı hareket eden enerjili
partiküllerdir. Titreşim ve dönüm hareketleri yaptıklarından kinetik enerjiye, taşıdıkları elektronlar
nedeniyle de potansiyel enerjiye sahiptirler.
![Page 95: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/95.jpg)
Atomların ve moleküllerin bu rastgele hareketleri sırasında meydana gelen çok önemli olaylardan biri de difüzyondur. İki molekül bağlanmadan önce, birbirlerine değecek kadar yakınlaşmalı, adeta birbirleriyle çakışmalıdırlar. Bu yakınlaşma moleküllerin termal hareketlerinin bir sonucu olan difüzyondifüzyon ile sağlanır.
![Page 96: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/96.jpg)
Sıvı ortamda rastgele hareket eden belli bir molekül için difüzyon, başlangıç noktasından belli bir
uzaklığa hareket edebilme anlamını taşır.
Yüksek konsantrasyondan düşük konsantrasyona doğru rastgele bir hareketle DAĞILMA DAĞILMA da denilebilir.
![Page 97: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/97.jpg)
Dağılma tamamlandığında dinamik denge kurulmuş olur.
![Page 98: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/98.jpg)
Küçük moleküllerin sitoplazma içindeki difüzyon hızları, sudaki difüzyon hızlarına yakındır. Örneğin ATP vb. büyüklükteki moleküller 0.2 saniyede, bulundukları
noktadan 10 µm (küçük bir hayvan hücresinin çapına eşdeğer) uzağa
difüzlenebilmektedirler.
![Page 99: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/99.jpg)
Oysa makromoleküller çok daha ağır hareket ederler. Bu moleküllerin
hareket kısıtlılığı, sadece difüzyon hızlarının düşük olmasından değil, aynı zamanda sitoplazmadaki diğer
makromoleküllerin sterik (yerleşimsel) engellemesinden de
kaynaklanmaktadır.
![Page 100: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/100.jpg)
Sitoplazmada makromoleküllerin genel görünümü
![Page 101: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/101.jpg)
![Page 102: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/102.jpg)
Eğer iki sulu çözelti, sadece su moleküllerinin geçişine izin veren bir membran (zar) ile birbirinden ayrılmışsa, su molekülleri, kendi konsantrasyonlarının düşük olduğu yere (katı molekül konsantrasyonunun yüksek olduğu çözeltiye) doğru hareket eder. Bu olaya osmoz denir. Su moleküllerinin yoğun tarafa geçebilmesi, buna karşılık katı moleküllerin aksi tarafa geçemeyişi bir süre sonra zar üzerinde bir basınç yaratır. Zardan geçemeyen moleküllerin zar üzerinde yarattığı bu basınca osmotik basınç denir ve bu basınç nedeniyle zar suyun bulunduğu yöne doğru genişler.
OSMOZ OSMOZ (suyun pasif difüzyonu)
![Page 103: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/103.jpg)
Sitoplazmadaki osmotik basınç 6-7.7 atm arasındadır.Bu basıncı yaratan çözünmüş madde konsantrasyonuna sahip çözeltilere İZOTONİK ÇÖZELTİİZOTONİK ÇÖZELTİ denir.
0.155 M (veya % 0.8-0.9) NaCl (SERUM FİZYOLOJİK)
0.155 M NaH2PO4
0.3 M glukoz
0.3 M üre
![Page 104: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/104.jpg)
Hipotonik çözelti:Hipotonik çözelti: Normal vücut hücreleri ve kandan daha düşük konsantrasyonda çözünmüş madde içeren çözelti.
İzotonik çözelti :İzotonik çözelti : Normal vücut hücreleri ve kan ile aynı konsantrasyonda çözünmüş madde içeren çözelti.
Hipertonik Hipertonik çözelti :çözelti : Normal vücut hücreleri ve kandan daha yüksek konsantrasyonda çözünmüş madde içeren çözelti.
![Page 105: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/105.jpg)
![Page 106: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/106.jpg)
Suyun Ozmotik Basıncı
• Ozmotik basınç hayvan ve bitki hücrelerinin şekil ve entegrasyonunu sağlar
• Hücre sitoplazmasının bir ozmotik basıncı vardır.
• Bu basınç hücre çevresindeki (dışı) değişimlerden etkilenir
![Page 107: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/107.jpg)
![Page 108: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/108.jpg)
Bitki ve Hayvan Hücresinde Ozmatik Basınç
![Page 109: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/109.jpg)
Kırmızı Kan Hücreleri ve Ozmotik Basınç
![Page 110: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/110.jpg)
VÜCUT SIVISININ KAYBIVÜCUT SIVISININ KAYBI
1. İdrar
2. Feçes
3. Ter
4. Fizyolojik (laktasyon, gebelik)
![Page 111: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/111.jpg)
En önemli su metabolizması bozuklukları, su kayıpları (dehidratasyonlar), fazla su alımının yarattığı su zehirlenmeleri ve suyun çeşitli sıvı kompartımanları arasında paylaşılmasının bozukluğu sonucu ortaya çıkan ödem ve şok gibi olaylardır.
![Page 112: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/112.jpg)
Hayatınızı bir düşünün: Yemek yemeden 6 hafta yaşayabilirsiniz ama su içmeden bir haftadan fazla yaşamanız mümkün değildir. İnsanlar vücut suyunun % 10’unu kaybettiklerinde yaşamları tehlikeye girer, % 20’sini kaybettiklerinde ise ölüm kaçınılmazdır. Ortalama insan vücudunda 38-46 litre kadar su bulunur.
![Page 113: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/113.jpg)
Sağlıklı yaşam için ne kadar su? Sağlıklı bireyler günde belirli yollarla vücuda aldıkları sıvıları kaybederler.Deriden terleme yoluyla 500 ml, akciğerlerle solunum yoluyla 300 ml, böbreklerden idrarla 1500 ml ve barsaklardan 200 ml
olarak kayıptır.Topladığınızda 2500 ml yani ortalama 8-10 su bardağı sıvı
anlamına gelir.
![Page 114: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/114.jpg)
![Page 115: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/115.jpg)
TOPLAM VÜCUT TOPLAM VÜCUT SIVISISIVISI
İNTRASELLÜLER SIVI (ISS)İNTRASELLÜLER SIVI (ISS)
Toplam vücut sıvısının 2/3’sini oluşturur.
Major katyonu K+’dur.
EKSTRASELLÜLER SIVI (ESS)EKSTRASELLÜLER SIVI (ESS)
Toplam vücut sıvısının 1/3’ünü oluşturur.
Major katyonu Na+2dur
İnterstisyel sıvıİnterstisyel sıvı
ESS’nin ¾’ünü oluşturur
PlazmaPlazma
ESS’nin ¼’ünü oluşturur
Ortalama ağırlıkta (70 kg) bir kişide toplam su miktarı yaklaşık 40 litre (vücut ağırlığının %57’si) kadardır. Vücut sıvıları su ve su içinde çözünmüş maddeleri içerir.
![Page 116: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/116.jpg)
•
İnterstisyel sıvı
Ekstrasellüler sıvı
İntrasellüler İntrasellüler sıvısıvı
İntrasellüler:İntrasellüler: hücre içindeki sıvıhücre içindeki sıvıEkstrasellüler: hücre dışındaki sıvıEkstrasellüler: hücre dışındaki sıvıİnterstisyel: doku hücrelerini çevreleyen sıvıİnterstisyel: doku hücrelerini çevreleyen sıvıPlazma: kanın sıvı kısmıPlazma: kanın sıvı kısmı
Plazma
![Page 117: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/117.jpg)
![Page 118: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/118.jpg)
Hücre içerisinde potasyum ve fosfat
İnterstisyel sıvıda sodyum ve klorür
Plazmada sodyum ve klorür
VÜCUT SIVILARINDAKİ İYONLAR
![Page 119: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/119.jpg)
İntrasellüler
Sitoplazma
EkstrasellülerPlazmaLenfatik sıvıSerebrospinal sıvıİdrar
Sindirim sıvıları
Yaşamın sürdürülebilmesi için gerekli reaksiyonlar
Destek ürünlerinin, atıkların ve bilginin taşınması
Besinlerin yıkımı
VÜCUT SIVILARI
![Page 120: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/120.jpg)
![Page 121: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/121.jpg)
Vucut sıvıları arasındaki ilişkiler kapillerde olur
![Page 122: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/122.jpg)
![Page 123: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/123.jpg)
İnterstisyel sıvı ile plazma İnterstisyel sıvı ile plazma arasındaki değişimler arasındaki değişimler hidrostatik ve onkotik hidrostatik ve onkotik (osmotik) basınca (osmotik) basınca bağlıdır. Hidrostatik bağlıdır. Hidrostatik basınç ve osmotik basınç basınç ve osmotik basınç ters yönde etkilidir. ters yönde etkilidir. Hidrostatik basınç etkin Hidrostatik basınç etkin olduğunda sıvıyı zarın olduğunda sıvıyı zarın öteki tarafına iter, öteki tarafına iter, osmotik basınç ise zarın osmotik basınç ise zarın öteki tarafından sıvıyı öteki tarafından sıvıyı kendi tarafına çeker. kendi tarafına çeker. Normalde kanın hidrostatik ve onkotik Normalde kanın hidrostatik ve onkotik
basıncı interstisyel sıvınınkinden çok basıncı interstisyel sıvınınkinden çok
daha yüksek olduğu için madde ve gaz daha yüksek olduğu için madde ve gaz
alışverişinde önem kazanırlar.alışverişinde önem kazanırlar.
![Page 124: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/124.jpg)
Herhangi bir su kitlesinde, suyun yüzeyindeki basınç atmosfer basıncına
eşittir, fakat yüzeyden aşağıya doğru her 13.6 mm mesafede basınç 1 mm Hg
yükselir. Suyun ağırlığından kaynaklanan bu basınca hidrostatik basınç denir.
Kapiller yatağının artere yakın bölümünde hidrostatik basınç yüksektir (35
mmHg), sıvı damardan dokuya geçer. Venüle yakın kapiller bölümünde
osmotik basınç ön plana geçer ve doku sıvısını damara çeker. Bu arada doku
sıvısının elektrolitleri ve küçük moleküllü proteinleri de damara girer.
![Page 125: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/125.jpg)
Ekstrasellüler ve intrasellüler sıvıların normal hacim ve
bileşimlerinin devamlılığı yaşamın sürdürülebilirliği
açısından büyük önem taşır.
Bu sürdürülebilirlikte rol alan üç tip homeostasis bulunur:
Hacim=Sıvı dengesi (ödem, dehidratasyon,
hiperemi)
Elektrolit dengesi (hipo-hipernatremi, hipo-
hiperkalemi, hipo-hiperkalsemi ….)
Asit-baz dengesi (asidoz, alkaloz)
![Page 126: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/126.jpg)
Vücut sıvılarının bu özelliklerindeki bozukluklar
sonucunda çeşitli patolojik tablolar ortaya çıkar
ÖDEM:ÖDEM: Hücre içi sıvının artışı ve seröz boşluklarda sıvı
birikimi
DEHİDRATASYON:DEHİDRATASYON: Vücuttaki su miktarının normalin
altına düşmesi
![Page 127: H2O biokimya](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022020712/55a1f3e31a28abfa0a8b46fd/html5/thumbnails/127.jpg)
hiperemi
ödemödem