ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIAS E INGENIERIAS 332569-PROCESOS QUIMICOS

CURSO 332569 PROCESOS QUIMICOS

ACT 2: GUIA DE ACTIVIDADES RECONOCIMIENTO DEL CURSO Y DE

PRESENTACION DE ACTORES

TRABAJO RECONOCIMIENTO

Temáticas que se revisarán:

1. Unidad 0: Procesos Químicos

OBJETIVOS

1. Revisar las generalidades, objetivos y los cursos prerrequisitos necesarios para desarrollar bien

las temáticas de procesos químicos.

2. Analizar y mostrar los conocimientos adquiridos en química general y termodinámica como base

para el diseño de un producto químico y su aplicación en la industria.

Estrategia de aprendizaje: Aprendizaje por ejercicios de aplicación

DESARROLLO DE EJERCICIOS, ANALISIS Y CONCLUSIONES

Cada estudiante del grupo colaborativo seleccionará un ejercicio por temática y lo desarrollará, su

selección será dada a conocer por medio de un mensaje en el foro. Ningún estudiante podrá tener el

mismo ejercicio.

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de cantidad de materia.

a) ¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

b) ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

c) ¿Cuántas moléculas hay en 1,0 x 10-12

g de feromonas con formula molecular C19H38O?

d) ¿Cuántos moles de átomos de Bromo (Br) hay en 38.4 g de Br2?

e) ¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?

2. Cálculos de densidad, volumen, presión, calor

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a) El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería,

para piezas dentales y en aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301

g tiene un volumen de 15.6 m3. Calcule la densidad del oro.

b) Una pieza de platino metálico con una densidad de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de

4.49 cm3 ¿Cuál es su masa?.

c) La densidad de etanol, un líquido incoloro conocido comúnmente como alcohol de

grano, es 0.798 g/mL. Calcule la masa de 17.4 mL del líquido.

d) La densidad del ácido sulfúrico del acumulador de automóvil es 1.41 g/mL. Calcule la

masa de 242 mL del líquido.

e) Un cubo de hielo con una densidad de 0,8 g/cm3 tiene un volumen de 125 cm

3 ¿Cuál es

su masa?

3. Conversión de unidades

a) En promedio la ingesta diaria de glucosa de una persona es 0.0833 libras (lb). ¿Cuánto

es esta masa en miligramos (mg), toneladas, kilogramos, microgramos?

b) Un rollo de papel aluminio tiene una masa de 1.07kg. ¿Cuál es su masa en libras,

toneladas, miligramos, microgramos?

c) Un adulto promedio tiene 5.2 L de sangre. ¿Cuál es el volumen de sangre en m3, dm

3,

mL,cm3,µm

3?

d) El volumen de una habitación es 1.08 X 108 dm

3. ¿Cuál es el volumen en m

3, mL, cm3,

µm3?

e) La densidad de la plata es 10.5 g/cm3. Convierta la densidad a unidades de kg/m

3,

g/mL, kg/L, oz/in3.

4. Ecuaciones químicas y balanceo

Balancear la ecuación por tanteo e identificar, qué tipo de reacción es?

a) KClO3 KCl + O2

b) C2H6 + O2 CO2 +H2O

c) Al + O2 Al2O3

d) Fe2O3 + CO Fe + CO2

e) Li + H2O LiOH + H2

5. Calculo de Calor

a) Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8.50°C hasta 74.60°C. Calcule la cantidad

de calor absorbido por el agua. (El calor especifico del agua es 4.184 J/g °C)

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b) Una barra de hierro cuya masa es de 869 g se enfría de 94.5 °C. Calcule la cantidad de calor

liberada (en kilojoules) por el metal. (El calor especifico del agua es 0.444 J/g °C)

c) Un trozo de plata con una masa de 362 kg tiene una capacidad calorífica de 85.77 J/°C.

¿Cuál es el calor específico de la plata?

d) Un trozo de 6.22 kg de cobre metálico se calienta desde 20.5°C hasta 324.3°C. Calcule el

calor absorbido (en kJ) por el metal.

e) Un trozo de 100 g de cobre metálico se enfría desde 500°C hasta 80°C. Calcule el calor

absorbido por los alrededores en J.

6. Balance de materia

a) Dada la siguiente información:

El porcentaje de papel en D es:

a. 23.33 %

b. 14.06 %

c. 40 %

d. 71 %

b) Dada la siguiente información:

Papel 60% Cartón 40%

Varios 90% Cartón 10%

D

B = 100 Kg.

A = 85 Kg.

C = 320 Kg.

Papel 20% Cartón 10% Varios 70%

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La masa de cartón presente en D es.

a. 76 Kg.

b. 60 Kg.

c. 11.88 Kg.

d. 15.05 Kg.

c) Dada la siguiente información:

La composición de D es:

a. 23.33 % de papel, 11.88 % de cartón y 64.79 % de varios

b. 14.06 % de papel, 15.05 % de cartón y 70.89 % de varios

c. 14.06 % de papel, 11.88 % de cartón y 74.06 % de varios

d. 23.33 % de papel, 15.05 % de cartón y 61.62 % de varios

d) Se llama sedimentos o lodos a los sólidos húmedos que se resultan del procesamiento

de las aguas residuales municipales. Los lodos deben secarse antes de convertirse en

compost o de convertirse por algún otro tratamiento. Si un lodo que contiene 70% de

agua y 30% de sólidos se pasa por un secador y el producto resultante contiene 25% de

agua, el agua se evapora por cada tonelada de lodos que se envía al secador es:

Papel 60% Cartón 40%

Varios 90% Cartón 10%

D

B = 100 Kg.

A = 85 Kg.

C = 320 Kg.

Papel 20% Cartón 10% Varios 70%

Papel 60% Cartón 40%

Varios 90% Cartón 10%

D

B = 100 Kg.

A = 85 Kg.

C = 320 Kg.

Papel 20% Cartón 10% Varios 70%

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a. 400 Kg.

b. 500 Kg.

c. 600 Kg.

d. 700 Kg.

e) De acuerdo con el siguiente diagrama de bloques, la cantidad de lodos para incinerar es:

a. 515 Kg.

b. 504.7 Kg.

c. 412 Kg.

d. 41.2 Kg.

El documento debe contener:

1. Portada (Debe contener los datos completos de todos los integrantes que participaron)

2. Introducción

3. Objetivos

4. Ejercicios seleccionados por cada uno de los integrantes del grupo, lo que significa que el

consolidado final del grupo contendrá los 30 ejercicios de la guía. Todos los ejercicios

deben tener el procedimiento y la respuesta.

5. Conclusiones del trabajo por parte del grupo

6. Bibliografía (se deben utilizar normas APA)

Tipo de actividad y evaluación

Grupal –Trabajo Colaborativo – 20 puntos

Indicaciones para la presentación

Página: carta

Márgenes y presentación: Según norma ICONTEC de trabajos escritos.

Formato de entrega: pdf.

Documentos de Referencia

LODOS HÚMEDOS

98% DE HUMEDAD

LODOS SECOS

80% DE HUMEDAD

AGUA AGUA

1030 KG

SECADO PRENSADO

LODOS PARA

INCINERAR

50% DE HUMEDAD

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Modulo: Procesos Químicos. 2010.

MAHAN, B.M.; MYERS, R.J. Química. Un Curso Interuniversitario, Addison-Wesley

Iberoamericana, México, 1990.

MASTERTON, W .L.; HURLEY, C.N. Química: Principios y Reacciones, Thomson

Paraninfo, España, 2003.

Nota: El estudiante que no participe con sus aportes individuales para el trabajo grupal en el

foro del trabajo colaborativo tendrá cero en el trabajo grupal.

Cierre de la actividad: 22 de marzo del 2013 23:55 horas.

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Act 2: RUBRICA DE EVALUACION

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO Ítem Evaluado Valoración Baja Valoración

Media Valoración Alta

Máximo Puntaje

Participación individual del estudiante en el foro.

El estudiante no realizó la selección de ejercicio por cada temática, ni participo en el trabajo. (Puntos = 0)

El estudiante selecciona los ejercicios, los desarrolla pero no participa en el consolidado del trabajo. (Puntos = 3)

El estudiante seleccionó los ejercicios, los desarrollo y participó en el consolidado del trabajo. (Puntos = 7)

7

Estructura del trabajo

El trabajo solo contiene los ejercicios planteados y una portada que no cumple con lo solicitado. (Puntos = 0)

Se incluye por lo menos tres secciones de las solicitadas en la guía o no se encuentran las secciones desarrolladas con normas de Icontec y el formato de entrega no es el solicitado. (Puntos = 2)

Se incluye las 6 secciones solicitadas en la guía y con normas Icontec, además del formato de entrega solicitado. (Puntos = 4)

4

Redacción y ortografía

El documento presenta deficiencias en redacción y errores ortográficos. (Puntos = 0)

No hay errores de ortografía y el documento presenta un mediano orden en la presentación de los ejercicios (Puntos = 1)

La redacción, ortografía y orden del trabajo es excelente. (Puntos = 2)

2

Fines del trabajo

El documento no da respuesta a los ejercicios propuestos en la guía.

Aunque se trata la mayoría de los ejercicios, no se encuentran

Se cumplió y se desarrolló correctamente con todos los ejercicios

6

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(Puntos = 0)

desarrollados correctamente. (Puntos = 3)

de la guía. (Puntos = 6)

Referencias

Se maneja de manera inadecuada el uso de citas y referencias. (Puntos = 0)

Aunque presenta referencias, éstas no se articulan adecuadamente con el trabajo. (Puntos = 0.5)

El manejo de citas y referencias es satisfactorio. (Puntos = 2)

1

TOTAL PUNTOS 20