Guía Acido Base I

QUI-222

1. Para la reacción: NH3(g) + HCl(g) ⇔ NH4Cl(s). En el concepto de Brønsted-

Lowry, cuál sustancia es el ácido y cuál sustancia es la base.

2. Cuando se disuelve amoniaco en agua, este se comporta a la vez como una

base de Arrhenius y como una base de Brønsted-Lowry. Explique.

3. Indique cuál es la base conjugada de los siguientes ácidos Brønsted-Lowry:

HClO2, HSO4-, H2S,NH4

+.

4. Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes bases Brønsted-Lowry:

NH3, C2H3O2-, HAsO4

=.

5. Escriba la fórmula e indique el nombre de la base conjugada de los

siguientes ácidos Brønsted–Lowry: HCO3-, HI, NH4

+, H2SO3

6. Indique cuál es la base conjugada para cada una de lo siguientes especies

químicas: H3AsO3, HNO2, HS-, NH4+, HOBr, H3PO4.

7. Para las siguientes ecuaciones químicas designe los ácidos y bases de

Brønsted-Lowry:

a). HNO3 + H2O ⇒ NO3- + H3O+

b). CH3COOH + H2O ⇔ CH3COO- + H3O+

c). NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-

d). CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH-

8. Identifique todos los ácidos y bases de Brønsted-Lowry en las siguientes

ecuaciones químicas:

a). HF + HF ⇔ H2F+ + F-

b) .HNO3 + HF ⇔ H2NO3+ + F-

c.) HC2O4- + HS- ⇔ C2O4

= + H2S

d). H2PO4- + CO3

= ⇔ HPO4= + HCO3

-

e). N2H4 + HSO4- ⇔ N2H5

+ + SO4=

9. Indique cuál es el ácido conjugado para cada una de lo siguientes especies

químicas: S=, PO43-, NH3, HS-, OCl-, NH2

-.

10. Cuál de los siguientes especies espera usted que sea el ácido de Brønsted-

Lowry más fuerte: HClO2 o HNO3; NH3 o H2O. Explique brevemente su elección.

11. Una solución está rotulada como HCl 0,50 M. Cuál es la concentración de

H3O+, cuál es el pH.

12. Calcule el pH para cada una de las siguientes soluciones de ácidos fuertes:

a). 1,8x10-4 M HBr.

b). 1,02 g de HNO3 en 250 mL de agua.

c). 2,00 mL de HClO4 0,50M.

d). Una disolución formada mezclado 10 mL de HBr 0,010 M con 20 mL de HCl

2,5x10-3 M.

13. Calcule la concentración de OH- y el pH de las siguientes soluciones de

bases fuertes:

a). Sr(OH)2 3,5x10-4 M.

b). 1,5 g de LiOH en 250 mL de agua.

c). 1,0 mL de NaOH 0,095 M diluido a un volumen de 2L.

d). Una disolución formada adicionando 5,0 mL de KOH 0,0105 M a 15,0 mL de

Ca(OH)2 3,5x10-3 M.

14. Calcule la concentración de H3O+ y OH- para las siguientes soluciones de

ácidos y bases fuertes, a los cuáles se les determinaron los siguientes valores

de pH:

a). HCl, pH = 3,78

b). HCl, pH = 1,25

c). HCl, pH = 2,80

d). HCl, pH = 1,78

e). KOH, pH = 13,00

f.) KOH, pH = 11,10

g). KOH, pH = 9,75

h). KOH, pH = 8,62

i). NaOH, pH = 12,54