gruppenfällungenderkationen. 1. analytische gruppe, "hcl - gruppe" agcl,hg 2 cl 2 pbcl 2...
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GruppenfällungenGruppenfällungenderder
KationenKationen
1. analytische Gruppe, "HCl - Gruppe"
AgCl, Hg2Cl2 PbCl2 (TlCl CuCl)weiß weiß weiß weiß weiß
Lösung ungefähr neutralisieren(wenn stark sauer oder alkalisch)
+HCl schwerlösliche Chloride fallen aus
Niederschlag abtrennen (filtrieren, zentrifugieren)
FiltratTrenngang für HCl-Gruppe
Niederschlag
Probe in Lösung bringen
HCl-GruppeHCl-Gruppe
SilberSilber
engl. silverengl. silver
+ Cl- (HCl, NaCl)
Ag+ + Cl- AgCl weiß, "käsig "
Lp(AgCl) 10-10 mol2L-2
Ag(I) - Reaktionen
+HCl conc.
[AgCl2]-
(teils löslich)
[Ag(NH3)2]+
Ag-Diamminkomplex(löslich)
+NH3 +H+
+hlichtempfindlich
Ag0 + ½ Cl2
(vioIett)
HH22S-GruppeS-Gruppe
Cu-GruppeCu-GruppeCuCu2+2+, Cd, Cd2+2+, Pb, Pb2+2+, Hg, Hg2+2+, Bi, Bi3+3+
As-Gruppe (Thiosalzbildner)As-Gruppe (Thiosalzbildner)AsAs3/5+3/5+, Sb, Sb3/5+3/5+, Sn, Sn2/4+2/4+, Mo, Mo6+6+
Atommasse: 63,54 Ordnungszahl: 29 I.Nebengruppe
CuII Verbindungen meist blau bis grün, tief gefärbt (Kristallwasser!)
Oxid und Sulfid - schwarz
Kupfer, Cu (cuprum)
Cu0 rötlich (gefärbtes Metall!)
CuI Verbindungen meist farblos (leicht gefärbt durch Oxidation)
selten (Oxidation durch O2 zu CuII!)
CuI gehört zur HCl-Gruppe! (Cu2Cl2 - schwer löslich)
Cu(NO3)2·3 H2O CuSO4·5 H2O CuCl2 Cu2Cl2
(NH(NH44))22S-GruppeS-Gruppe
EisenEisen
engl. ironengl. iron
Atommasse: 55.847 Ordnungszahl: 26VIII.Nebengruppe
FeII Verbindungen meist grünlich bis violett; in Lösung leicht oxidiert!
Sulfid - schwarz
Eisen, Fe (ferrum)
Fe0 silbriges Metall
FeIII Verbindungen meist gelblich bis braun;
Oxide – Fe2O3 rotbraun, Fe3O4 schwarz
Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 · 5 H2O FeCl3 · 6 H2OFe(NH4)2(SO4)2
·6 H2OFe2O3
Flammenfärbung
Ca(II) - Vorproben
Ca2+ orangerote Flammenfärbung
Ca(II) - Zusammenfassung
+ PO43- 5Ca2+ + 3PO4
3- neutral, alkalisch Ca5[(PO4)3OH] weiß
+ CO32- Ca2+ + CO3
2- NH3 CaCO3 weiß
+ SO42- Ca2+ + SO4
2- CaSO4 weiß, mäßig löslich
+ C2O42- Ca2+ + C2O4
2- Essigsäure CaC2O4 weiß; NW
+ Glyoxal-bis-2-hydroxyanil NaOH/Na2CO3 rot, extrahierbar in CHCl3; NW
NW – als Nachweisreaktion geeignet!
Vorprobe Flammenfärbung orangerot; NW
+ CO32- ((NH4)2CO3)
Li(I) - Reaktionen
Lp(Li2CO3) 8,15 10-4 mol3 L-3
2 Li+ + CO32-
weißLi2CO3
T
größere MengenNH4
+
keine Fällung
AnionenAnionen
SodaauszugSodaauszug
Praktische Durchführung
Dreifuß
Sodaauszug
• Filtrat zum Anionennachweis
Falls Kationen den Anionennachweis stören Sodaauszug
• filtrieren
• Die meisten Kationen werden als unlösliche Karbonate gefällt
• Anionen, Arsenit, Arsenat, Alkalimetalle, NH4+ verbleiben in Lösung!
• Spuren von Cu2+ (wenn in Probe) gehen in Lösung (Blaufärbung)
• Karbonat als Probenbestandteil kann hier nicht bestimmt werden!!!
• Die Fällung kann eventuell für die Kationenanalyse verwendet werden!
• einige Minuten kochen
Asbestnetz
• Becherglas, 100 mL
Becherglas
• + H2O
• feste Probe• + ca. 10-fache Menge Na2CO3
Nachweis als Chromylchlorid
Cl- - Reaktionen
• Chromat nachweisen!• Neben Bromid und Iodid möglich!
2 Cl- + CrO42- + 4 H+
rote Flüssigkeit,Kp = 117°C
stark sauerH2SO4
T-2 H2O
CrO2Cl2Hydrolyse + 2 H2O - 4 H+ - 2 Cl-
CrO42-
Praktische Durchführung
• + H2SO4 c.+H2SO4
feste Probe
• feste Probe
+K2Cr2O7
• + K2Cr2O7 (fest)
Gärröhrchen(H2O,NaOH)• + Gärröhrchen (+ H2O oder NaOH v.)
• erhitzen
• Cr-Nachweis (z.B. Blaublitz)