geometriamolecular - material de apoio
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GeometriaMolecular - Material de ApoioTRANSCRIPT
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Prof. Guilherme
APOIOSistema
de ensino
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Formas geométricas
retaângulo
ponto
triângulo
pirâmide
trigonaltetraedro
regular
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Equivalências químicas
Reta = molécula linear
Ponto = molécula monoatômica
Ângulo = molécula angular
Triângulo = molécula triagonal plana
Pirâmide = molécula piramidal de base triangular
Tetraedro regular = moléculas derivadas do metano
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Toda molécula monoatômica (X) é PONTUAL
Ex: gases nobres e metais
He Au
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Toda molécula biatômica (X2, XY) é LINEAR
HCl Br2
Obs – a única forma de unir 2 pontos (átomos) é uma reta
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Moléculas binárias (2 elementos) e triatômicas (XY2) podem ter 2 tipos de geometria:
LINEAR ANGULAR
O C O
O C O
CO2
O HH
H O H
H2O
Obs – par de e- não
compartilhado
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Moléculas binárias (2 elementos) e tetratômicas (XY3) podem ter 2 tipos de geometria:
PIRAMIDAL
F B F
NH3
Obs – par de e- não
compartilhado
F
F
F
F B
BF3TRIGONAL
PLANA
H
H
HN
N
H
H H
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Em moléculas com mais de uma geometria possível (XY2 , XY3) prevalecerá o caso mais complexo para aquela com
eletróns emparelhados não ligantes
no elemento central.
Mais complexa em elétrons
Mais complexa em geometria
XY2 XY3
piramidal
angular
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Moléculas pentatômicas (XY4) são tetraédricas
Ex: CH4 , SiF4
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Moléculas pentatômicas (XYZ3) são tetraédricas
Ex: CHCl3
Obs – átomos de igual número de ligações podem
ser considerados iguais para fins de geometria
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Moléculas, eventualmente, podem ser
hexaéricas ou octaédricas
hexaedrooctoedro
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Ligações:- elementos iguais - elementos diferentes
Moléculas:
-
- Vr = 0 Vr = 0
APOLAR
APOLAR
POLAR
POLAR
Momento dipolar: diferença de eletronegatividade em cada ligação covalente
Vr = somatória dos momentos dipolares
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Toda molécula monoatômica (X) é PONTUAL
Ex: gases nobres e metais
He Au
Vr = 0
APOLAR
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Toda molécula biatômica (X2, XY) é LINEAR
HCl Br2
APOLAR
Vr = 0
POLAR
Vr = 0
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Moléculas binárias (2 elementos) e triatômicas (XY2) podem ter 2 tipos de geometria:
LINEARANGULAR
O C O
O C O
CO2
O HH
H O H
H2O
par de e- não compartilhado
APOLAR
Vr = 0
POLARVr = 0
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Moléculas binárias (2 elementos) e tetratômicas (XY3) podem ter 2 tipos de geometria:
PIRAMIDAL
F B F
NH3
par de e- não compartilhado
F
F
F
F B
BF3
TRIGONAL
PLANA
H
H
HN
N
H
H H
AP
OLA
R
PO
LA
R
![Page 17: GeometriaMolecular - Material de Apoio](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062300/5571f2fa49795947648d5233/html5/thumbnails/17.jpg)
Em moléculas com mais de uma geometria possível (XY2 , XY3) prevalecerá o caso mais complexo para aquela com
eletróns emparelhados não ligantes
no elemento central.
Mais complexa em elétrons
Mais complexa em geometria
XY2 XY3
piramidalangular
Mais complexa em POLARIDADE
APOLAR POLAR
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Moléculas pentatômicas (XY4) são tetraédricas
Ex: CH4 , SiF4
APOLAR
Vr = 0
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Moléculas pentatômicas (XYZ3 , XY2Z2) são tetraédricas
Ex: CHCl3
Obs – átomos de igual número de ligações podem
ser considerados iguais para fins de geometria
mas determinam moléculas desequilibradas
POLAR
Vr = 0
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Moléculas pentatômicas (XYZ3 , XY2Z2) são tetraédricas
Ex: CH2Cl2
Obs – átomos de igual número de ligações podem
ser considerados iguais para fins de geometria
mas determinam moléculas desequilibradas
POLARVr = 0