geometria molecular e interações químicas moleculares prof. jair alberto nogueira
TRANSCRIPT
![Page 1: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/1.jpg)
Geometria Molecular e Interações Químicas MolecularesProf. Jair Alberto NogueiraProf. Jair Alberto Nogueira
![Page 2: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/2.jpg)
Geometria Molecular É o estudo de como os átomos estão distribuídos
espacialmente em uma molécula. Dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são: linear, angular,
trigonal plana, piramidal e tetragonal (tetraédrica). Para se determinar a geometria de uma molécula, é
preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
![Page 3: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/3.jpg)
Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros.
Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.
![Page 4: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/4.jpg)
Geometria Molecular
![Page 5: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/5.jpg)
Linear l80º
HCl HBr
![Page 6: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/6.jpg)
Linear 180º CO2
![Page 7: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/7.jpg)
Angular 104,5º H2O
![Page 8: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/8.jpg)
Trigonal Plana D BF3 120º
![Page 9: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/9.jpg)
Pirâmidal NH3
![Page 10: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/10.jpg)
Tetragonal (CH4)
![Page 11: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/11.jpg)
Linus Pauling Prêmio Nobel de
Química em 1954 e da Paz em 1962.
Famoso por suas pesquisas sobre estruturas moleculares e pela luta contra as armas nucleares.
![Page 12: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/12.jpg)
Conceito de Eletronegatividade
Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo.
Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pão Húngaro Metais
![Page 13: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/13.jpg)
Valores de Eletronegatividade
![Page 14: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/14.jpg)
Polaridade das Ligações
Polar ou Apolar
![Page 15: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/15.jpg)
Ligação Polares e Apolares Ligação covalente polar ∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9
H ─ Cl *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.
Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 -2,1 = 0
H ─ H * Possuem a mesma eletronegatividade.
![Page 16: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/16.jpg)
Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação iônica : Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais)
Valores de ∆E acima de 1,6 indica ligação com caráter iônico.
KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA) NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)
![Page 17: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/17.jpg)
Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons. (Não metais ou hidrogênio)
Valores de ∆E abaixo de 1,6 indica ligação com caráter predominantemente covalente.
Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR)
BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2 (COVALENTE POLAR) ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5 (COVALENTE POLAR) HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9 (COVALENTE POLAR)
![Page 18: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/18.jpg)
Polaridade das Moléculas
Polar ou Apolar
![Page 19: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/19.jpg)
Polaridade de moléculas A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor
vetorial (momento de dipolo →µ) A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é
expressa por: →µR (momento dipolo resultante).
H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar
HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar
HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar
![Page 20: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/20.jpg)
Polaridade das moléculas Amônia(NH3) Polar H2O Polar
CH4 Apolar HCCl3 Polar
![Page 21: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/21.jpg)
Compostos Orgânicos
Polares: Metanol, etanol, propanona.
Apolares: Derivados direto do petróleo: gasolina, benzina, benzeno, óleo diesel, óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos de origem animal ou vegetal.
![Page 22: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/22.jpg)
Polaridade e Solubilidade
![Page 23: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/23.jpg)
Polaridade e Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante.Soluto polar tende a dissolver bem em
solvente polar.Soluto apolar tende a dissolver bem em
solvente apolar.
![Page 24: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/24.jpg)
Polaridade e Solubilidade
A solubilidade diminui com o aumento da cadeia.
Os álcoois até 3ou 4 carbonos são bastante solúveis devido a presença da hidroxila.
Essa solubilidade do álcool diminui a medida que o número de carbono aumenta.
![Page 25: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/25.jpg)
Força de Interação ou Ligação Intermolecular
![Page 26: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/26.jpg)
Força de Interação ou Ligação Intermolecular
O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares.
São três tipos de forças: Ligação de Hidrogênio Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals
ou força de dispersão de London
![Page 27: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/27.jpg)
Estados de agregação de uma substância
![Page 28: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/28.jpg)
Ligação de Hidrogênio
São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N. (EX: NH3 – H2O -HF)
![Page 29: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/29.jpg)
Ligação de Hidrogênio
Ligação covalente e de hidrogênio
Ligação de hidrogênio rompendo
![Page 30: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/30.jpg)
Dipolo Dipolo
Força de atração entre dipolos, positivos e negativos.
Ex: HCl -HI - PCl3
![Page 31: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/31.jpg)
Dipolo Induzido ou van der Waals
Ocorrem em todas as substâncias polares ou apolares
F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos
![Page 32: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/32.jpg)
Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição
![Page 33: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/33.jpg)
Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição
Quando uma substância á aquecida e passa do estado líquido ou sólido para o estado gasoso ocorre o rompimento de ligação intermolecular.
![Page 34: Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Prof. Jair Alberto Nogueira](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022062418/552fc16d497959413d8eccee/html5/thumbnails/34.jpg)
Força de ligação e Ponto de Ebulição
Ligação de Hidrogênio: HF- H2O - NH3
Ligação Dipolo Dipolo: HCl – HBr – HI
Ligação de Dipolo-instantâneo ou DI: F2, Cl2, Br2, I2