GAZLARIN ÖZELLİKLERİ

1.MADDENİN GAZ HÂLİ: Bulunduğu hacmi doldurabilen ve bastırarak hacmi büyük ölçüde küçültülebilen akışkanlara GAZ denir.

Gazların Genel Özellikleri: *Maddenin en düzensiz halidir. Gaz kelimesi Yunancada kaos anlamına gelir. *Maddenin en yüksek enerjili halidir. Bir gazın molekülleri birbirinden çok uzaktır ve gelişigüzel hareket halinde bulunurlar. *Belli hacmi ve şekilleri yoktur. İçinde bulundukları kabın hacmini ve şeklini alırlar. *Taneciklerin toplanmasından oluşan öz hacimleri serbest dolaşabildikleri toplam hacmi yanında sıfır sayılabilir. *Tanecikler arasındaki çekim kuvvetleri küçüktür. *Gazların tanecikleri sürekli hareket halindedir. Titreşim, dönme ve öteleme hareketi yaparlar. *Birbirine her oranda ve homojen olarak karışırlar. Gazların oluşturduğu karışımlar homojen olduğu için çözeltidir. *Bulundukları kabın her yerine aynı basıncı yaparlar. *Kolaylıkla sıkıştırılabilen akışkan maddelerdir. *Saydamdırlar. *Boşlukta ve diğer gazların arasında yayılabilirler. *Gazların sıcaklıkla genleşme katsayıları eşittir. *Gazların öz kütlesi, katı ve sıvıların öz kütlesinden küçüktür.

2.GAZLARIN SIKIŞMA VE GENLEŞME ÖZELLİĞİ:

Silindir içinde bulunan gaz molekülleri basıncın etkisiyle sıkıştırılmıştır. Bu sıkıştırılma sonucunda CO2 gazının bir süre sonra sıvılaştığı, He un ise gaz halde kaldığı görülüyor. Bu iki gazın göstermiş olduğu davranış farkı,ancak moleküller arası boşluklarla ve moleküller arası çekme kuvvetleri ile açıklanır. Ortam sıcaklığı ve basınç etkisiyle birbirine yaklaşan moleküllerin arasındaki çekme kuvvetinin etkin olduğu durumda gaz sıvı hale geçer. Moleküller arası etkileşimi olan ve moleküllerin birbirinden etkilendiği gazlara “GERÇEK GAZLAR” denir. Molekülleri arasındaki etkileşimlerin sonucunda gerçek gazlar basınçla sıvılaşabilir. Gerçek gazlarda moleküllerin hacmi ihmal edilemez. Molekülleri arasında birbirinin davranışından etkilenmeyen ve aralarında çekim kuvveti olmayan gazlara “İDEAL GAZLAR” denir. İdeal gazlarda toplam hacim yanında gaz moleküllerinin hacmi çok küçük olduğundan gaz moleküllerinin hacmi ihmal edilebilir. Oda sıcaklığında CO2 in basınç uygulanarak sıvılaştığı, He un sıvılaşmadığı görülür. Bu durumda CO2 gazını gerçek gaz, He gazını ideale yakın gaz olarak nitelendirebiliriz. Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta idealliğe yaklaşır. He ve CO2 gazlarının bulunduğu kapların sıcaklığı arttırıldığında sıcaklığı artan gaz molekülleri daha hızlı hareket eder. CO2 ve He gazı moleküllerinin kinetik enerjileri sıcaklıkla doğru orantılı olarak artar. Hızın artmasıyla kabın çeperlerine çarpma sayısı da artar. Her çarpma itme gücünü arttıracağı için hareketli piston yukarı doğru itilir ve gaz moleküllerinin bulunduğu hacim büyür. Sıcaklığın artırılmasıyla gazların hacimlerinde meydana gelen bu değişime ISIL GENLEŞME denir. İlk defa 1827 yılında Robert Brown gaz moleküllerinin göstermiş olduğu doğrusal ve zigzaglı haraketler üzerine çalışmalar yapmıştır. Gaz moleküllerinin bu hareketlerine BROWN HAREKETLERİ adı verilmiştir. Gaz moleküllerinin arasındaki boşlukları ve etkileşimleri KİNETİK TEORİ olarak ortaya koydukları varsayımlar bilim adamları tarafından açıklanmıştır.

4.GAZLARDA BASINÇ, HACİM, MOL SAYISI VE SICAKLIK İLİŞKİSİ:

BASINÇ: Birim yüzeye uygulanan kuvvete BASINÇ denir. Gazı oluşturan moleküller, bulundukları kap içinde her yöne hareket edip kabın yüzeylerine çarparlar. Kabın herhangi bir noktasından ölçülen basınç gazın basıncını verir. Açık hava basıncı barometre ile kapalı kaptaki gazların basıncı ise manometre ile ölçülür. Yaygın olarak mmHg, atmosfer, paskal, bar basınç birimleri kullanılmaktadır.

Atmosfer Basıncı

Dünya’nın etrafını saran gaz tabakasındaki gaz tanecikleri Dünya’nın çekimi etkisindedir. Bu çekim kuvvetinden dolayı atmosferin yeryüzüne yakın yerlerindeki yoğunluğu üst tabakalarına göre daha fazladır. Havanın yoğunluğu yeryüzünden yükseldikçe hızla azalır. Atmosfer basıncı, atmosferdeki gazların yaptığı basınçtır. Atmosfer basıncının değeri yükseltiye, sıcaklığa ve havanın nem oranına bağlıdır. Moleküler düzeyde düşünüldüğünde atmosfer basıncı hava moleküllerinin çarptıkları yüzeyde oluşturdukları basınçtır. Bir kâğıdı yere parelel olarak tuttuğumuzda hava basıncının etkisi ile kâğıt aşağıya doğru kıvrılmaz. Bunun sebebi kâğıda hem alttan hem de üstten açık hava basıncının etki etmesidir. 1643 yılında E. Torricelli (E.Toriçelli) atmosferin uyguladığı basıncı ölçmek üzere Şekil 3.5’teki düzeneği geliştirmiştir.

Gaz basınçları ölçümündeki düzeneklerde kullanılan en uygun sıvı en kütlesi en yüksek olan cıvadır.

mmHg; 760 mmHg basıncı, deniz seviyesinde normal atmosfer basıncıdır. 1 mmHg birimi yerine 1 Torr (Toriçelli adından dolayı) da kullanılabilir. ( 760 mmHg=760 Torr ) atm; 760 mmHg lik basınç, 1 atm lik basınca eşittir. Pa; 1 m

2 lik yüzeye 1 N luk kuvvetin dikey olarak etkilemesi sonucu oluşan basınçtır. ( 1 Pa = 1 N/m

2 )

bar; 1 mm2 lik yüzeye 0,1 N luk kuvvetin dikey olarak etkilemesi sonucu oluşan basınçtır.(1 bar=0,1 N/mm

2)

Basınç Birimleri;

1 bar = 105 Pa

1 atm = 101325 Pa

1 atm = 1,01325 bar

1 atm = 760 Torr

1 atm = 760 mmHg

Manometreler Barometre ile atmosfer basıncını ölçerken manometreler ile kapalı kaplardaki gaz basıncını ölçeriz.

Manometrelerin çalışma ilkeleri barometreye benzer. İki çeşit manometre vardır: Açık uçlu ve kapalı uçlu manometre. Her ikisi ile de kapalı kaptaki bir gazın basıncı ölçülebilir.

HACİM:Her yönde serbestçe hareket eden gaz molekülleri bulundukları kabın hacmini tam olarak kaplarlar. Bu durumda bir gazın hacmi, içinde bulunduğu kabın hacmine eşit olur. Ölçülen gazların hacimlerini miktar olarak belirtirken kullanılan birimler cm

3, dm

3 , m

3 veya litre, mililitredir.

1 ml = 1 cm3

1 L = 1 dm3

1 dm3 = 10

-3 m

3

MOL SAYISI: 6,02.10

23 tane tanecik (atom ya da molekül) içeren madde miktarına 1 mol denir.

Mol sayısı kütle cinsinden şu formülle de hesaplanır. Mol ile ilgili hesaplara geçmeden önce konuda kullanılan terimleri önce tanımlayalım.

n = mol sayısı (mol)

m = kütle (gram, g)

MA = bir molün kütlesi (g / mol)

V = hacim

22,4 L = NŞ'da 1 molün hacmi

N = tanecik sayısı ( atom, molekül, iyon elektron.....)

N0 = NA = Avogadro sayısı = 6,02x1023

m n = ------- MA

MOL VE AVOGADRO SAYISI: Atomlar ve moleküller en güçlü mikroskoplarla bile görülemeyecek kadar

küçük taneciklerdir.Bu taneciklerin oluşturduğu 6.02 x1023

tanelik kümeye 1 mol denir.Burada 6.02 x1023

sayısının

ne ifade ettiğini belirtmeden geçemiyeceğim.Kuruyemişçiden bir kilo leblebi alım.Saydığımızda ortalama 1000 tane

leblebi olduğunu görürüz.Peki 1 mol leblebi alsaydık kaç tane olurdu? 6.02 x1023

tane olurdu.Bu sayıyı açık bi

şekilde yazarsak, 602000000000000000000000 tanedir. Bu sayıyı okuyabilirseniz bravo...Bahsettiğimiz sayının ne

kadar büyük olduğunu artık tahmin edebiliyorsunuz herhalde.

Kısaca bütün elementlerin 1 molü 6.02 x1023

tanedir.

MOL KÜTLESİ

1 mol demir(Fe) alsak bu 6.02 x1023

tane demir atomu demektir.Biz buna Avagadro sayısı diyoruz.

MOL: Avagadro sayısı ( 6,02.1023

) kadar atom yada molekül içeren maddeye 1 mol denir.

Örnek : 1 mol HF 6,02.1023

tane HF molekülüdür. Yine bu molekülün içerisinde 1 mol H atomu (6,02.1023

tane) ve 1

mol F atomu (6,02.1023

tane) vardır.

ATOM AĞIRLIĞI: 12C izotopu standart seçilerek diğer elementlerin bu izotopla kıyaslanması sonucu hesaplanan

kütlelerdir. Örneğin, H=1 O=16 N=14 S=32

MOLEKÜL AĞIRLIĞI: Bileşiği oluşturan elementlerin gram cinsinden kütlelerinin toplamına denir.

Örnek : 1 mol C6H12O6 (glikoz) kaç gramdır ? (C=12 O=16 H=1)

6.12 = 72 gram C

12.1 = 12 gram H

6.16 = 96 gram O

1 mol C6H12O6 180 gram olur.

Bir Tane Molekülün Kütlesi : Bir tek molekülün kütlesi, molekül ağırlığının Avagadro sayısına bölümüyle bulunur .

(MA=Molekül ağırlığı)

1 tek molekülün kütlesi = MA/6,02.1023

Örnek : 1 tane H2O molekülü kaç gramdır ? (H=1 O=16)

1 tane H2O = 18/ 6.1023 = 3.10-23

gramdır.

Bir Tane Atomun Kütlesi : Atom ağırlığının Avagadro sayısına oranıdır. ( A.A :Atom Ağırlığı)

1 tek atomun kütlesi = A.A./ 6,02.1023

Örnek : 1 tane C atomu kaç gramdır ? (C=12)

1 tane C atomu = 12/6.1023

= 2.10-23

gramdır.

N.Ş.A’ da Hacim : Bütün gazların bir molü N.Ş.A’da ( 0 0C ve 1 atmosfer de) 22,4 litredir. (N.Ş.A=Normal Şartlar

Altında)

Mol Hesaplama Yöntemleri :

Örnek : 23 gram C2H5OH kaç moldür ? (C=12 O=16 H =1)

MA = 2.12 + 6.1 + 16.1= 46 gram/mol

n=23/46 = 0,5 mol

Örnek : N.Ş.A’da 2,8 litre olan CO2 gazı kaç mol ve kaç gramdır ?(C=12 O=16)

n=2,8/22,4 = 0,125 mol.

1 mol CO2 44 gram olduğuna göre 0,125 mol CO2 0,125.44= 5,5 gramdır.

22,4 litre = 1 mol ; 11,2 litre= 0,5 mol ; 5,6 litre = 0,25 mol ;2,8 Litre = 0,125 mol

Örnek : 3,01.1023

tane C2H4 molekülü kaç gramdır ? (C=12 H=1)

n=3,01.1023/6,02.1023

= 0,5 mol 1 mol C2H4 28 gram ise 0,5 mol C2H4 14 gram olur.

SICAKLIK: Sıcaklık, maddeyi oluşturan taneciklerin kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür. Gazların sıcaklığı

artırıldığında gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi ve buna bağlı olarak ortalama hızları artar. Sıcaklık termometre ile ölçülür. Gazlar için kinetik enerji mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.

Celcius ( °C )

Kelvin ( K )

Fahrenheit ( F )

Reomür ( R )

Mutlak sıcaklık şu formülle hesaplanır. T (K) = t ( °C ) + 273

GAZ KANUNLARI

1.BOYLE-MARIOTTE KANUNU:

Basınç ile hacim arasındaki ilişki ilk defa 1662 yılında Robert Boyle (Rabırt Boyle) tarafından açıklanırken aynı yıllarda bu ilişkiye, Fransız bilgini E.Mariotte (Mariotte) benzer deneyler yaparak dikkat çekmiştir.

Sabit sıcaklıkta bir miktar gaz örneği pistonla kapatılmış silindir içine konulur. Silindirde bulunan gaz üzerine değişik basınç değerleri uygulandığında hacimde meydana gelen değişiklikleri incelendiğinde;

Sabit sıcaklıkta, belli bir miktar gazın

basıncıyla hacmi ters orantılıdır. P ile V nin çarpımı sabittir. Bu bağıntı;

P1 V1= P2V2= P3V3= …= k şeklinde yazılabilir.

2.CHARLES KANUNU:

1787 yılında Fransız fizikçi Jocques Charles(JakÇarls) gazların hacmiyle sıcaklığı arasındaki bu ilişkiyi

ortaya çıkarmak için alt taraftaki çalışmaya benzer denemeler yapmıştır. Charles gazların sabit basınç altında

sıcaklıkları yükseltildiğinde hacimlerinin de arttığını gözlemlemiştir.

Şekilden de anlaşıldığı gibi belli bir miktar gazın, sabit basınçta, hacmi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.

Gay-Lussac Kanunu:

Sabit hacimde belirli miktarda gazın basıncı ile sıcaklığı arasında da bir ilişki vardır. Bu ilişkiyi Gay-Lussac

(GayLussak) gazlar üzerinde yaptığı çalışmalar sonucunda ortaya koymuştur. Buna göre; “Sabit hacimde bir

gazın basıncı sıcaklık arttırıldığında artar, azaltıldığında azalır.”

GAZ KANUNLARI İLE İLGİLİ SORULAR: 1) 1 atm basınçta hidrojen gazı ile doldurulan meteoroloji balonunun hacmi 200 L dir. Bu balon deniz seviyesinden yüksekliğe götürüldüğünde hacmi 200 L olarak ölçülüyor. Bu yükseklikte sıcaklığın sabit kaldığı düşünülürse basınç kaç atm dir? P1=1 atm P1.V1 = P2.V2 V1=150 L 1.150 = P2.200 P2= ? 150 V2=200 L P2= ------- = 0,75 atm 200 2)Sıcaklığı -23 °C, hacmi 5 L olan bir gaz, sabit basınç altında ısıtılarak sıcaklığı 127 °C ye çıkarılıyor. Bu gazın son hacmi kaç L olur? V1 V2 5 V2

V1=5 L ---------- = ---------- -------- = --------- T1=-23 °C + 273 = 250 K T1 T2 250 400 V2= ? 5.400 T2=127 °C + 273 = 400 K 250.V2 = 5.400 V2 = -------- = 8 L

250 3)Sabit hacimli bir kapta 27 °C de 1 atm basınç yapan gaz bulunmaktadır. Bu gazın basıncının 3 katına çıkması için sıcaklığı kaç °C olmalıdır? P1 P2 1 3

P1=1 atm ---------- = ---------- -------- = --------- T1= 27 °C + 273 = 300 K T1 T2 300 T2

P2= 3 atm T2= ? T2 = 300.3 = 900 K t = 900 – 273 = 627 °C

3.AVOGADRO KANUNU: Amedeo Avogadro gazların miktar hacim ilişkisini incelemiştir. Aynı koşullarda ( sabit basınç ve sıcaklıkta )

bulunan gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül bulunduğunu saptamıştır.

eşitliği yazılır.

Gazın hacim ve miktarı arasındaki ilişkiye benzer bir ilişki de gazın sıcaklığı ve hacmi sabit tutularak basıncı ve miktarı arasındaki ilişkidir.

Sabit sıcaklık ve basınçta belli miktar gaz belli hacim kaplar. Bu hususta ilk çalışmaları Amedeo Avogadro

yapmış ve "eşit hacimde, eşit sayıda tanecik bulunur” teorisini ortaya atmıştır. Sabit sıcaklık ve basıncı ifade etmek için NK veya NŞ kavramları kullanılmaktadır. Normal Şartlar( NŞ ) 0 °C sıcaklık ve 1 atm basınç Oda Şartları 25 °C sıcaklık ve 1 atm basınç