g3 reacciones químicas bqf
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REACCIONES QUÍMICAS
REALIZADO POR:
García Jessica, Gordillo
Fernando, Guerrero Dayanna,
Juca Andrea, Pogo Yaritza
TITULACIÓN:
BIOQUÍMICA Y FARMACIA
IINGENIERO:
Juan Ignacio Burneo
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Síntesis o Composición o combinación
Reaccionan para generar un solo producto.
El producto es complejo.
Forma general que presenta este tipo de reacciones
A+B AB, donde A y B representan cualquier sustancia
química.
EJEMPLOS: SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfúrico
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• Resultan al combinar un óxido básico + agua hidróxido
O al combinar el óxido de un no metal + agua oxi-ácido.
Na2O + H2O → 2Na (OH) SO3 + H2O → H2SO4
• Dan al combinar un no metal + con hidrógeno,hidrácido.
Cl2+ H2 → 2HCl
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de
combinación.
4Na + O2 → 2Na2O
• EJEMPLOS:
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Descomposición o análisis:
Descomposición del agua: 2H2O +
(Calor) 2H2 + O2
Generalmente se necesita calor
para que ocurra la reacción.
Reacción produce dos o más
sustancias distintas.
Productos pueden ser
elementos o compuestos.
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El óxido de mercurio II
se descompone para
formar los elementos
de mercurio y oxígeno:
2HgO 2Hg + O2.
El hidróxido de sodio
se descompone en
hidrógeno y sodio
2C(grafito) + H2
C2H2.
Descomposición del
grafito
2NaH 2Na + H2
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Descomposición
del sulfato
férrico
La
descomposición
del agua
2H2O + (Calor) 2H2 + O2Fe2 (SO4)3 + (Calor) SO2
+ Fe2O3.
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Desplazamiento o Sustitución sencilla
Un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en
un compuesto.
Los metales reemplazan metales y los no metales reemplazan
no metales.
La actividad de los metales es en orden de mayor a menor
actividad.
Ácido clorhídrico más Zinc: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
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Magnesio + Sulfato cúprico: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
Ácido clorhidrico + Zinc: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Ácido sulfúrico + aluminio: H2SO4 + Al Al2 (SO4) + H2
Fierro +Nitrato de plata: Fe + Ag (NO3) Ag2 + Fe (NO3)
Ácido Meta fosfórico + Calcio: HPO3 + Ca CaPO3 + H
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Doble desplazamiento o Intercambio
AB+ CD
AD +CB.
Uno de los
reactantes debe
estar en una
solución acuosa.
Reacciones el ion positivo de un
compuesto se combina con el ion
negativo y viceversa.
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AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl
H2SO4 + 2 NaOH 2 H2O + Na2SO4
H2CO3 + NaCl Na2 CO3 + 2HCl
HClO3 + Na2S4 Na2 (ClO3) + Na4S2
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Se caracterizan porque un hidrocarburo orgánico se combina con
el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono.
Liberan grandes cantidades de energía.
Las reacciones de combustión son esenciales para la vida.
Respiración celular ejemplo más común de esta reacción.
Forma general: Hidrocarburo + O2 H2O + CO2.
EJEMPLOS:
Reacción de la glucosa: C6H12O6 + O2 H2O + CO2
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Reacción de la glucosa: C6H12O6 + O2 H2O + CO2
Al prender un mechero.
se quema un auto
Cuando quemas un papel
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ECUACIONES QUÍMICAS
El balanceo de ecuaciones busca igualar
los átomos en ambos lados de la ecuación,
para mantener la Ley de Lavoisier.
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MÉTODO ALGEBRAICO
Plantear la ecuación a
resolver a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e
H2O
Identificar los
coeficientes
a, b, c, d y e son los coeficientes
estequeométricos a hallar.
Se plantean ecuaciones
igualando el número de
átomos de cada elemento
presentes en reactivos y
productos.
Mn: a = c
O: 2 a = e
H: b = 2 e
Cl: b = 2 c + 2 d
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Para resolverlos se
asigna el valor 1 a uno
de los coeficientes.
Puede entonces
plantearse la
reacción
Se despeja d y se tiene
Se tiene: 1 = a = c
2* 1 = 2 = e e =2
2* 2 = 4 = b b=4
b – 2c / 2 = d
reemplazando: 4 – 2.1 / 2 = d = 4 – 2 / 2 = 1
d=1
1MnO2 + 4 HCl → 1MnCl2 + 1 Cl2 + 2
H2O
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MÉTODO DE TANTEO
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF Ecuación no balanceada
El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al
azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HF Ecuación balanceada
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MÉTODO REDOX
Se conoce como reacción REDOX aquella donde los
números de oxidación de algunos átomos cambian al
pasar de reactivos a productos.
Oxidación: Es la pérdida de
electrones que hace que los
números de oxidación se
incrementen.
Reducción: Ganancia de electrones
que da lugar a que los números de
oxidación se disminuyan.
Na0 Na+1 Oxidación H+12H0
2 Reducción
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K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3
• Escribir los números de oxidación de todas las especies y
observar cuáles son las que cambian.
K+12Cr+6
2O-2
7 + H+12O
-2 + S0 S+4O-2
2 + K+1O-2H+1 + Cr+32O
-23
• Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción.
+6 e
Cr+6
2Cr
+3
2Reducción
- 4e
S0
S+4
Oxidación
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• Igualar el número de electrones ganados al número de
electrones perdidos.
+12 e
2 Cr+6
2® 2Cr
+3
2
- 12e
3 S0
® 3 S+4
• Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener
los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las
especies correspondientes.
3 S0 + 2Cr+62 = 3 S+4 + 2Cr+32
2K2Cr2O7 + H2O + 3S = 3SO2 + KOH + 2Cr2O3
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Terminar de balancear por tanteo.
2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S = 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3
Ecuación Balanceada
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BIBLIOGRAFIAhttp://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
http://www.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/reacciones-qumicas-
12908005
Levenspiel, O. (2002). Ingeniería de las reacciones químicas. Reverté.
Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., Ortega, M. T. A., &
Muradás, R. (1992). Química general. Madrid: McGraw-Hill.
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GRACIAS