fq1 cálculo moles a partir de la masa
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Calcular la cantidad de sustancia a partir de su masaDepartamento de Física y QuímicaIEDA
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¿Cuántos moles hay en 54 gramos de agua?
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La cantidad de sustancia se mide en moles.
Igual que los huevos se cuentan por docenas, los átomos se cuentan por moles.
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Pero como los átomos son muy pequeños...
1 mol contiene 6,023.1023 partículas.
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Para calcular el número de moles presentes en un masa determinada de una sustancia, es necesario saber qué masa tiene 1 mol de esa sustancia.
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Es decir, conocer la masa molar de la sustancia.
Para ello se suman las masas molares de cada elemento que forma la sustancia ...
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... multiplicada por el número de átomos de cada tipo presentes en la sustancia.
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En nuestro ejemplo...La fórmula del agua es
H2O. Es decir que hay dos átomos de Hidrógeno por cada átomo de Oxígeno.
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¿Cuál es su masa molar? ¿Cuál es la masa de 1 mol de agua?
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Pues consultando en la tabla periódica el peso atómico tenemos que:
Peso atómico de H=1u Peso atómico de O=16u
(u es la unidad de masa atómica)
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1 átomo de H tiene una masa de 1u (unidad de masa atómica)
entonces1 mol de H tiene una masa de 1g
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1 átomo de O tiene una masa de 16u (unidad de masa atómica)
entonces1 mol de O tiene una masa de 16g
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1 molécula de H2O tiene una masa de
2x1+16=18 uentonces
1 mol de H2O tiene una masa de 18g.
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La masa molar del H2O es de 18g/mol.Ahora ya podemos averiguar cuántos moles hay en cualquier masa de agua.
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Para ello hacemos una simple regla de tres...
Si en 18 gramos de H2O hay 1 mol, en 54 habrá x.
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18 g H2O54 g H2O
1 mol H2Ox
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Despejamos x...
18 g H2O54 g H2O
x= 3 moles de H2O
· 1 mol H2Ox=
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¿Cuántos moles hay en 54 gramos de agua?
3 moles
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También podríamos haber resuelto el problema usando los factores de conversión.
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18 g H2O
1 mol H2O54 g H2O · =
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54 g H2O · 1 mol H2O
18 g H2O==
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54 mol H2O
18 ==
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3 moles H2O=
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¿Cuántos moles hay en 54 gramos de agua?
3 moles