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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA I.E.S. LOS NEVEROS INORGÁNICA Y ORGÁNICA HUÉTOR VEGA

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA


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NORMAS GENERALES PARA ESCRIBIR LAS FÓRMULAS DE SUSTANCIAS Para escribir la fórmula de un compuesto se escriben juntos los símbolos de los

átomos y un número al lado derecho del símbolo en posición subíndice. Este número indica la cantidad que hay de ese elemento. Por ejemplo, Fe2O3, es una sustancia que contiene hierro y oxígeno en proporción 2:3.

Cuando un número afecta a más de un átomo se utiliza paréntesis. Por ejemplo, Ca(OH)2,es una sustancia que contiene calcio, oxígeno e hidrógeno y se encuentran en la proporción 1:2:2.

En el caso de que la sustancia no sea neutra y haya que escribir la carga, se debe escribir en primer lugar el número y luego el signo positivo “+” o negativo “-”.

No se escribe el número 1, sólo el signo. Puede usarse paréntesis para indicar que la carga es del conjunto de átomos que

encierra el paréntesis. Si es necesario, estado de agregación puede indicarse usando (s) para sólido, (l)

para líquido, (g) para gas y (ac) para disuelto. Eso sí, debe escribirse inmediatamente al lado de la fórmula sin dejar espacio.

NORMAS GENERALES AL ESCRIBIR LOS NOMBRES DE SUSTANCIAS

De la misma manera que se unen palabras para formar frases, se unen los

nombres de los elementos para formar los nombres de las sustancias. La IUPAC admite los siguientes sistemas de nomenclatura: a) El sistema tradicional, esto es, los nombres triviales que ya están permitidos. b) El sistema estequiométrico o composicional, basándose en los prefijos

numéricos que indican el número de átomos y el número de grupos que intervienen en la fórmula

c) La nomenclatura sustitutiva basada en la sustitución de fórmulas simples cuyos nombres siguen las leyes de los sufijos orgánicos

d) La nomenclatura aditiva, o por construcción parecida a la composicional La Ponencia de Química de Andalucía utilizará la nomenclatura de composición o

estequiométrica (con prefijos multiplicadores o números romanos para expresar el número de oxidación) excepto en los casos de oxoácidos y oxisales para los que se utilizarán nombres tradicionales aceptados por la IUPAC

NOMENCLATURA COMPOSICIONAL O ESTEQUIOMÉTRICA

La nomenclatura de composición se basa, como su nombre indica, en la

composición; es decir, que cuando se da el nombre sólo se aporta información sobre los constituyentes que forman las sustancias y la cantidad en la que se encuentra.


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Para indicar esta proporción existen dos maneras: • Usar prefijos multiplicadores • Utilizar los números de oxidación Normas en el uso de prefijos multiplicadores Cuando las entidades que se repiten son sencillas, los prefijos multiplicadores

que se usan son: mono (1), di (2), tri (2), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), etc. Cuando las entidades que se repiten son complejas se usa bis (2), tris (3),

tetrakis (4), pentakis(5), hexakis (6), etc. Cuando se use bis, tris, etc., el nombre de la entidad que se repite debe ir encerrada entre paréntesis; así el nombre de Ca3(PO4)2 es bis(fosfato) de tricalcio y no el bisfosfato de tricalcio.

El prefijo mono- resulta supérfluo; es decir, innecesario. Solamente se necesita para enfatizar la estequiometría en algún caso concreto.

Al usar prefijos para escribir nombres de sustancias no se pueden eliminar letras. Por ejemplo, pentaóxido de difósforo no puede escribirse pentóxido de difósforo.

Normas en el uso de números de oxidación A cada átomo que forma un compuesto se le ha asignado un número que recibe la

denominación de número de oxidación. Este número tiene signo y cuando se hace balance, teniendo en cuenta la cantidad

de átomos de cada tipo, la suma de la parte positiva y negativa es cero (a no ser que el grupo de átomos tenga carga, en cuyo caso esa suma es el valor de la carga).

Este número es único para algunos átomos y variable para otros. ¿Por qué tienen esos valores y no otros? La respuesta se encuentra en el número de electrones que los átomos han perdido, ganado o compartido cuando forman el compuesto.

Cuando se use el número de oxidación en el nombre de la sustancia, éste deberá darse en número romano encerrado entre paréntesis y escrito inmediatamente al lado del nombre del elemento sin dejar espacio.

METALES

NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS

Número de oxidación Elementos

+ 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag

+2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd

+3 B, Al

+1, +2 Cu y Hg

+1, +3 Au

+2 , +3 Fe, Co, Ni, Cr, Mn

+2, +4 Pt, Pb, Sn


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NO METALES

Número de oxidación Elementos

-1 F

- 1, +1 H

- 2 O

-2 , +4, +6 S, Se, Te

- 3, +3, +5, N, P, As, Sb

+4 C, Si

-1, +1, +3, +5, +7 Cl, Br, I

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ELEMENTOS Los elementos químicos pueden encontrarse de diferentes formas: a) Metales (sólidos o líquidos) cuya fórmula coincide con la del átomo y que tiene

el mismo nombre que la del átomo. b) Átomos aislados de gases nobles cuya fórmula y nombre coincide con la del

átomo. c) Sustancias moleculares formadas por la unión de varios átomos no metálicos y

cuyo nombre se basa en el número de átomos que contiene la molécula. Para dar el nombre se usan prefijos multiplicadores.

Existen nombres aceptados, como por ejemplo oxígeno para O2, ozono para O3. En las recomendaciones de la IUPAC no aparece “aceptado” nitrógeno para N2.


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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE IONES Los iones son especies con carga (ya sea un átomo o un grupo de átomos). Los cationes monoatómicos proceden de átomos que han perdido electrones. En la

fórmula de los iones monoatómicos, la carga se expresa con un superíndice a la derecha del símbolo del elemento.

Su valor se indica con un número seguido del signo correspondiente: Cu2+ El nombre de los cationes, o iones con carga positiva, es el del elemento con el

número de oxidación o el de carga añadido entre paréntesis: Cu2+ ion calcio(2+) o ion calcio(II)

Los aniones monoatómicos proceden de átomos que captan electrones. Análogamente al caso de los cationes, se formulan utilizando el símbolo del elemento e indicando la carga con un superíndice: Cl- o S2-

En este caso se nombran modificando el nombre del elemento del que proceden. Se sustituye su terminación por el sufijo “–uro” con el número de carga (no de oxidación) añadido entre paréntesis: Cl- ion cloruro(1-); S2- ion sulfuro(2-)

Si no hay ambigüedad, se puede omitir el número de carga.

Los cationes poliatómicos están formados por la unión de más de dos átomos de elementos distintos.

Solo son de interés los iones: H3O+ oxidano (se acepta oxonio) NH4

+ azanio (se acepta amonio) Los aniones poliatómicos están formados por la unión de átomos de dos o más

elementos diferentes. Uno de los más importantes es el anión (OH)- que se llama hidróxido. El resto pueden ser considerados derivados de ácidos


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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS

Estos compuestos son los formados por la unión de dos elementos químicos. Para nombrarlos, se indica en primer lugar, el constituyente electronegativo; para

ello se modifica el nombre del elemento añadiendo el sufijo “-uro” a la raíz del nombre. Seguidamente, tras la palabra “de”, se nombra el constituyente electropositivo sin modificar.

Una excepción a esta regla se produce cuando el oxígeno es el elemento más electronegativo; en este caso, se nombra como “óxido”.

También se puede señalar el caso del azufre, cuando actúa como elemento más electronegativo, la terminación “-uro” se añade a la raíz latina (sulphur), nombrándose como “sulfuro”.

El convenio utilizado para decidir cuál es el constituyente electronegativo y electropositivo es el de seguir el camino que se dibuja seguidamente:

Si vamos a utilizar prefijos multiplicadores, delante del nombre de cada

elemento, sin espacios ni guiones, se utilizan los prefijos multiplicativos que indican el número de átomos de cada uno.

Si vamos a utilizar el número de oxidación, se nombra el elemento más electronegativo, con el sufijo “-uro”, pero sin prefijos multiplicativos; a continuación, tras la palabra “de”, se nombra el menos electronegativo, indicándose el número de oxidación mediante números romanos entre paréntesis, inmediatamente tras el nombre del elemento.


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Para formular estos compuestos, se escribe en primer lugar el símbolo del

elemento que se cita en segundo lugar (después de la preposición de). Luego se escribe el símbolo del otro elemento. Si se utilizan prefijos multiplicadores, se añaden los números que correspondan en forma de subíndice al lado del elemento que corresponda. Si se utilizan números de oxidación deben calcularse los subíndices de cada elemento para conseguir que la suma de la parte positiva y negativa resulte cero.

Ejemplo: trisulfuro de dialuminio. El nombre del compuesto nos informa que contiene azufre, aluminio y que la proporción es de tres de azufre por cada dos de aluminio. El orden de colocación es, primero aluminio y luego azufre. Así pues, la fórmula es Al2S3

Ejemplo: óxido de cobre(II) El compuesto está formado por la unión de oxígeno y cobre. El nombre nos informa indirectamente de la proporción. El anión óxido tiene número de oxidación -2 y el cobre +2; está claro que la proporción para conseguir que la suma de los números de oxidación sea cero es de 1:1. La fórmula es CuO.

Ejemplo: óxido de alumino(III) El compuesto está formado por la unión de oxígeno y aluminio. El anión óxido tiene número de oxidación -2 y el aluminio +3; está claro que la proporción para conseguir que la suma de los números de oxidación sea cero es de 3:2. La fórmula es Al2O3

Un caso particular, especialmente importante, lo tenemos con las combinaciones del hidrógeno con los no-metales de los grupos 16 y 17. Las disoluciones acuosas de estos compuestos presentan carácter ácido (hidrácidos) y se pueden nombrar como “ácido” seguido de la raíz del nombre del elemento que se combina con el hidrógeno con el sufijo “-hídrico”.

Las combinaciones del hidrógeno con los elementos de los grupos 13, 14 y 17

reciben, además de sus nombres estequiométricos, estos otros:

En el caso del azano: NH3 se admite amoníaco


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Algunos ejemplos serían:


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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS Son combinaciones ternarias en las que el anión hidróxido, OH─, se combina con

cationes metálicos. Para escribir el nombre se utiliza el término “hidróxido de“seguido del nombre

del catión. Se utilizan prefijos mono- (superfluo) , di-, tri-, etc. para indicar la cantidad de “hidróxido” o bien los números de oxidación del otro elemento.

Para escribir la fórmula se escribe primero el símbolo del catión y luego el del hidróxido. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo siguiendo las indicaciones de los prefijos multiplicadores. En caso de que se haya usado número de oxidación, se colocan los grupos hidróxidos necesarios para conseguir que la suma de la parte positiva y de la parte negativa sea cero. Hay que tener en cuenta que el grupo (OH) se encierra entre paréntesis y el subíndice se coloca fuera de éste.

En caso de que el subíndice fuese 1, ni se escribe el número uno ni se escribe el paréntesis

OXOÁCIDOS

Son combinaciones ternarias de un no metal, oxígeno e hidrógeno y tienen como fórmula general: HaXbOc.

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y el oxígeno -2. X, es el átomo central y como tal pueden actuar los elementos no metálicos, con sus números de oxidación positivos, e incluso algunos metales de transición con sus números de oxidación más altos.

Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, se pueden nombrar de tres formas diferentes: a) Nomenclatura de adición b) Nomenclatura de hidrógeno c) Nomenclatura tradicional. Sin embargo la Ponencia de Química de Andalucía utilizará solamente este último sistema, de ahí que éste sea el que vamos a estudiar

Los oxoácidos se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal (a veces con los prefijos hipo y per) terminado en los sufijos oso o ico.

El prefijo y sufijo a utilizar vendrá determinado por el número de oxidación con que actúe el átomo central


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Por ejemplo: HNO3

Se trata de un oxoácido ya que tiene su estructura típica: no metal situado entre oxígeno e hidrógeno

Se determina en primer lugar el número de oxidación del elemento central (la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero).

Número de oxidación del hidrógeno

Número de hidrógenos

3·(-2) + 1·(1) + n = 0 Número de oxígenos Número de oxidación del elemento Número de oxidación del oxígeno El resultado es n = +5 y como el nitrógeno tiene dos números de oxidación

positivos: +3 y +5, corresponde al mayor de los estados de oxidación, el nombre será: Ácido nitrogénico, pero se contrae y se lee ácido nítrico Ejemplo: H2SO4

Número de oxidación del hidrógeno

Número de hidrógenos

4·(-2) + 2·(1) + n = 0 Número de oxígenos Número de oxidación del elemento Número de oxidación del oxígeno n = +6 por lo que el nombre será ácido sulfúrico


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Para formular estos compuestos debemos en primer lugar determinar, a partir

del nombre (prefijos y sufijos), el número de oxidación del átomo central. A continuación se busca el subíndice del oxígeno: menor número que multiplicado

por el nº de oxidación del oxígeno (-2), dé un número superior al nº de oxidación del átomo central. Una vez calculado se determinará el subíndice del hidrógeno aplicando la condición de que la suma de los índices de oxidación sea cero.

Por ejemplo: ácido carbónico El carbono tiene un único estado de oxidación (+4) por lo que el subíndice del

oxígeno deberá ser un número tal que multiplicado por -2 origine un valor absoluto mayor que 4, esto es 3, ya que 3·(-1) = -6 → |-6| > 4

Finalmente, el subíndice del hidrógeno se calcula: 3·(-2) + a·(+1) + (+4) = 0, de donde a = 2.

La fórmula buscada será; H2CO3

Ejemplo: ácido perclórico El cloro tiene de cuatro estados de oxidación (+1), (+3), (+5) y (+7). El prefijo

“per” con el sufijo “ico” nos indica que el estado de oxidación del cloro en este compuesto es (+7).

El subíndice del oxígeno deberá ser 4 y en consecuencia el del hidrógeno: 4·(-2) + a·(+1) + (+7) = 0 → a = 1 La fórmula buscada será: HClO4

OXISALES Las oxisales son combinaciones ternarias de un metal, un no metal y oxígeno y

pueden ser consideradas como si de sustancias binarias se trataran, en el sentido de que están formados por dos partes, un catión y un anión (oxoanión).

Este oxoanión es un anión poliatómico que resulta de eliminar total o parcialmente los hidrógenos de los oxoácidos.

Para nombrar estos oxoaniones, se sustituyen los sufijos “oso” e “ico” por “ito” y “ato” respectivamente:


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Estas sustancias se nombran por la nomenclatura de composición o

estequiométrica indicando la proporción entre los constituyentes (aunque uno de ellos sea poliatómico) mediante prefijos multiplicadores o números de oxidación.

Por ejemplo: Na2CO3

Esta sustancia está constituida por dos iones, el anión poliatómico procederá del ácido H2CO3 de nombre ácido carbónico, por lo que nombre del anión será carbonato: CO3

2-

El catión es Na+ siendo necesarios dos cationes para que la suma de los números de oxidación sea cero, de ahí el subíndice 2 que lleva en la fórmula.

El nombre de este compuesto será: carbonato de disodio Ejemplo: Ca(NO3)2

Anión: NO3- procedente del HNO3, ácido nítrico; denominación nitrato

Catión: Ca2+ Para lograr que la suma de los números de oxidación sea cero se requieren dos

aniones nitrato (subíndice 2 de la fórmula) El nombre de esta compuesto será: bis(nitrato) de calcio Para formular este tipo de sustancias se identifican los dos iones que la forman. A partir del anión se identifica el ácido de procedencia, formulándose. Se quitan

los hidrógenos, resultando al anión poliatómico con su carga correspondiente que nos indicará cuál es el número de oxidación del anión.

Se escribe a la izquierda el catión sin carga y a la derecha el anión también sin carga, calculándose los subíndices de cada ión para conseguir que la suma de los números de oxidación resulte cero.

Veamos un ejemplo: sulfato de hierro(III) Los iones que constituyen esta oxisal son el anión sulfato y el catión hierro(III) El anión sulfato procede del ácido sulfúrico, cuya fórmula es H2SO4, por lo que el

correspondiente anión sería: SO42-

El catión hierro(III) es: Fe3+

Para que la suma de los índices de oxidación sea cero, la proporción entre ambos iones debe ser 2 iones Fe3+ por cada 3 iones SO4

2-, por lo que la fórmula final sería: Fe2(SO4)3

Otro nombre permitido sería: tris(sulfato) de dihierro.


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FORMULACIÓN Y

NOMENCLATURA ORGÁNICA


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Las sustancias orgánicas se clasifican en bloques que se caracterizan por tener

un átomo o grupo atómico definido (grupo funcional) que le confiere a la molécula sus propiedades características. Al conjunto de sustancias que tienen el mismo grupo funcional se le llama función química. Una serie homóloga es el conjunto de compuestos orgánicos que tienen el mismo grupo funcional.

Las funciones orgánicas se clasifican de la siguiente manera: * Funciones hidrogenadas. Sólo existen en la molécula átomos de carbono e

hidrógeno. Son los hidrocarburos, que pueden ser de cadena cerrada o abierta. A su vez pueden ser saturados (enlaces simples), o insaturados (enlaces dobles o triples).

* Funciones oxigenadas. En la molécula existen átomos de carbono, oxígeno e hidrógeno. Son alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, éteres y ésteres.

* Funciones nitrogenadas. Las moléculas están constituidas por átomos de carbono, nitrógeno e hidrógeno y a veces de oxígeno. Son amidas, aminas, nitrilos y nitroderivados.

Empezaremos por describir la nomenclatura y formulación de las cadenas

hidrocarbonadas, ya que el resto de los compuestos pueden considerarse derivados de los hidrocarburos, por sustitución de uno o más átomos de hidrógeno por átomos diferentes, que son los que aportan al compuesto determinada reactividad y que constituyen los grupos funcionales propiamente dichos.

FUNCIONES HIDROGENADAS: HIDROCARBUROS.

Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno que se clasifican de la siguiente manera:

ALCANOS LINEALES Son hidrocarburos saturados (todos los enlaces son sencillos) de cadena abierta.

Se nombran con un prefijo que indica el número de átomos de carbono y el sufijo –ano.

El número de carbonos de la cadena se indica con los siguientes prefijos:

Nº de carbonos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Prefijo Met- Et- Prop- But- Pent- Hex- Hept- Oct- Non- Dec-

Ejemplos:

n Nombre Fórmula molecular Fórmula semidesarrollada 4 Butano C4H10 CH3-CH2-CH2-CH3 5 Pentano C5H12 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 6 Hexano C6H14 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3


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Se representan dibujando la cadena hidrocarbonada en la que cada átomo de carbono se une al siguiente con enlaces sencillos y se completa con los átomos de hidrógeno correspondientes a la tetravalencia propia del átomo de carbono.

Si alguno de los alcanos anteriores pierde un átomo de hidrógeno, da lugar a lo que se denomina radical alquílico, que se caracteriza por tener una valencia libre.

Se nombran cambiando la terminación –ano por –il o –ilo. Ejemplos: Metil: – CH3 etil: – CH2 – CH3 propil: – CH2 – CH2 – CH3 ALCANOS RAMIFICADOS También es posible que los alcanos estén ramificados, en cuyo caso debemos

seguir las siguientes reglas para nombrarlos: 1. Se elige como cadena principal aquella que contenga el mayor número de

átomos de C. 2. Se empieza a numerar por el extremo de la cadena que tenga el número

localizador más bajo. Se debe utilizar la numeración que asigne los números más bajos a los sustituyentes. A igualdad de localizador, se tiene en cuenta el orden alfabético de los radicales.

3. Primero se nombran los radicales, por orden alfabético, indicando su posición y, luego, se nombra la cadena principal.

4. Cuando exista más de un radical idéntico se le colocará un prefijo que indique el número de radicales iguales (di, tri, tetra, etc.) Estos prefijos no se tienen en cuenta para nombrar los radicales por orden alfabético.

5. Al escribir su nombre, los números que indican la posición de los radicales se separan por comas y los números y los nombres de los radicales se separan por guiones.

Ejemplo:

La cadena principal tiene siete átomos de C. Podemos empezar a numerar la

cadena por cualquiera de los dos extremos ya que en ambos casos el primer grupo metilo se encuentra en el carbono número 2. sin embargo, si empezamos por la izquierda los sustituyentes estarían en las posiciones 2, 5 y 6, mientras que si empezamos por la derecha los sustituyentes estarían en 2, 3 y 6. Esta segunda posibilidad utiliza los números más bajos.

Los sustituyentes son tres grupos metilo. El nombre sería: 2,3,6-trimetilheptano


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La representación de estos compuestos a partir de su nombre sistemático se

hace dibujando la cadena principal, numerándola e identificando los sustituyentes con sus respectivos localizadores.

Ejemplo: 5- etil- 3, 5- dimetil- 7- propildecano

CICLOALCANOS Son hidrocarburos saturados de cadena cerrada. Se nombran igual que los de

cadena abierta pero anteponiendo el prefijo ciclo. Se representan de la misma manera que los de cadena abierta y se pueden omitir los símbolos de C e H que se suponen localizados en los vértices de la figura.

Ejemplos:

Nombre Fórmula

Ciclopentano

Metilciclohexano

CH3

ALQUENOS Se llaman alquenos a los hidrocarburos que tienen uno o más dobles enlaces. Se

nombran igual que los alcanos pero terminan en -eno, y se indica, si es preciso, la posición del doble enlace con el localizador más bajo posible colocado entre el prefijo que nos indica el número de átomos de carbono de la cadena principal y el sufijo -eno.

Se representan dibujando la cadena hidrocarbonada señalando el o los dobles enlaces y se completa con los átomos de hidrógeno correspondientes a la tetravalencia propia del átomo de carbono.

Si hay ramificaciones, se toma como cadena principal la más larga de las que contienen al doble enlace y se comienza a numerar por el extremo más próximo al doble enlace.

Cuando existe más de un doble enlace, la terminación es -dieno, -trieno, etc.


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Ejemplos:

CICLOALQUENOS Son alqueno de cadena cerrada. Se nombran igual que los de cadena abierta pero

anteponiendo el prefijo ciclo. Se representan de la misma manera que los de cadena abierta y también se pueden omitir los símbolos de C e H que se suponen localizados en los vértices de la figura.

En los ramificados, se numera el doble o dobles enlaces de tal manera que resulte el número de localizador más bajo para los radicales.

Ejemplos:

ALQUINOS Se llaman alquinos a los hidrocarburos que tienen uno o más triples enlaces. Se

nombran igual que los alcanos pero terminan en -ino, y se indica la posición del triple enlace con el localizador más bajo posible colocado entre el prefijo que nos indica el número de átomos de carbono de la cadena principal y el sufijo -ino.

Se representan dibujando la cadena hidrocarbonada señalando el o los triples enlaces y se completa con los átomos de hidrógeno correspondientes a la tetravalencia propia del átomo de carbono.

Si hay ramificaciones y/o más de un triple enlace, la nomenclatura es análoga a la de los alquenos. La cadena se nombra de forma que los localizadores de las insaturaciones sean lo más bajos posible.

Ejemplos:


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HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Se trata, fundamentalmente, de derivados del benceno mono y polisustituídos. Para bencenos monosustituidos, el nombre del sustituyentes se antepone a la

palabra benceno. Si existen dos sustituyentes, deben indicarse las posiciones de éstos con los

números (1,2), (1,3) ó (1,4), ó los prefijos orto- (o-), meta- (m-) o para- (p-), respectivamente. Si los radicales son distintos se nombran por orden alfabético, y si son iguales, mediante el prefijo di-

Ejemplos:

DERIVADOS HALOGENADOS Se trata de compuestos hidrocarbonados en los que se sustituye uno o varios

átomos de hidrógeno por uno o varios átomos de halógenos X. Se nombran y representan igual que el hidrocarburo del que procede indicando

previamente el lugar y nombre del halógeno como si fuera un sustituyente alquílico. Ejemplos:

FUNCIONES OXIGENADAS Las funciones oxigenadas son las que contienen, además de átomos de carbono y

de hidrógeno, átomos de oxígeno. ALCOHOLES Un alcohol es un compuesto que contiene uno o más grupos hidroxilos (-OH)

enlazados a un radical carbonado R.


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Los alcoholes que contienen sólo un grupo –OH se nombran añadiendo la

terminación –ol al nombre del hidrocarburo correspondiente del cual deriva. Para ello el primer paso es elegir como cadena principal la cadena más larga que contiene al grupo –OH, de forma que se le asigne el localizador más bajo posible.

Si hay más de un grupo –OH se utilizan los términos –diol, -triol, etc, según el número de grupos hidroxilo presentes, eligiéndose como cadena principal, la cadena más larga que contenga el mayor número de grupos –OH, de forma que se le asignen los localizadores más bajos.

Cuando el grupo –OH se encuentra unido a un anillo aromático (benceno) el compuesto recibe el nombre de fenol. Cuando el grupo –OH va como sustituyente se utiliza el prefijo hidroxi-

Ejemplos:

ÉTERES Podemos considerar los éteres como derivados de los alcoholes en los que el

hidrógeno del grupo –OH es reemplazado por un radical R´. Para nombrar los éteres se nombra la cadena más sencilla unida al oxígeno (RO-)

terminada en –oxi (grupo alcoxi) seguido del nombre del hidrocarburo que corresponde al otro grupo sustituyente.

También se pueden nombrar indicando los nombres de los radicales R y R´ seguidos de la palabra éter.

Ejemplos:

ALDEHÍDOS En los aldehídos, el grupo carbonilo (C=O) se encuentra unido a un radical R y a un

hidrógeno. El grupo –CHO es un grupo terminal, es decir, siempre se encontrará en un

extremo de la cadena y por lo tanto se le asigna el número localizador más bajo. Para nombrar un aldehído se elige como cadena principal la cadena más larga que

contenga al grupo –CHO. El nombre del compuesto se obtiene añadiendo al nombre del compuesto que constituye la estructura principal la terminación –al.


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Si existen dos grupos –CHO se elegirá como cadena principal la que contiene a

dichos grupos y se nombran de igual manera que en el caso anterior finalizando con el sufijo –dial.

Ejemplos:

CETONAS En las cetonas el grupo principal es también el grupo carbonilo (C=O), pero a

diferencia de los aldehídos no es un grupo terminal, por lo que para nombrar estos compuestos se elige la cadena más larga que contenga a dicho grupo y se le asignará el localizador más bajo posible.

El nombre del compuesto se obtiene añadiendo la terminación –ona al nombre del compuesto que constituye la estructura principal.

Ejemplos:

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS En los ácidos, el grupo carbonilo (C=O) se encuentra unido a un radical R y a un

hidroxilo (-OH), por tanto, su grupo funcional será -COOH Para nombrar los ácidos carboxílicos se elige como cadena principal la cadena

hidrocarbonada más larga que contenga al grupo principal el cual recibirá el localizador más bajo (el grupo carboxilo se encuentra siempre en una posición terminal). Se antepone la palabra ácido seguido de los sustituyentes con sus localizadores por orden alfabético, nombre de la cadena carbonada y terminación en –oico.

Ejemplos:


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ÉSTERES Así como las sales resultan de sustituir uno o varios hidrógenos de los ácidos por

un metal, los ésteres resultan de reemplazar el hidrógeno del grupo carboxilo de los ácidos orgánicos por un radical.

Los ésteres se pueden nombrar a partir del ácido del cual derivan, eliminando la palabra ácido, cambiando la terminación –oico por –oato y seguida del nombre del radical que sustituye al H del grupo –OH del ácido.

Ejemplos:

FUNCIONES NITROGENADAS Las funciones nitrogenadas son las que contienen, además de átomos de carbono

y de hidrógeno, átomos de nitrógeno, aunque también pueden contener átomos de oxígeno.

AMINAS Las aminas se pueden considerar derivados del amoníaco (NH3), que se obtienen

al sustituir uno, dos o sus tres hidrógenos por radicales. Cuando es un hidrógeno el que es remplazado por un radical, se forman aminas

primarias, secundarias si son dos, y terciarias al sustituir los tres hidrógenos. Para nombrar las aminas primarias (R – NH2) se puede proceder de dos formas. Una consiste en considerar el grupo R como un alcano al cual se le añade la

terminación – amina. En este caso hay que buscar para el grupo –NH2 el localizador más bajo posible.

La segunda forma consiste en considerar el grupo –NH2 como la estructura fundamental y se nombra el grupo R como un radical al que se le añade el sufijo –amina.

Ejemplos:


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Para nombrar las aminas secundarias y terciarias se toma como estructura

principal aquella que contenga un radical R con mayor prioridad de acuerdo con los criterios de selección de cadena principal ya vistos y para indicar que los otros radicales se unen al nitrógeno se utiliza la letra N seguido del nombre del radical correspondiente.

También se pueden nombrar las aminas secundarias y terciarias indicando los nombres de todos los radicales sustituyentes seguidos del sufijo –amina.

Ejemplos:

AMIDAS Las amidas son derivadas de los ácidos carboxílicos. Su grupo funcional resulta

de sustituir el grupo hidroxilo (-OH) del grupo ácido por un grupo de amino (-NH2) Las amidas se nombran a partir del ácido correspondiente eliminando la palabra

ácido y cambiando la terminación –oico por –amida. Se trata de un grupo terminal. Ejemplos:

NITRILOS Los nitrilos son compuestos orgánicos que poseen un grupo ciano (-C≡N o -CN)

como grupo funcional principal. Son derivados orgánicos del ácido cianhídrico H-CN de los que el hidrógeno ha sido sustituido por un radical alquilo.

El grupo –CN es terminal, por lo que debe ir en el extremo de la cadena. Para nombrar los nitrilos se añade el sufijo –nitrilo al nombre del hidrocarburo

correspondiente a la cadena carbonada. Ejemplos:

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ciano_%28qu%C3%ADmica%29&action=edit&redlink=1�

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono�

http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno�





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NITRODERIVADOS Los nitroderivados son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos

funcionales nitro (-NO2). El grupo nitro se nombra siempre como prefijo, tanto si se trata de un compuesto

alifático como aromático, asignándole siempre el localizador más bajo posible. Ejemplos:

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