formulaciÓn y nomenclatura inorgÁnica. · 2021. 2. 10. · obtienen hidruros volátiles que, al...

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada es el organismo internacional que dicta las reglas para formular y nombrar los compuestos químicos.

Últimas recomendaciones publicadas en el año 2005

VALENCIA. Es la capacidad que posee un elemento para combinarse con otro.

La referencia es el hidrógeno (H) de valencia 1. De modo que, la valencia se define como el número de átomos de H que se puede combinar con un átomo de cualquier otro elemento.

H2O → Se dice que la valencia del oxígeno es 2

NH3 → Se dice que la valencia del nitrógeno es 3

NÚMERO DE OXIDACIÓN Es el número de electrones que un átomo capta o cede (total o parcialmente) al formar un compuesto.

Tabla de la página 276 del libro de texto

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METALES: Número de oxidación positivo (parte izquierda de la tabla periódica)

No METALES: Pueden tener número de oxidación positivos o negativos (parte derecha de la tabla periódica)

Números de oxidación de un elemento dependen (generalmente) del grupo en el que se encuentra. Algunos ejemplos:

• Elementos del grupo 1: Número de oxidación +1

• Elementos del grupo 2: Número de oxidación +2

• Elementos del grupo 14: Números de oxidación +2 y +4 (pares hasta el 4). El C, Si y Ge cuando actúan con número de oxidación negativo, este es -4

• Elementos del grupo 17: Número de oxidación -1, y cuando estos son positivos corresponden a los impares hasta el 7 (+1, +3, +5, +7)

COMPUESTOS BINARIOS ➢ Resultan de la combinación de átomos de dos elementos químicos. Uno de ellos tendrá

número de oxidación positivo (electropositivo); y el otro, número de oxidación negativo (electronegativo).

➢ Los átomos de ambos elementos se deben combinar en una proporción de modo que el compuesto resultante sea NEUTRO.

Reglas para formular compuesto binario • Se escribe el símbolo de los elementos, colocando a la izquierda el más positivo.

• Teniendo en cuenta los números de oxidación de los elementos que se combinan, haz que pasen a ser los subíndices del otro con el que se combinan.

• Salvo excepciones, simplifica la fórmula obtenida.

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NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN:

Nombre del elemento va precedido de un prefijo que indica el número de átomos de ese elemento en la fórmula:

• Mono (1)*

• Di (2)

• Tri (3)

• Tetra (4)

• Penta (5)

• Hexa (6)

• Hepta (7)

(Pref)Nombre del elemento electronegativo + -uro + de + (Pref)Nombre del elemento electropositivo

CS2 → Disulfuro de carbono

AlBr3 → Tribromuro de aluminio

IF7 → Heptafluoruro de yodo

*Si no da lugar a duda, el prefijo Mono- se puede omitir

NOMENCLATURA DE STOCK: Se prescinde de los prefijos. Si el elemento es electropositivo puede actuar con varios números de oxidación; se escribe el utilizado en números romanos (I, II, III, IV, V, VI, VII) y entre paréntesis, a continuación del nombre y sin espacio.

Nombre del elemento electronegativo + -uro + de + Nombre del elemento electropositivo(Nº rom.)

CS2 →Sulfuro de carbono(IV)

AlBr3 → Bromuro de aluminio *

IF7 → Fluoruro de yodo(VII)

*Si no da lugar a duda, el número romano se puede omitir

COMBINACIONES DEL HIDRÓGENO

Combinación del H con los elementos a la izquierda del grupo 16 – HIDRUROS, con el H a la derecha en la fórmula por ser más negativo:

Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de Stock

RbH Hidruro de rubidio Hidruro de rubidio

FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)

Combinación del H con los elementos de los grupos 16 y 17, donde el H es menos negativo que dichos elementos, colocándose por tanto a la izquierda:


HCl Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno

H2S Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno

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Combinaciones del H con elementos de grupos 13 al 17.

Además de lo anterior, tienen un nombre que se utiliza para formular otros compuestos derivados (nombres progenitores de los hidruros).

BH3 Borano CH4 Metano

NH3 Azano o Amoníaco SiH4 Silano

PH3 Fosfano H2O Oxidano o agua

COMPUESTOS HIDRÁCIDOS.

Cuando el H se combina elementos no metálicos de los grupos 16 y 17 (calcógenos y halógenos) se obtienen hidruros volátiles que, al disolverse en agua, dan disoluciones de marcado carácter ácido, por lo que se conocen comúnmente como HIDRÁCIDOS. La IUPAC acepta la nomenclatura tradicional para estos hidruros, especialmente cuando se encuentran en disolución:

Ácido de + Nombre del elemento + -hídrico

Fórmula Nombre tradicional Nomenclatura de Stock

HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

H2Se Ácido selenhídrico Selenuro de hidrógeno

COMBINACIONES DEL OXÍGENO

Compuestos formados por el O con elementos del grupo 17.

En la fórmula el O se coloca a la izquierda y se nombran:

Nombre del elemento + -uro + de oxígeno

Fórmula Nomenclatura de composición

OF2 Difluoruro de oxígeno

O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno

Compuestos formados por el oxígeno con elementos de los grupos 1 al 16 se llaman ÓXIDOS, y dado que el O es más negativo que ellos, se coloca a la derecha de la fórmula (siendo el Nº de oxidación -2)

Formular un óxido.

Teniendo en cuenta los números de oxidación del oxígeno (-2) y del elemento con el que se combina, haz que estos pasen a ser los subíndices el uno del otro.

C+4 O-2 → C2O4

Simplifica la fórmula obtenida: CO2

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Nombrar un óxido.


(Pre)Óxido + de + (Pre)Nombre del elemento electropositivo

Se utilizan prefijos [ Mono (1)*, Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5),… ] para indicar el número de átomos de cada elemento.

NOMENCLATURA DE STOCK:

Óxido + de + Nombre del elemento electropositivo(Nº rom.)

Se prescinde de los prefijos. Si el elemento electropositivo puede actuar con varios números de oxidación se escribe utilizando números romanos (I, II, III, IV, V, VI, VII) y a continuación del nombre y sin espacio.


CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio

Cr2O3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo(III)

N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(V)

SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI)

PERÓXIDOS

Son las combinaciones del grupo peroxo O22- con metales o con hidrógeno

Formular un peróxido.

Teniendo en cuenta los números de oxidación y que la fórmula de un peróxido debe tener un número par de átomos de O, haz que los números de oxidación pasen a ser los subíndices del otro con el que se combinan.

Cu+1 O22- → Cu2O2

En la mayoría de las fórmulas de los peróxidos no se pueden simplificar. No obstante, hay algún caso en que sí, como por ejemplo:

Ca+2 O22- → Ca2(O2)2 → CaO2

Nombrar un peróxido.


(Pre)Óxido + de + (Pre)Nombre del elemento electropositivo

Se utilizan prefijos [ Mono (1)*, Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5),… ] para indicar el número de átomos de cada elemento (Igual que para un óxido)

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NOMENCLATURA DE STOCK: Peróxido + de + Nombre del elemento electropositivo(Nº rom.)



K2O2 Dióxido de dipotasio Peróxido de potasio

H2O2 (agua oxigenada) Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno

Fe2O6 Hexaóxido de dihierro Peróxido de hierro(III)

HIDRÓXIDOS.

Son los compuestos que resultan de la combinación de metales con el ion hidróxido OH-

Formular un hidróxido.

A la izquierda, se escribe el símbolo del otro elemento con su número de oxidación, mientras a la derecha, se escribe el grupo hidróxido. Haz que el número de oxidación del elemento pase a ser el subíndice del grupo hidróxido (si este es +1 no hacen faltan los paréntesis).

Co+2 (OH)- → Co(OH)2

Nombrar un óxido.


(Pre)Hidróxido + de + Nombre del elemento electropositivo

Se utilizan prefijos [ Mono (1)*, Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5),… ] para indicar subíndice del hidróxido

NOMENCLATURA DE STOCK:

Hidróxido + de + Nombre del elemento electropositivo(Nº rom.)



Co(OH)2 Dihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto(II)

NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio

Cr(OH)3 Trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo(III)

formulaciÓn y nomenclatura inorgÁnica. · 2021. 2. 10. · obtienen hidruros volátiles que, al...

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