física y química. 1º de bachillerato tema: 13 1 Átomos plurielectrÓnicos

Física y química. 1º de bachilleratoTema:

13 1

ÁTOMOS PLURIELECTRÓNICOS


13 1

ÁTOMOS PLURIELECTRÓNICOS

1) Aumento de la carga nuclear (Z)

• El orbital es más estable

• El electrón es más difícil de remover

2) Aumento de las repulsiones electrónicas

Más electrones en el mismo orbital

Más electrones en orbitales internos

• El orbital se desestabiliza

• El electrón es más fácil de remover

Electrones en orbitales de diferente penetración

• El orbital más penetrante es más estable

• Penetración: s > p > d > f


13 1

Car

ga n

ucl

ear

efec

tiva

, Zef

Número atómico, Z

Física y química. 1º de bachillerato

Tema:

13 1

58

Ce140,12Cerio

Lantánidos 6 71

Lu174,97Lutecio

70

Yb173,04Iterbio

69

Tm168,93Tulio

67

Ho164,93Holmio

66

Dy162,50

Disprosio

68

Er167,26Erbio

65

Tb158,93Terbio

63

Eu151,96

Europio

62

Sm150,35

Samario

64

Gd157,25

Gadolinio

61

Pm(145)

Promecio

59

Pr140,91

Praseodimio

60

Nd144,24

Neodimio

Sistema periódico

90

Th232,04Torio

103

Lr(260)

Laurencio

102

No(255)

Nobelio

101

Md(258)

Mendelevio

99

Es(254)

Einstenio

98

Cf(251)

Californio

100

Fm(257)

Fermio

97

Bk(247)

Berquelio

95

Am20,18(243

)Americio

94

Pu(244)

Plutonio

96

Cm(247)Curio

93

Np237

Neptunio

91

Pa(231)

Protoactinio

92

U238,03Uranio

Actínidos 7

17

Cl35,45Cloro

53

I126,90Yodo

85

At(210)

Astato

9

F18,99Flúor

35

Br79,90

Bromo

18

Ar39,95Argón

54

Xe131,30Xenón

86

Rn(222)

Radón

10

Ne20,18Neón

2

He4,003Helio

36

Kr83,80

Criptón

14

Si28,09Silicio

6

C12,01

Carbono

50

Sn118,69Estaño

82

Pb207,19Plomo

32

Ge72,59

Germanio

12

Mg24,31

Magnesio

4

Be9,01

Berilio

88

Ra(226)Radio

38

Sr87,62

Estroncio

56

Ba137,33Bario

20

Ca40,08Calcio

11

Na22,99Sodio

3

Li6,94Litio

87

Fr(223)

Francio

37

Rb85,47

Rubidio

55

Cs132,91Cesio

19

K39,10

Potasio

89

Ac(227)

Actinio

39

Y88,91Itrio

57

La138,91

Lantano

21

Sc44,96

Escandio

109

Mt(266)

Meitnerio

108

Hs(265)

Hassio

106

Sg(263)

Seaborgio

105

Db(262)

Dubnio

107

Bh(262)

Bohrio

104

Rf(261)

Rutherfordio

48

Cd112,40

Cadmio

80

Hg200,59

Mercurio

46

Pd106,4

Paladio

78

Pt195,09Platino

45

Rh102,91Rodio

77

Ir192,22Iridio

47

Ag107,87Plata

79

Au196,97Oro

44

Ru101,07

Rutenio

76

Os190,2

Osmio

42

Mo95,94

Molibdeno

74

W183,85

Wolframio

41

Nb92,91

Niobio

73

Ta180,95

Tántalo

43

Tc(97)

Tecnecio

75

Re186,21Renio

40

Zr91,22

Circonio

72

Hf178,49Hafnio

30

Zn65,38Zinc

28

Ni58,70

Niquel

27

Co58,70

Cobalto

29

Cu63,55Cobre

26

Fe55,85Hierro

24

Cr54,94

Cromo

23

V50,94

Vanadio

25

Mn54,94

Manganeso

22

Ti20,18

Titanio

15

P30,97

Fósforo

7

N14,01

Nitrógeno

51

Sb121,75

Antimonio

83

Bi208,98

Bismuto

33

As74,92

Arsénico

16

S32,07

Azufre

84

Po(209)

Polonio

8

O16,00

Oxígeno

34

Se78,96

Selenio

52

Te127,60Telurio

13

Al26,98

Aluminio

5

B10,81Boro

49

In114,82Indio

81

Tl204,37Talio

31

Ga69,72Galio

Metales No metales

4

3 2

7

5 6

1

1716 1815 13 1412109 11 865 74 21 3

VII AVI AGasesnoblesV A III A IV AII BI BVI BV B VII BIV B II A I A III B VIII

Periodo

Gru

po

1

H1,008

HidrógenoNombre

Masa atómica

Número atómicoSímboloNegro - sólido

Azul - líquidoRojo - gasVioleta - artificialMetales

Semimetales

No metales

Inertes

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS

IMAGEN FINAL


13 1TABLA PERIÓDICA

Ley periódica Grupos y períodos


13 1


Tema:

13 1Sistema periódico

Configuración electrónica y periodicidad

Elemento Configuración electrónicaConfiguración más externa

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

1s2 2s1

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2p6 3s2 3p6 4s1

1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

ns1

Todos los elementos de un mismo grupo tienen en su capa de valencia el mismo número de electrones en orbitales del mismo tipo

Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa más externa

IMAGEN FINAL


Tema:


Los bloques del sistema periódico

d10d8d7 d9d6d4d3 d5d2d1

p5p4 p6p3 p1 p2

s2

f10f 8f

7 f 9f

6 f 4f

3 f 5f 2f

1 f14f12f11 f13

ddpp

s2

s1

ssns2 npx

ns2 ns2 (n-1)dx

ns2 (n-1)d10 (n-2) fxffIMAGEN FINAL


13 1

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Volumen Atómico (Va)

Radio Atómico (Ra)

Radio Covalente (Rc)

MAGNITUDES DE TAMAÑO

MAGNITUDES ENERGÉTICAS

Potencial de Ionización (PI)

Electroafinidad (EA)

Electronegatividad (EN)


13 1PROPIEDADES PERIÓDICAS

RADIO ATÓMICO

RADIO COVALENTE

RADIOATÓMICO


13 1

RADIOATÓMICO



13 1

RADIOIÓNICO



Tema:


Tendencias en tamaño atómico ( I )

Li (1,23 )Α Na (1,57 )

Α K (2,03 )

Α Rb (2,16 )

Α

(1,23 )Α

Li (0,89 )

Α

Be (0,80 )

Α

B (0,70 )

Α

N (0,66 )

Α

O (0,64 )

Α

F (0,77 )

Α

C

El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo

Disminuye al avanzar en un periodoIMAGEN FINAL


13 1

RADIOIÓNICO



Tema:


Tendencias en tamaño atómico ( II )

Los iones positivos (cationes) son siempre menores que los átomos neutros a partir de los que se forman

Li (1,23 )Α

F ( 0, 64 )Α

Li ( 0, 68 )Α+

F ( 1, 36 )Α

Pierde 1 e-

Gana 1 e-

Los iones negativos (aniones) son siempre mayores que los átomos neutros a partir de los que se forman

IMAGEN FINAL


13 1

ENERGÍA DE IONIZACIÓNEnergía requerida para arrancar un electrón de un átomo neutro

en fase gaseosa.

X(g) X+(g) + e-(g) I = E(X+) – E(X)



13 1

ENERGÍA DE IONIZACIÓN



Tema:


Tendencias en la energía de ionización

Primera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso

Arrancar el siguiente electrón del ión monopositivo formado requiere una cantidad de energía llamada segunda energía de ionización, y así sucesivamente

1ª E

nerg

ía d

e io

niza

ción

(kJ

/mol

)

2500

2000

1500

1000

500

10 20 30 40 50 Númeroatómico

XeCd

Kr

Rb

Zn

K

Ar

NaLi

H

N

Ne

He

P

Cs

IMAGEN FINAL


13 1

ENERGÍA DE IONIZACIÓN



13 1

AFINIDAD ELECTRÓNICAEnergía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo en

fase gaseosa.

X(g) + e-(g) X-(g) Eae = E(X) – E(X-)



13 1

Carácter metálico: elementos de la izquierda de la tabla periódica. Aumenta con Z en el grupo. Los óxidos metálicos en agua dan hidróxidos y los no metálicos dan ácidos.

Estado de oxidación: Corresponden a pérdida o ganancia de e- para dar configuración de capa completa. Es (+) para metales y (-) para no metales.

Electronegatividad: Es la tendencia de los átomos unidos en un enlace químico a atraer los electrones. Aumenta de izquierda a derecha en el período y disminuye de arriba hacia abajo en el grupo


Tema:


Electronegatividad

Valores de la electronegatividad para algunos elementos

La electronegatividad de un elemento es la tendencia que tienen sus átomos de atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otros elementos

H2,1

Li1,0

Na0,9

K0,8

Be1,5

Mg1,2

Ca1,0

B2,0

C2,5

N3,0

O3,5

F4,0

Al1,5

Si1,8

P2,1

S2,5

Cl3,0

Ga1,6

Ge1,8

As2,0

Se2,4

Br2,8


Tema:


Los gases nobles. Regla del octeto

“En la formación de un compuesto, un átomo tiende a intercambiar electrones con otros átomos hasta conseguir una capa de valencia de ocho electrones”

Los gases nobles tienen una configuración electrónica externa ns2 np6 es decir, tienen 8 electrones en su última capa (excepto el He que tiene 2)

Una capa de valencia con 8 electrones se denomina octeto, y Lewis enunció la regla del octeto diciendo:

1

1

7

+1

2

2

6

+2

3

3

5

+3

4

4

4

+4

5

5

3

3

6

6

2

2

7

7

1

1

8

0

0

0

GrupoNº de electrones en la capa de valencia

Sobran para el octeto

Faltan para el octeto

Carga del ión

I II III IV V VI VII VIII

IMAGEN FINAL


Tema:


Tendencias en la reactividad

La reactividad de los metales disminuye al avanzar en un periodo, alcanzando el mínimo en los elementos del grupo (IVA)

La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en un periodo, alcanzando el máximo en el grupo VIIA

NaI

MgII

AlIII

SiIV

PV

SVI

ClVII

ArVIII

ElementoGrupo

Rea

ctiv

idad

INE

RT

ES

Reactividad metalesReactividad no metales

IMAGEN FINAL


Tema:


Tabla periódica muda

123

4567

123

4567

IMAGEN FINAL

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