1) Determine a massa de amônia produzida na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do NH3 = 17 g/mol).

N2(g) + H2(g)→ NH3(g)

2) Calcule a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)

N2(g) + H2(g)→ NH3(g)3) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de

mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4?CH4 + O2 → CO2 + H2O

4) (UFSC) Dada a reação não-balanceada:

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

calcule:a) o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de ácido clorídrico.b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mol de ácido clorídrico.

5) Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico? (Dado: Na2CO3 = 106 g.mol–1)

6) (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação:

C25H52 + O2→ H2O + CO2a) Equilibre a reação.b) Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?c) Quanto pesa esse oxigênio? (massas molares: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)

7) A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:Fe2O3 + C → Fe + CO

a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1 120 quilogramas de ferro?b) Calcule, em condições ambientes, quantos litros de CO são obtidos a partir de 10 mols de ferro produzido. (volume molar nas condições ambientes = 22,4 L; massas molares: Fe = 56 g/mol, Fe2O3 = 160 g/mol)

8) Quantas moléculas de H2 são liberadas na reação completa de 5 mol de ácido clorídrico com cálcio metálico?

Ca + HCl → CaCl2 + H2

9) O gás oxigênio (O2), quando submetido a faíscas elétricas, é transformado em gás ozônio (O3), de acordo com a equação:

O2(g)→ O3(g)Se submetermos 60 L de O2 a esse processo, iremos obter qual volume de O3, nas CNTP?

10) (Fuvest-SP) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o processo global é:

Al2O3 + C → CO2 + AlPara dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?a) 3 e 2. b) 2 e 3. c) 3 e 4.d) 1 e 4. e) 2 e 1.